安徽省六安市2019-2020学年高二上学期期末考试化学试卷

下列应用与盐类水解有关的是（　　 ）

①明矾和FeCl3可作净水剂；②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量稀盐酸；③制备无水AlCl3时，应在HCl气流中加热蒸发；④NH4Cl与ZnCl2溶液可作为焊接中的除锈剂；⑤实验室存放NaF溶液应用塑料瓶；⑥用Al2(SO4)3和NaHCO3两种溶液可作为泡沫灭火器；⑦长期使用硫酸铵，土壤酸性变强；⑧草木灰与铵态氮肥不能混合使用

A.①③④⑦ B.①②⑤⑥ C.②⑤⑥⑧ D.全部有关

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下列有关说法中正确的是（　　 ）

A.有机化合物都易燃烧

B.氯化钠、苯甲酸钠均可做食品防腐剂

C.易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质一定是有机化合物

D.乙炔产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志

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已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　 ）

A.标准状况下，7.8g乙炔和苯的混合物中含C—H键数目为0.6NA

B.10g46%的乙醇溶液中，含H—O键的数目为0.1NA

C.1L0.1mol·L−1 FeCl3溶液中含Fe3+数目为0.1NA

D.将1molNH3通入足量水中，NH3 ·H2O、NH4+ 粒子数目之和为NA

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下列有关实验的选项正确的是

A.A B.B C.C D.D

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常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　　 ）

A.pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+

B.由水电离的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-

C.=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-

D.NaHS溶液中：K+、S2-、SO42-、Al3+

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有8种物质：①乙烷②乙烯③乙炔④苯⑤甲苯⑥四氯化碳⑦聚丙烯⑧环己烯。其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是（　　　 ）

A.①②③⑤ B.①⑥⑦⑧ C.①④⑥⑦ D.②③⑤⑧

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已知常温下，不同酸的电离常数如下表所示

下列说法中正确的是

A.少量SO2通入NaClO溶液中发生反应的离子方程式为：H2O+SO2+ClO－＝2H++ Cl－+SO42－

B.常温下，稀释CH3COOH或HClO溶液时，溶液中不变（HR代表CH3COOH或HClO）

C.等体积、等物质的量浓度的Na2CO3、CH3COONa、NaHSO3三种溶液混合，溶液中： c（HSO3－)＞c（CH3COO－)＞c（CO32－)

D.含等物质的量的NaHCO3和CH3COONa的混合液中：c（OH－)—c（H+)＝c（H2CO3)+c（CH3COOH)

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将一定量的氨基甲酸置于恒容的密闭真空容器中（固体体积忽略不计），使其达到化学平衡：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表

下列有关叙述正确的是

A.在低温下该反应能自发进行

B.15℃时，该反应的化学平衡常数约为2.0

C.当混合气体平均相对分子质量不变时，该反应达到化学反应限度

D.恒温条件下，向原平衡体系中再充入2molNH3和1molCO2，达平衡后CO2浓度不变

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脑白金的主要成分的结构简式如图：

下列对脑白金主要成分的推论错误的是（　　 ）

A.其分子式为C13H16N2O2 B.可以和H2发生加成反应

C.能使溴水褪色 D.属于芳香烃

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常温下，向l0mL0.1mol/L 的HR 溶液中逐渐滴入0.lmol/L 的NH3·H2O 溶液，所得溶液pH 及导电性变化如图。下列分析不正确的是

A. a～b点导电能力增强，说明HR为弱酸

B. b点溶液c(NH3·H2O)=c(R-)+c(H+)-c(OH-)

C. c点溶液，存在c(NH4+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)

D. 常温下，HR 和NH3·H2O 的电离平衡常数近似相等

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最近意大利科学家获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，已知Ⅰ、断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量，形成1 mol 放出942 kJ热量；Ⅱ、N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH1＝－92 kJ/mol，N4(g)＋6H2(g)4NH3(g) ΔH2(kJ/mol)根据以上信息和数据，下列说法正确的是(　　)

A.ΔH2＞0 B.N2分子比N4分子稳定

C.ΔH2＝2ΔH1 D.ΔH2与方程式系数无关

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某有机物A用质谱仪测定如图1，核磁共振氢谱示意图如图2，则A的结构简式可能为（　　 ）

A.CH3CH2OH B.CH3OCH3 C.HCOOH D.CH3CH2COOH

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图甲为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水中的有机物转化为无机物同时产生电能。图乙为电解氯化铜溶液的实验装置的一部分。下列说法中正确的是（　　　 ）

A.a极要与Y极连接

B.N电极发生还原反应，当N电极消耗5.6L（标准状况下）气体时，则a电极增重64g

C.不论b为何种电极材料，b极的电极反应式一定为2C1--2e-=Cl2↑

D.若有机废水中主要含有乙醛，则图甲中M极发生的电极应为：CH3CHO+3H2O-l0e-=2CO2↑+l0H+

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四种有机物的结构简式如下图所示。下列说法中错误的是

A. ①②③④的分子式相同 B. ①②中所有碳原子均处于同一平面

C. ①④的一氯代物均有2种 D. 可用酸性高锰酸钾溶液鉴别③和④

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已知丙烷的分子结构可简写成键线式结构。有机物A的键线式结构为，有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物A。下列有关说法错误的是

