化学小组在验证反应“”的实验中检测到Fe3+,发现和探究过程如下:
向硝酸酸化的0.05mol·L-1硝酸银溶液(pH≈2)中加入过量铁粉,静置片刻,烧杯底部有黑色固体,溶液呈黄色。
(1)探究反应产物
①取上层清液,滴入酸性高锰酸钾溶液中,溶液紫色褪去,说明溶液中含有的离子是________(写化学式)。
②取少量黑色固体,洗涤后,加稀硝酸溶解固体,再加盐酸,观察到________,证明黑色固体中含有Ag。
(2)对“溶液呈黄色”进行探究
①甲认为溶液中有Fe3+;乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+,乙的理由是________(用离子方程式表示)。
②对Fe3+产生的原因作出如下假设:
假设Ⅰ:空气中的O2将Fe2+氧化;
假设Ⅱ:酸性溶液中具有氧化性,将Fe2+氧化;
假设Ⅲ:溶液中的________将Fe2+氧化。
③实验验证:
ⅰ.向硝酸酸化的NaNO3溶液(pH≈2)中加入过量铁粉,搅拌后静置,取不同时间的上层清液滴加KSCN溶液,3min时溶液呈浅红色,30min后,溶液几乎无色。
ⅱ.向ⅰ中所得上层清液中加入________溶液,有黑色固体析出,向上层清液中滴加KSCN溶液,溶液变红。
④综合上述实验得知,假设________(填序号)正确,氧化Fe2+的离子方程式是________。
高一化学实验题中等难度题
化学小组在验证反应“”的实验中检测到Fe3+,发现和探究过程如下:
向硝酸酸化的0.05mol·L-1硝酸银溶液(pH≈2)中加入过量铁粉,静置片刻,烧杯底部有黑色固体,溶液呈黄色。
(1)探究反应产物
①取上层清液,滴入酸性高锰酸钾溶液中,溶液紫色褪去,说明溶液中含有的离子是________(写化学式)。
②取少量黑色固体,洗涤后,加稀硝酸溶解固体,再加盐酸,观察到________,证明黑色固体中含有Ag。
(2)对“溶液呈黄色”进行探究
①甲认为溶液中有Fe3+;乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+,乙的理由是________(用离子方程式表示)。
②对Fe3+产生的原因作出如下假设:
假设Ⅰ:空气中的O2将Fe2+氧化;
假设Ⅱ:酸性溶液中具有氧化性,将Fe2+氧化;
假设Ⅲ:溶液中的________将Fe2+氧化。
③实验验证:
ⅰ.向硝酸酸化的NaNO3溶液(pH≈2)中加入过量铁粉,搅拌后静置,取不同时间的上层清液滴加KSCN溶液,3min时溶液呈浅红色,30min后,溶液几乎无色。
ⅱ.向ⅰ中所得上层清液中加入________溶液,有黑色固体析出,向上层清液中滴加KSCN溶液,溶液变红。
④综合上述实验得知,假设________(填序号)正确,氧化Fe2+的离子方程式是________。
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为探究氯水中除H2O分子外还含有哪些粒子,某化学兴趣小组做了如下实验
(1)观察氯水颜色,发现氯水呈黄绿色,说明氯水中肯定含有的粒子是(填化学式,下同) ;
(2)取少量氯水于试管中,滴入硝酸酸化的AgNO3溶液,有白色沉淀生成,说明氯水中含有的粒子是 ;
(3)另取少量氯水于表面皿中,将一块蓝色石蕊试纸置于其中,发现试纸先变红然后褪色,说明氯水中含有的粒子是 和 ;
(4)以上实验不能说明溶液中是否有 存在;
(5)通过以上实验说明氯气与水反应.该反应的离子方程式是 .
