碘化亚铜(CuI)是阳极射线管覆盖物，不溶于水和乙醇。如图是工业上由冰铜制取无水碘化亚铜的...

碘化亚铜(CuI)是阳极射线管覆盖物，不溶于水和乙醇。如图是工业上由冰铜制取无水碘化亚铜的流程。

（1）步骤①中得到熔渣B的主要成分为黑色磁性物质，其化学式为___。

（2）步骤②中H2O2的作用是__；

（3）步骤④用乙醇洗涤的优点是___；检验沉淀是否洗涤干净的方法是___。

（4）溶液I中通常含少量Fe(Ⅲ)。已知该工业条件下，Fe(OH)3的Ksp=1.0×10-38，据此分析常温下除去Fe(Ⅲ)(即c(Fe3+)≤1.0×10－5mol/L)应调节pH不小于___。

（5）准确称取mgCuI样品，加入足量的Fe2(SO4)3溶液，发生反应为2CuI+4Fe3+=2Cu2++4Fe2++I2，待样品完全反应后，用amol/L酸性KMnO4溶液滴定Fe2+，消耗标准液的体积平均值为VmL。样品中CuI的质量分数的计算表达式为___；如果滴定前，酸式滴定管没有用标准液润洗，CuI的质量分数___(填“偏低”、“偏高”或“无影响”)。

高二化学工业流程困难题查看答案及解析

现拟分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，如图是分离操作步骤流程图.下列有关说法错误的是(　　 )

A. 操作①用到的玻璃仪器主要有分液漏斗、烧杯

B. 工业制备无水E物质的方法是在E中加生石灰后进行操作②

C. 试剂b可用硫酸

D. 操作③用到的仪器和用品主要有漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用含有铝、铁和铜的合金废料制取无水氯化铝、绿矾晶体(FeSO4•7H2O)和胆矾晶体。

请回答：

【制备无水氯化铝】

（1）步骤Ⅰ进行的实验操作所需要的玻璃仪器是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（2）步骤Ⅱ生成固体C的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（3）进行步骤Ⅱ时，该小组用如下图所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为了避免固体C减少，可采取的改进措施是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（4）由AlCl3溶液制备无水AlCl3的实验过程如下：

①由AlCl3溶液制备氯化铝晶体（AlCl3•6H2O）涉及的操作为：　　　　　　　　　　　　 、冷却结晶、过滤、洗涤；

②将AlCl3•6H2O溶于浓硫酸进行蒸馏，可以得到一定量的无水AlCl3，此原理是利用浓硫酸下列性质中的　　　　　　　　　　 （填字母）。

a．氧化性　 b．吸水性　 c．难挥发性　 d．脱水性

【制备胆矾晶体】

（5）用固体F制备CuSO4溶液，可设计以下三种途径，你认为的最佳途径为　　　　　　 。（填序号）

【测定FeSO4•7H2O含量】

（6）称取制得的绿矾样品10.0 g，溶于适量的稀硫酸中，配成100 mL溶液，准确量取25.00 mL该液体于锥形瓶中，再用0.1000 mol/L KMnO4标准溶液滴定。用同样的方法滴定3次，平均消耗15.00 mL标准液，则样品中FeSO4•7H2O的质量分数为　　　　　　　　　　 。（已知Mr(FeSO4·7H2O)=278）

高二化学实验题极难题查看答案及解析

CuI是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应：2Cu2＋+4I―==2CuI↓+I2而得到。现以石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。电解开始不久，阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈蓝色。下列有关蓝色产生原因的说法正确的是（　　 ）

A．2I―－2e-==I2　 碘遇淀粉变蓝

B．Cu－2e-==Cu2＋　 Cu2＋ 显蓝色

C．2Cu+4I--4e-==2CuI↓+I2　　 碘遇淀粉变蓝

D．4OH―–4e-==2H2O+O2　　 O2将I-氧化为I2，碘遇淀粉变蓝

高二化学选择题简单题查看答案及解析

CuI是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应：2Cu2＋+4I-=2CuI↓+I2而得到。现以石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。电解开始不久，阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈蓝色。下列有关蓝色产生原因的说法正确的是（　 ）