A.有机物A的一氯代物只有5种

B.用系统命名法命名有机物A，名称为2，2，3-三甲基戊烷

C.B的结构可能有3种，其中一种名称为3,4,4-三甲基-2-戊烯

D.若有机物C与H2以1:2加成生成A，C的结构只有1种

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常温下，现有0.1mol· L-1 NH4HCO3溶液，pH=7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时，各微粒浓度占总微粒浓度之和的分数)与pH 的关系如图所示。下列说法正确的是

A.当pH=9时，溶液中存在下列关系：c(NH4+)>c(HCO3-)>c(NH3·H2O)>c(CO32-)

B.NH4HCO3溶液中存在下列关系：<1

C.向pH=6.5的上述溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，NH4+和HCO3-浓度逐渐减小

D.分析可知，常温下水解平衡常数Kh(HCO3-)的数量级为10-7

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按要求填空。

（1）松油醇()的官能团的名称为___。

（2）的系统命名为___。

（3）在一定条件下生成高分子化合物的化学反应方程式为___。

（4）燃烧法是测定有机化合物化学式的一种重要方法。在一定温度下取0.1mol某液态烃A在O2中完全燃烧，生成CO2和水蒸汽，将生成物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重16.2g，碱石灰增重35.2g。则烃A的分子式___，含三个甲基的烃A同分异构体的数目为___，烃A的一种同分异构体，其核磁共振氢谱只有一个吸收峰，写出该同分异构体的结构简式___。

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三硫代碳酸钠(Na2CS3)常用作杀菌剂、沉淀剂。某小组设计实验探究三硫代碳酸钠的性质并测定其溶液的浓度。

实验1：探究Na2CS3的性质

（1）H2CS3是___酸（填“强”或“弱”）。

（2）已知步骤③的氧化产物是SO42-，写出该反应的离子方程式___。

实验2：测定Na2CS3溶液的浓度，按如图所示连接好装置，取100mLNa2CS3溶液置于三颈烧瓶中，打开仪器d的活塞，滴入足量2.0mol/L稀H2SO4，关闭活塞。

已知：Na2CS3+H2SO4=Na2SO4+CS2+H2S↑。CS2和H2S均有毒。CS2不溶于水，沸点46℃，与CO2某些性质相似，与NaOH作用生成Na2COS2和H2O。

（3）仪器A的名称是__。

（4）反应结束后打开活塞k，再缓慢通入热N2一段时间，其目的是___。

（5）为了计算Na2CS3溶液的浓度，对B中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称重，得19.2g固体，则A中Na2CS3的物质的量浓度为____。

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科学家积极探索新技术对CO2进行综合利用。

Ⅰ.CO2可用FeO 吸收获得H2。

ⅰ.6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s)　　 △Hl=－76.0kJ·mol-1

ⅱ.C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)　　 △H2=+113.4kJ·mol-1

（1）3FeO(s)+H2O(g)=Fe3O4(s)+H2(g)　　 △H3=____kJ·mol-1。

（2）在反应i中，每放出38.0kJ热量，有___gFeO被氧化。

Ⅱ.CO2可用来生产燃料甲醇。

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　　 ΔH＝－49.0kJ·mol-1。在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

（3）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝___mol·(L·min)-1。

（4）氢气的转化率＝___。

（5）该反应的平衡常数为____(保留小数点后2位)。

（6）下列措施中能使平衡体系中增大的是___。

A．升高温度　　　　　　 B．充入He(g)，使体系压强增大

C．再充入1 molH2　　 D．将H2O(g)从体系中分离出去

（7）以甲醇为燃料，空气和熔融K2CO3构成燃料电池，则负极的电极反应为___。

III.CO2可用碱溶液吸收获得相应的原料。

（8）利用100 mL3mol·L-1NaOH溶液吸收4.48LCO2(标准状况)，得到吸收液，该吸收液中离子浓度从大到小的关系为___。

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碘化亚铜(CuI)是阳极射线管覆盖物，不溶于水和乙醇。如图是工业上由冰铜制取无水碘化亚铜的流程。

（1）步骤①中得到熔渣B的主要成分为黑色磁性物质，其化学式为___。

（2）步骤②中H2O2的作用是__；

（3）步骤④用乙醇洗涤的优点是___；检验沉淀是否洗涤干净的方法是___。

（4）溶液I中通常含少量Fe(Ⅲ)。已知该工业条件下，Fe(OH)3的Ksp=1.0×10-38，据此分析常温下除去Fe(Ⅲ)(即c(Fe3+)≤1.0×10－5mol/L)应调节pH不小于___。

（5）准确称取mgCuI样品，加入足量的Fe2(SO4)3溶液，发生反应为2CuI+4Fe3+=2Cu2++4Fe2++I2，待样品完全反应后，用amol/L酸性KMnO4溶液滴定Fe2+，消耗标准液的体积平均值为VmL。样品中CuI的质量分数的计算表达式为___；如果滴定前，酸式滴定管没有用标准液润洗，CuI的质量分数___(填“偏低”、“偏高”或“无影响”)。

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