为探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质，某化学兴趣小组做了如下实验：（1）观察氯水颜色...

为探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质，某化学兴趣小组做了如下实验：

（1）观察氯水颜色，发现氯水呈黄绿色，说明氯水中肯定含有的粒子是________；

（2）取少量氯水于试管中，滴入硝酸酸化的AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，说明氯水中含有的粒子是________；

（3）在氯水的试管中加有色布条褪色，说明氯水中含有________；

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为探究氯水中除H2O分子外还含有哪些粒子，某化学兴趣小组做了如下实验

（1）观察氯水颜色，发现氯水呈黄绿色，说明氯水中肯定含有的粒子是（填化学式，下同）　　　 　　　　 ；

（2）取少量氯水于试管中，滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明氯水中含有的粒子是　　 　　 　 ；

（3）另取少量氯水于表面皿中，将一块蓝色石蕊试纸置于其中，发现试纸先变红然后褪色，说明氯水中含有的粒子是　 　　　　　　 　　 和 　　　　　　　　 　　　 ；

（4）以上实验不能说明溶液中是否有　　 　　　　　　 存在；

（5）通过以上实验说明氯气与水反应．该反应的离子方程式是　 　　　　　　　　 　　 ．

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为探究氯水中含有的粒子及其性质，某化学小组做了如下实验：

（1）观察氯水颜色，发现氯水呈浅黄绿色，证明氯水中含有的粒子是____（填粒子符号）。

（2）向氯水中滴入Na2CO3溶液，有气体生成，说明氯水中含有的粒子是___（填粒子符号）。

（3）氯水经光照后，观察到的现象是_______，溶液的酸性_____（填“增强”“不变”或“减弱”）。

（4）氯水中具有氧化性的含氯微粒有_______（填粒子符号）。

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某化学兴趣小组为了探究新制氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质，做了如下四组实验， 其中结论错误的是

A. 将有色纸条或布条、有色花瓣放入盛有氯水的试管中，它们均褪色，说明氯水中含有 HClO， 有漂白作用

B. 向氯水中加大理石，有气体产生，说明氯水中含有 H+。

C. 向氯水中滴加硝酸银溶液有白色沉淀产生，说明氯水中含有 Cl-。

D. 光照氯水后，发现颜色逐渐变浅并产生气泡，说明放出的气体是Cl2

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某中学的化学兴趣小组对SO2与漂白粉的反应进行实验探究，实验过程如下：取10克漂白粉固体，加入250mL水中，部分固体溶解溶液略有颜色，过滤后用洁净的玻璃棒沾取滤液到pH试纸上，发现pH试纸先变蓝（约为12）后褪色.回答下列问题：

（1）工业制取漂白粉的化学方程式是　　　　　　 __　　　　　　　　　　 ,

漂白粉在空气中变质的原因　　　　　　　　　　　　　 （用化学反应方程式说明）

（2）pH试纸颜色的变化说明漂白粉溶液具有的性质是　　　　　　　　　　　　　 ，ClO2和漂白粉一样也具有强氧化性，其消毒效率（以单位物质的量得电子的数目表示）是Cl2的　　　　　　　 倍；

（3）将SO2持续通入漂白粉溶液中，发现澄清透明的溶液先变为黄绿色，随后溶液中产生大量白色沉淀且黄绿色褪去。回答下列问题：

①澄清透明溶液变为黄绿色的可能原因是：随溶液酸性的增强，漂白粉的有效成分和C1-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是　　　 　　　　 ；

②用离子方程式解释现象中黄绿色褪去的原因：　　　　　　　　　　　　　　 ；

③SO2与漂白粉的有效成分在酸性条件下反应的离子方程式：　　　　　　　 　　　　 。

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新制氯水中含有多种粒子，某校化学研究性学习小组的同学为探究其组成，做了如下实验，回答：

（1）往用水湿润的红纸中滴入少量新制饱和氯水，观察到　　　　　　　　 现象，说明饱

和氯水中含有　　　　　　　 。

（2）在试管中加入少量的块状碳酸钙，再加入适量饱和氯水，充分反应，有少量气泡产

生，用离子方程式解释此现象　　　　　　　　　　　　 。

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某小组在验证反应“2Fe3+ + Cu =2Fe2+ + Cu2+”的实验中观察到溶液颜色由棕黄色变为浅绿色，且产生灰白色沉淀。发现和探究过程如下。

