为探究氯水中含有的粒子及其性质,某化学小组做了如下实验:
(1)观察氯水颜色,发现氯水呈浅黄绿色,证明氯水中含有的粒子是____(填粒子符号)。
(2)向氯水中滴入Na2CO3溶液,有气体生成,说明氯水中含有的粒子是___(填粒子符号)。
(3)氯水经光照后,观察到的现象是_______,溶液的酸性_____(填“增强”“不变”或“减弱”)。
(4)氯水中具有氧化性的含氯微粒有_______(填粒子符号)。
高一化学填空题简单题
为探究氯水中含有的粒子及其性质,某化学小组做了如下实验:
(1)观察氯水颜色,发现氯水呈浅黄绿色,证明氯水中含有的粒子是____(填粒子符号)。
(2)向氯水中滴入Na2CO3溶液,有气体生成,说明氯水中含有的粒子是___(填粒子符号)。
(3)氯水经光照后,观察到的现象是_______,溶液的酸性_____(填“增强”“不变”或“减弱”)。
(4)氯水中具有氧化性的含氯微粒有_______(填粒子符号)。
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为探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质,某化学兴趣小组做了如下实验:
(1)观察氯水颜色,发现氯水呈黄绿色,说明氯水中肯定含有的粒子是________;
(2)取少量氯水于试管中,滴入硝酸酸化的AgNO3溶液,有白色沉淀生成,说明氯水中含有的粒子是________;
(3)在氯水的试管中加有色布条褪色,说明氯水中含有________;
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为探究氯水中除H2O分子外还含有哪些粒子,某化学兴趣小组做了如下实验
(1)观察氯水颜色,发现氯水呈黄绿色,说明氯水中肯定含有的粒子是(填化学式,下同) ;
(2)取少量氯水于试管中,滴入硝酸酸化的AgNO3溶液,有白色沉淀生成,说明氯水中含有的粒子是 ;
(3)另取少量氯水于表面皿中,将一块蓝色石蕊试纸置于其中,发现试纸先变红然后褪色,说明氯水中含有的粒子是 和 ;
(4)以上实验不能说明溶液中是否有 存在;
(5)通过以上实验说明氯气与水反应.该反应的离子方程式是 .
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某实验小组设计了如下图装置,不断改变A中溶液成份反应以探究SO2气体的性质
(1)如果A中盛有氢硫酸溶液,通入SO2气体后可观察到有浅黄色浑浊出现,则证明SO2有_________性;写出化学反应方程式____________________________________
(2)如果A中盛有酸性高锰酸钾溶液,通入SO2气体后实验现象是________________,证明SO2有_______性。
(3)如果A中盛有稀硝酸钡溶液, 通入SO2气体后可观察到出现白色沉淀,有无色NO气体生成,写出离子反应方程式_______________________________________________。
(4)如果A中盛有氯化钡溶液,通入SO2气体后本应无沉淀生成,但同学们发现在溶液中也有少量白色沉淀。甲同学把此白色沉淀过滤出来,该沉淀不溶于盐酸。该同学猜测是由于装置中空气没有排净,参与了反应,试写出离子反应方程式_____________________________________。
(5)如果A中盛有纯碱水溶液,写出向A中缓缓加入少量SO2的离子反应方程式____________________________________
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化学小组同学为探究氯水的成分及性质进行了如下实验:
实验① | 实验② | 实验③ | 实验④ | 实验⑤ | |
实验操作(氯水均为新制) | |||||
实验现象 | 蒸馏水由无色逐渐变为浅黄绿色 | 溶液变蓝 | 石蕊溶液先变红,后褪色 | 产生白色沉淀 | 产生大量无色气泡 |
(试管中溶液均为1mL,均滴入氯水5滴)
(1)证明氯水中含有Cl-的是实验__(填序号),用离子方程式表示该实验中涉及的反应__。
(2)由实验②的现象可推断非金属性:Cl__I(填“>”或“<”),由原子结构解释其原因:Cl和I同主族,__,得电子能力:Cl>I(请补充完整)。
(3)实验③中溶液变红是由于溶液中含有__(填微粒符号,下同);使溶液褪色的微粒是__。
(4)同学们根据“H2O2在催化剂作用下可发生分解”的性质,认为实验⑤中现象不一定说明氧化性Cl2>H2O2。为证实Cl2将H2O2氧化,可继续补充实验:__(填操作、现象)。
(5)同学们发现久置的氯水会失去漂白性,溶液由黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因,进行实验:用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶,并用传感器测定广口瓶中数据,得到如图曲线。
解释上两图中曲线变化的原因__。若在上述整个实验过程中测定溶液的pH,pH的变化是__。
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在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A. 氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有
B. 干燥氯气与湿润氯气漂白性的对比实验证明,氯水中具有漂白性的微粒是