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为探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质,某化学兴趣小组做了如下实验:
(1)观察氯水颜色,发现氯水呈黄绿色,说明氯水中肯定含有的粒子是________;
(2)取少量氯水于试管中,滴入硝酸酸化的AgNO3溶液,有白色沉淀生成,说明氯水中含有的粒子是________;
(3)在氯水的试管中加有色布条褪色,说明氯水中含有________;
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某化学兴趣小组对铜、铁与硝酸的反应进行实验探究。回答下列问题:
(1)验证铜与硝酸的反应(实验装置如图所示)。已知仪器a中盛有足量的一定浓度的硝酸溶液,试管b中盛有6.4g铜片。
①仪器a的名称是___。
②在铜与硝酸的反应中,硝酸所表现出的化学性质主要有___。
③待试管b中铜片完全消失。如果向b中液体里加入足量氢氧化钠溶液,可生成沉淀的质量是___ g。
(2)探究铁与稀硝酸的反应。用5.6gFe粉和含有0.3molHNO3的稀硝酸进行实验,若两种物质恰好完全反应,且HNO3只被还原成NO。
①Fe粉与稀硝酸反应生成硝酸铁的化学方程式为___。
②Fe粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁的离子方程式为___。
③反应结束后的溶液中Fe3+、Fe2+的物质的量之比n(Fe3+):n(Fe2+)=___。
④标准状况下,生成NO气体的体积为___L(保留两位小数)。
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为了探究化学能与热能的转化,某实验小组设计了如下图所示的三套实验装置:
(1)上述3个装置中,不能验证“铜与浓硝酸的反应是吸热反应还是放热反应”的装置是________(填装置序号)。
(2)某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前U形管里液面左右相平),在甲试管中加入适量了Ba(OH)2溶液与稀硫酸,U形管中可观察到的现象是_________________________________。说明该反应属于________(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)为探究固体M溶于水的热效应,选择装置Ⅱ进行实验(反应在丙试管中进行)。
①若M为钠,则实验过程中烧杯中可观察到的现象是_________________。
②若观察到烧杯中产生气泡,则说明M溶于水________(填“一定是放热反应”、“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”),理由是_________________________________________。
(4)至少有两种实验方法能验证超氧化钾与水的反应(4KO2+2H2O===4KOH+3O2↑)是放热反应还是吸热反应。
方法①:选择装置________(填装置序号)进行实验;
方法②:取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上,向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水,片刻后,若观察到脱脂棉燃烧,则说明该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。
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某中学的化学兴趣小组对SO2与漂白粉的反应进行实验探究,实验过程如下:取10克漂白粉固体,加入250mL水中,部分固体溶解溶液略有颜色,过滤后用洁净的玻璃棒沾取滤液到pH试纸上,发现pH试纸先变蓝(约为12)后褪色.回答下列问题:
(1)工业制取漂白粉的化学方程式是 __ ,
漂白粉在空气中变质的原因 (用化学反应方程式说明)
(2)pH试纸颜色的变化说明漂白粉溶液具有的性质是 ,ClO2和漂白粉一样也具有强氧化性,其消毒效率(以单位物质的量得电子的数目表示)是Cl2的 倍;
(3)将SO2持续通入漂白粉溶液中,发现澄清透明的溶液先变为黄绿色,随后溶液中产生大量白色沉淀且黄绿色褪去。回答下列问题:
①澄清透明溶液变为黄绿色的可能原因是:随溶液酸性的增强,漂白粉的有效成分和C1-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性,其实验方案是 ;
②用离子方程式解释现象中黄绿色褪去的原因: ;
③SO2与漂白粉的有效成分在酸性条件下反应的离子方程式: 。
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为探究铁和稀硝酸反应的产物,某兴趣小组进行如下实验。
查阅资料
i.NO+Fe(NO)SO4(棕色)
ii.KMnO4溶液可氧化吸收NO和NO2
iii.0.2mol∙L-1NaOH溶液可完全吸收NO、NO2混合气体中的NO2,而不吸收NO
实验Ⅰ 用以下装置验证铁和过量12mol∙L-1硝酸反应产生的气体中含有NO
(1)图1的A装置中加入硝酸前需加入N2一段时间的目的是______________。
(2)通N2一段时间后,加入12mol∙L-1硝酸后看到A装置中产生红棕色气体,B装置中溶液变棕色。根据实验现象不能确定产生的气体中含有NO,理由是_______________。请在图1装置的基础上提出改进措施______________________。
