某中学的化学兴趣小组对SO2与漂白粉的反应进行实验探究，实验过程如下：取10克漂白粉固体，...

某中学的化学兴趣小组对SO2与漂白粉的反应进行实验探究，实验过程如下：取10克漂白粉固体，加入250mL水中，部分固体溶解溶液略有颜色，过滤后用洁净的玻璃棒沾取滤液到pH试纸上，发现pH试纸先变蓝（约为12）后褪色.回答下列问题：

（1）工业制取漂白粉的化学方程式是　　　　　　 __　　　　　　　　　　 ,

漂白粉在空气中变质的原因　　　　　　　　　　　　　 （用化学反应方程式说明）

（2）pH试纸颜色的变化说明漂白粉溶液具有的性质是　　　　　　　　　　　　　 ，ClO2和漂白粉一样也具有强氧化性，其消毒效率（以单位物质的量得电子的数目表示）是Cl2的　　　　　　　 倍；

（3）将SO2持续通入漂白粉溶液中，发现澄清透明的溶液先变为黄绿色，随后溶液中产生大量白色沉淀且黄绿色褪去。回答下列问题：

①澄清透明溶液变为黄绿色的可能原因是：随溶液酸性的增强，漂白粉的有效成分和C1-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是　　　 　　　　 ；

②用离子方程式解释现象中黄绿色褪去的原因：　　　　　　　　　　　　　　 ；

③SO2与漂白粉的有效成分在酸性条件下反应的离子方程式：　　　　　　　 　　　　 。

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某化学兴趣小组欲探究一袋长久放置的名为“硫酸亚铁家庭园艺精品肥料”的花肥的主要成分及相关性质。他们将花肥固体粉末溶于水中得到溶液（记为Q）,进行如下实验。

实验Ⅰ：取2 mL溶液Q，加入1 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液

（1）实验Ⅰ的预期现象是首先产生白色沉淀、迅速变为灰绿色、最终变为红褐色沉淀，预期产生该现象的依据是(用化学方程式表达)______。

实验Ⅱ：取2 mL溶液Q，加入2滴KSCN溶液，观察现象。

（2）若滴加KSCN溶液后，_________________（填实验现象），则证明花肥已经变质。

实验Ⅲ：在试管中加入少量铜粉，加入一定量的溶液Q，发现铜粉溶解。

（3）写出实验Ⅲ的离子方程式____________________________。

（4）为检验花肥是部分变质还是完全变质，应选用的试剂是_________（填字母选项）。

A. KSCN溶液　　　　 B.酸性KMnO4溶液　　　　 C.铁粉　　　　 D.FeCl3溶液

（5）某同学根据自己所学的化学知识，把变质的花肥与维生素C片，混合后溶于水，仍能正常使用。这是利用了维生素C的__________________（填“氧化性”或“还原性”）。

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某小组对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：

(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是_________________。

(2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是______________________。

(3)甲同学认为现象i中溶液变为黄绿色的可能原因是：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是___________________。

(4)乙同学通过实验确定了A瓶中大量白色沉淀是CaSO4，并用离子方程式解释了现象ⅱ中黄绿色褪去的原因是________。

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某化学兴趣小组为了探究新制氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质，做了如下四组实验， 其中结论错误的是

A. 将有色纸条或布条、有色花瓣放入盛有氯水的试管中，它们均褪色，说明氯水中含有 HClO， 有漂白作用

B. 向氯水中加大理石，有气体产生，说明氯水中含有 H+。

C. 向氯水中滴加硝酸银溶液有白色沉淀产生，说明氯水中含有 Cl-。

D. 光照氯水后，发现颜色逐渐变浅并产生气泡，说明放出的气体是Cl2

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某同学对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：

（1）Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是　　 ________________________________。

（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是__________________________。

（3）现象（1）中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分ClO－和Cl－发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是_____________________。并写出漂白精有效成分ClO－和Cl－反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X

①向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化。取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②用离子方程式解释现象（2）中黄绿色褪去的原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：

（1）Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程是__________；

（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是__________；

（3）向水中持续通入SO2，未观察到白雾．推测现象i的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：

a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；

b．用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀．

①实验a目的是__________；

②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是__________；

（4）现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl-发生反应．通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是__________；

（5）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X。

①向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化。取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是__________；

②用离子方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因：__________。

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某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如下装置进行实验：

请按要求回答下列问题：

（1）浓盐酸和二氧化锰反应的化学方程式是　　　　　　　　　　 ，饱和的食盐水的作用是

（2）淀粉碘化钾溶液中观察到的现象是　　　　　　　　　　 ，反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　 。

（3）若干燥的有色布条不褪色，潮湿的有色布条褪色，则甲中盛放　　　　　　 （填名称）。

（4）C12与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　 。漂白粉的有效成分是　　　　　　 。

（5）该兴趣小组用8.7g MnO2与足量的浓盐酸制备氯气，则理论上最多可制得标准状况下的Cl2　　 　 　　 L。

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某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如下装置进行实验（实验室制取氯气的反应为MnO2 + 4 HCI(浓）MnCl2　 + C12↑+ 2 H2O）：

请按要求回答下列问题：

（1）淀粉碘化钾溶液中观察到的现象是_________，反应的离子方程式____________。

（2）若干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，则甲中盛放________（填名称）。

（3）C12与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为___________________。

（4）该兴趣小组用8.7g MnO2与足量的浓盐酸制备氯气，则理论上最多可制得标准状况下的Cl2______________L。

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（8分）某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如下装置进行实验：

请按要求回答下列问题：

（1）淀粉碘化钾溶液中观察到的现象是　　　　　　　　　　　 ，反应的离子方程式为　　　　　　 　　　 。

（2）若干燥的有色布条不褪色，潮湿的有色布条褪色，则甲中盛放　　　　　　 （填名称）。

（3）C12与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）该兴趣小组用8.7g MnO2与足量的浓盐酸制备氯气，则理论上最多可制得标准状况下的Cl2　　　 L。

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