C. 向氯水中加入粉末,有气泡产生,说明氯水中含有
D. 向溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有
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在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A. 氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有
B. 干燥氯气与湿润氯气漂白性的对比实验证明,氯水中具有漂白性的微粒是
C. 向氯水中加入粉末,有气泡产生,说明氯水中含有
D. 向溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有
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乐乐为探究新制饱和氯水成分做了如下实验,他根据实验现象得出的结论不正确的是
A. 氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有Cl2
B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl-
C. 向氯水中加入紫色石蕊试液,先变红后褪色,说明氯水中含有H+及HClO
D. 向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中只含有HClO
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某小组在验证反应“2Fe3+ + Cu =2Fe2+ + Cu2+”的实验中观察到溶液颜色由棕黄色变为浅绿色,且产生灰白色沉淀。发现和探究过程如下。
实验过程 | 实验现象 | |
实验1 | 充分振荡,棕黄色溶液逐渐变浅,最后呈浅绿色,有灰白色固体产生 |
实验1中所得溶液的颜色比预期的浅,针对其原因进行探究。
(1)甲认为:实验后,溶液中c (Cu2+)应为0.5 mol/L。“溶液颜色浅”是c (Cu2+)低于0.5 mol/L造成的。 配制含0.5 mol/L CuCl2和____________mol/L FeCl2混合溶液,观察溶液的颜色。该溶液为蓝绿色,明显比实验所得溶液颜色深,说明_________________________。
(2)甲进一步研究认为,“溶液颜色浅”与产生了灰白色固体有关。
甲查阅资料如下,猜想灰白色固体可能含有CuCl。
资料:CuCl是白色固体,不溶于水、硫酸,可溶于氨水。
为探究灰白色固体成分,设计实验方案如下:
方案1 | 用蒸馏水将实验1中的灰白色固体混合物洗净,取少量,加入过量稀硝酸,如果有白色固体剩余,则证明有CuCl |
方案2 | 用蒸馏水将实验1中的灰白色固体混合物洗净,取少量,加入浓氨水浸泡,过滤,向滤液中加入稀硫酸 |
a.按方案1进行实验2:
b.加入稀硝酸的目的是___________,反应的离子方程式是____________________________________。
c.乙认为该方案不严谨,理由是:CuCl具有还原性,被硝酸氧化后的生成物能溶于稀硝酸。
d.按方案2进行实验3:
e.加入稀硫酸时,产生的实验现象是____________,说明灰白色固体中含有CuCl。
(3)综合上述实验,说明实验1所得溶液的颜色比预期浅的原因是_____________________________。
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某小组在验证反应“2Fe3+ + Cu =2Fe2+ + Cu2+”的实验中观察到溶液颜色由棕黄色变为浅绿色,且产生灰白色沉淀。发现和探究过程如下。
实验过程 | 实验现象 | |
实验1 | 充分振荡,棕黄色溶液逐渐变浅,最后呈浅绿色,有灰白色固体产生 |
实验1中所得溶液的颜色比预期的浅,针对其原因进行探究。
(1)甲认为:实验后,溶液中c (Cu2+)应为0.5 mol/L。“溶液颜色浅”是c (Cu2+)低于0.5 mol/L造成的。 配制含0.5 mol/L CuCl2和____________mol/L FeCl2混合溶液,观察溶液的颜色。该溶液为蓝绿色,明显比实验所得溶液颜色深,说明_________________________。
(2)甲进一步研究认为,“溶液颜色浅”与产生了灰白色固体有关。
甲查阅资料如下,猜想灰白色固体可能含有CuCl。
资料:CuCl是白色固体,不溶于水、硫酸,可溶于氨水。
为探究灰白色固体成分,设计实验方案如下:
方案1 | 用蒸馏水将实验1中的灰白色固体混合物洗净,取少量,加入过量稀硝酸,如果有白色固体剩余,则证明有CuCl |
方案2 | 用蒸馏水将实验1中的灰白色固体混合物洗净,取少量,加入浓氨水浸泡,过滤,向滤液中加入稀硫酸 |
a.按方案1进行实验2:
b.加入稀硝酸的目的是___________,反应的离子方程式是____________________________________。
c.乙认为该方案不严谨,理由是:CuCl具有还原性,被硝酸氧化后的生成物能溶于稀硝酸。
d.按方案2进行实验3:
e.加入稀硫酸时,产生的实验现象是____________,说明灰白色固体中含有CuCl。
(3)综合上述实验,说明实验1所得溶液的颜色比预期浅的原因是_____________________________。
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