(3)用图1的A装置和图2装置可测量反应产生的NO体积,实验操作如下
a.连接装置,并检查气密性
b.往A装置中加入铁片后,再往分液漏斗加入12mol∙L-1的硝酸
c.通N2一段时间后关闭
d.向水槽中加入0.2 mol∙L-1NaOH溶液
e.打开分液漏斗活塞,加入一定量12 mol∙L-1硝酸后,关闭活塞
f.将装满0.2 mol∙L-1NaOH溶液的量筒倒扣在水槽中
g.待反应装置恢复至室温时,读取数据
①操作的正确顺序是a→b→______→______→______→______→g
②读取数据时应注意__________________。
实验Ⅱ 对4mol∙L-1硝酸与过量铁反应的产物进行探究
反应过程中溶液中c(H+)和产生气体的体积(标准状况下)随铁的消耗量变化关系如下图所示。
(4)据图推测HNO3在bc段的还原产物是_________(填化学式);若在ab段只产生单一的气体,则该气体是________(填化学式)。
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为了探究化学能与热能的转化,某实验小组设计了如下三套实验装置:
(1)上述3个装置中,不能证明“铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是_______。(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)
①M为钠,则实验过程中烧杯中可观察到的现象是__________________;
②观察到烧杯里产生气泡,则说明M溶于水______(填“一定是放热反应”“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”),理由是_____________________________;
③若观察到烧杯里的玻璃管内形成一段水柱,则M可能是_______________。
(2)某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前U形管里液面左右相平),在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸,U形管中可观察到的现象是________________,说明该反应属于______(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)为探究固体M溶于水的热量变化情况,选择装置Ⅱ进行实验(在甲中进行)。M为钠,则实验过程中烧杯中可观察到的现象是_________________;
(4)至少有两种实验方法能证明超氧化钾与水的反应(4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑)是放热反应还是吸热反应。
方法①:选择上述装置__________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)进行实验;
方法②:取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上,向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水,片刻后,若观察到棉花燃烧,则说明该反应是________反应。
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(10分)某探究小组在如下实验方案设计中,用铝片、铜片、铁片三种金属和氢氧化钠溶液、稀硝酸、浓硫酸、浓盐酸四种溶液进行实验。请根据要求填空:
(1)若欲证明上述三种金属的活动性强弱,则有关反应的化学方程式为____________。
(2)室温下,将三种金属分别投入上述某种溶液中,均不能观察到明显的现象,这种溶液是___________。
(3)上述某一溶液只能和三种金属中的一种发生化学反应,其离子方程式为_______________________。
(4)室温下,上述某一溶液能和三种金属发生反应,该溶液是_____________。
(5)可用于除去氧化铜粉末中混有的少量氧化铝粉,该溶液是_____________。
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某化学兴趣小组欲设计使用如下装置验证:铜和一定量的浓硝酸反应有一氧化氮产生。(假设气体体积均为标准状况,导气管中气体体积忽略不计,且忽略反应中溶液的体积变化)试回答下列问题:
(1)在铜和浓硝酸反应前,挤压打气球,经A、B、C三个装置后,进入装置D中的气体是 (填化学式),通入该气体的目的是 ;进行此步操作时应关闭 (填“K1”“K2”或“K3”,下同),打开 。
(2)若装置C的硬质玻璃管中出现堵塞,则装置B中可能出现的现象是 。
(3)关闭K1、K2,打开K3,由分液漏斗向装置D的试管中滴加浓硝酸。待Cu和浓硝酸反应结束后,再通过分液漏斗向装置D的试管中加入CCl4至满。则装置D的试管中一定发生的离子反应方程式为 。
(4)从装置E所得溶液中取出25.00 mL,用0.1000 mol/L的NaOH溶液进行中和,当恰好呈中性时消耗NaOH溶液18.00mL ,则装置E中所得硝酸的物质的量浓度为 。
(5)实验前量气管的液面读数为368.50 mL,实验后量气管的液面读数为224.00 mL。则上述铜和一定量的浓硝酸反应中 (填“有”或“无”)NO生成,写出推导过程 。
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