实验1中所得溶液的颜色比预期的浅，针对其原因进行探究。

（1）甲认为：实验后，溶液中c (Cu2+)应为0.5 mol/L。“溶液颜色浅”是c (Cu2+)低于0.5 mol/L造成的。 配制含0.5 mol/L CuCl2和____________mol/L FeCl2混合溶液，观察溶液的颜色。该溶液为蓝绿色，明显比实验所得溶液颜色深，说明_________________________。

（2）甲进一步研究认为，“溶液颜色浅”与产生了灰白色固体有关。

甲查阅资料如下，猜想灰白色固体可能含有CuCl。

资料：CuCl是白色固体，不溶于水、硫酸，可溶于氨水。

为探究灰白色固体成分，设计实验方案如下：

a.按方案1进行实验2：

b.加入稀硝酸的目的是___________，反应的离子方程式是____________________________________。

c.乙认为该方案不严谨，理由是：CuCl具有还原性，被硝酸氧化后的生成物能溶于稀硝酸。

d.按方案2进行实验3：

e.加入稀硫酸时，产生的实验现象是____________，说明灰白色固体中含有CuCl。

（3）综合上述实验，说明实验1所得溶液的颜色比预期浅的原因是_____________________________。

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某小组在验证反应“2Fe3+ + Cu =2Fe2+ + Cu2+”的实验中观察到溶液颜色由棕黄色变为浅绿色，且产生灰白色沉淀。发现和探究过程如下。

实验1中所得溶液的颜色比预期的浅，针对其原因进行探究。

（1）甲认为：实验后，溶液中c (Cu2+)应为0.5 mol/L。“溶液颜色浅”是c (Cu2+)低于0.5 mol/L造成的。 配制含0.5 mol/L CuCl2和____________mol/L FeCl2混合溶液，观察溶液的颜色。该溶液为蓝绿色，明显比实验所得溶液颜色深，说明_________________________。

（2）甲进一步研究认为，“溶液颜色浅”与产生了灰白色固体有关。

甲查阅资料如下，猜想灰白色固体可能含有CuCl。

资料：CuCl是白色固体，不溶于水、硫酸，可溶于氨水。

为探究灰白色固体成分，设计实验方案如下：

a.按方案1进行实验2：

b.加入稀硝酸的目的是___________，反应的离子方程式是____________________________________。

c.乙认为该方案不严谨，理由是：CuCl具有还原性，被硝酸氧化后的生成物能溶于稀硝酸。

d.按方案2进行实验3：

e.加入稀硫酸时，产生的实验现象是____________，说明灰白色固体中含有CuCl。

（3）综合上述实验，说明实验1所得溶液的颜色比预期浅的原因是_____________________________。

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关于氯水性质的描述中不正确的是

A. 观察氯水的颜色，发现氯水呈黄绿色，说明氯水中存在Cl2

B. 向氯水中滴入碳酸钠溶液，有气体生成，说明氯水中存在H+

C. 向氯水中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，说明氯水中存在Cl－

D. 氯水经光照后，颜色逐渐消失并放出气体，导致溶液的酸性减弱

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为研究硝酸的性质设计并完成如下实验：

a、某兴趣小组设计如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。

(1)实验前，关闭活塞 b，试管 d 中加水至浸没长导管口，塞紧试管 c 和 d 的胶塞，加热 c，其目的是__________

(2)在 d 中加适量 NaOH 溶液，c 中放一小块铜片，由分液漏斗 a 向 c 中加入2mL 浓硝酸，c 中反应的离子方程式___________________________________________；再由 a 向 c 中加 2mL 蒸馏水、写出 c 中可能进行的两个反应的化学方程式_______________________________________；________________________________________．

b、室温下，将铁片分别置于适量的稀 HNO3 和浓 HNO3 中(如图所示)。

(1)气球的作用是_____________________________________

(2)A中溶液最终变为浅绿色，发生反应的离子方程式是______________________

(3)B 中无明显变化，该同学进一步探究如下：假设①常温下铁与浓硝酸不反应。②_______________________

进行实验：将 B 中的铁片取出并洗净后，放入 CuSO4 溶液中，无明显变化， 则说明假设①_____________(填“成立”或“不成立”)。

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