A.2I-－2e-=I2碘遇淀粉变蓝

B.Cu－2e-=Cu2＋ Cu2＋显蓝色

C.2Cu+4I--4e-=2CuI↓+I2碘遇淀粉变蓝

D.4OH-–4e-=2H2O+O2 O2将I-氧化为I2，碘遇淀粉变蓝

高二化学单选题简单题查看答案及解析

CuI是一种不溶于水的白色固体，它可由反应2Cu2＋+4I-=2CuI+I2而得到。现以石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。电解开始不久阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈蓝色，对这些现象的正确解释是

①阴极2H＋+2e-= H2↑，使c(OH-)>c(H＋)　 ②阳极4OH--4e-=2H2O+O2↑，O2将I-氧化为I2，I2遇淀粉变蓝　

③阳极2I--2e-=I2，I2遇淀粉变蓝　 ④阳极2Cu-4e-+4I-=2CuI+I2，I2遇淀粉变蓝

A．①②　　　　　　 B．①③　　　　　　 C．①④　　　　　　 D．③④

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CuI是一种不溶于水的白色固体，它可由反应2Cu2＋+4I-=2CuI+I2而得到。现以石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。电解开始不久阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈蓝色，对这些现象的正确解释是

①阴极2H＋+2e-= H2↑，使c(OH-)>c(H＋)

②阳极4OH--4e-=2H2O+O2↑，O2将I-氧化为I2，I2遇淀粉变蓝

③阳极2I--2e-=I2，I2遇淀粉变蓝

④阳极2Cu-4e-+4I-=2CuI+I2，I2遇淀粉变蓝

A. ①②　　 B. ①③　　 C. ①④　　 D. ③④

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CuI是一种不溶于水的白色固体，它可由反应2Cu2＋+4I-=2CuI+I2而得到。现以石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。电解开始不久阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈蓝色，对这些现象的正确解释是

①阴极2H＋+2e-= H2↑，使c(OH-)>c(H＋)　

②阳极4OH--4e-=2H2O+O2↑，O2将I-氧化为I2，I2遇淀粉变蓝　

③阳极2I--2e-=I2，I2遇淀粉变蓝　

④阳极2Cu-4e-+4I-=2CuI+I2，I2遇淀粉变蓝

A．①②　　　　　　 B．①③　　　　　　 C．①④　　　　　　 D．③④

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CuI是一种不溶于水的白色固体，它可由反应2Cu2++4I-=2CuI+I2而得到。现以石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。电解开始不久阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈蓝色，对这些现象的正确解释是

①阴极2H++2e-= H2↑，使c(OH-)>c(H+)

②阳极4OH--4e-=2H2O+O2↑，O2将I-氧化为I2，I2遇淀粉变蓝

③阳极2I--2e-=I2，I2遇淀粉变蓝

④阳极2Cu-4e-+4I-=2CuI+I2，I2遇淀粉变蓝

A．①②　　　　　　 B．①③　　　　　　 C．①④　　　　　　 D．③④

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某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图1所示，A中放有浓硫酸，B中放有无水乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液。

已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2•6C2H5OH。

②有关有机物的沸点：

请回答：

（1）浓硫酸的作用是____；用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，若用18O标记乙醇分子中的氧原子，请写出该化学方程式：________。

（2）球形干燥管C的作用是_______。若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，反应结束后D中的现象是_______。

（3）采用分液法从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，然后加入无水氯化钙，分离出________；再加入无水硫酸钠除去水，然后进行________（填操作名称），以得较纯净的乙酸乙酯。

（4）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是______(填字母代号)。

A．反应掉乙酸和乙醇

B．反应掉乙酸并吸收部分乙醇

C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中的更小，有利于分层析出

D．加速酯的生成，提高其产率

（5）另一化学课外小组对上述实验进行了改进，设计了图2所示的装置，利用浓硫酸、乙醇、乙酸制取乙酸乙酯(铁架台、铁夹、加热装置均已略去)与图1所示装置相比，此装置的主要优点有（写出一条即可）________。

（6）该实验中用30g乙酸与46g乙醇反应,如果实际得到的乙酸乙酯的质量是26.4g，则该实验中乙酸乙酯的产率是______。(产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值。已知乙醇、乙酸、乙酸乙酯的相对分子质量分别为：46、60、88)

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