已知常温下，不同酸的电离常数如下表所示 H2CO3 HClO CH3COOH H2SO3 ...

已知常温下，不同酸的电离常数如下表所示

下列说法中正确的是

A.少量SO2通入NaClO溶液中发生反应的离子方程式为：H2O+SO2+ClO－＝2H++ Cl－+SO42－

B.常温下，稀释CH3COOH或HClO溶液时，溶液中不变（HR代表CH3COOH或HClO）

C.等体积、等物质的量浓度的Na2CO3、CH3COONa、NaHSO3三种溶液混合，溶液中： c（HSO3－)＞c（CH3COO－)＞c（CO32－)

D.含等物质的量的NaHCO3和CH3COONa的混合液中：c（OH－)—c（H+)＝c（H2CO3)+c（CH3COOH)

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已知常温下，不同酸的电离常数如下表所示

下列说法中正确的是

A.少量SO2通入NaClO溶液中发生反应的离子方程式为：H2O+SO2+ClO－＝2H++ Cl－+SO42－

B.常温下，稀释CH3COOH或HClO溶液时，溶液中不变（HR代表CH3COOH或HClO）

C.等体积、等物质的量浓度的Na2CO3、CH3COONa、NaHSO3三种溶液混合，溶液中： c（HSO3－)＞c（CH3COO－)＞c（CO32－)

D.含等物质的量的NaHCO3和CH3COONa的混合液中：c（OH－)—c（H+)＝c（H2CO3)+c（CH3COOH)

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已知：25 °C时，某些弱酸的电离常数如下表，下列说法正确的是

A. 向漂白粉溶液中加入少量NaHSO3可增强漂白性

B. 向Na2CO3溶液中通入少量SO2发生反应的离子方程式为：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-

C. 相同浓度的NaClO、Na2CO3、NaHCO3溶液的pH值由大到小的顺序为：NaClO>Na2CO3>NaHCO3

D. 相同浓度的CH3COONa和NaClO溶液混合后，溶液中各离子浓度的大小关系为：c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

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已知：25 °C时，某些弱酸的电离常数如下表，下列说法正确的是

A. 向漂白粉溶液中加入少量NaHSO3可增强漂白性

B. 向Na2CO3溶液中通入少量SO2发生反应的离子方程式为2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-

C. 相同浓度的NaClO、Na2CO3、NaHCO 3溶液的pH值由大到小的顺序为NaClO>Na2CO 3>NaHCO3

D. 相同浓度的CH3COONa和NaClO溶液混合后，溶液中各离子浓度的大小关系为 c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

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已知几种酸的电离常数如下：K(CH3COOH)＝1.8×10－5； K1(H2CO3)＝4.4×10－7；K2(H2CO3)＝4.7×10－11；K(HClO)＝4.0×10－8。

I.（1）常温下，0.1mol·L－1的下列三种溶液：①CH3COONa溶液　 ②Na2CO3溶液　 ③NaClO溶液， 其pH由大到小的顺序是________________（填序号）；

（2）往NaClO溶液中通入少量CO2的离子反应方程式为___________________________________；

II. 常温下，在25.00 mL 0.1000 mol·L－1 Na2CO3溶液中滴加0.1000 mol·L－1盐酸，溶液的pH变化曲线如图所示。

（3）a点溶液中c(CO32－) :c(HCO3－) =______________。

（4）b点溶液中溶质为______________。b点溶液呈碱性的原因为_______________________。

（5）b→c过程中的离子反应方程式为___________________________________________。

III. 现有某碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液，为测定其中各成分的浓度，某实验小组设计了如下方案，步骤如下(结合上图回答下列问题)：

①量取20.00mL样品溶液于锥形瓶中，加入几滴酚酞；

②用c mol·L－1的标准盐酸溶液滴定至终点；

③重复两次实验，消耗盐酸的体积平均值为V1 mL；　

④另取20.00mL样品溶液于锥形瓶中，加入几滴甲基橙；

⑤用c mol·L－1的标准盐酸溶液滴定至终点；

⑥重复两次实验，消耗盐酸的体积平均值为V2 mL；

（6）步骤①中量取样品溶液所用仪器为___________________。

（7）步骤②终点现象为________________________________________________________________。

（8）样品溶液中碳酸钠和氢氧化钠物质的量浓度之比为___________。（用含c、V1、V2的式子表示），若步骤⑥中滴定结束时仰视读数，所得c( Na2CO3)_____（选填“偏大”、“偏小”、“不影响”）。

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25℃，电离平衡常数：

回答下列问题：

（1）物质的量浓度为0.1mol/L的下列四种物质：a.Na2CO3，b.NaClO，c.CH3COONa，d.NaHCO3；pH由大到小的顺序是_____________（填编号）；

（2）在Na2CO3溶液中通入少量的SO2气体，写出离子方程式________________；

（3）用0.1000mol/L NaOH溶液滴定0.1000mol/L 20mL CH3COOH溶液，得到下图曲线在②时，溶液中离子浓度大小顺序为_____________；在①时，测得pH约为5，c(CH3COO-)—c(Na+)=_________mol/L（填精确数值）；

（4）常温下，CH3COOH与NH3.H2O的电离平衡常数均为1.8×10-5，则NH4HCO3溶液呈_________性。

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25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

请回答下列问题：

（1）写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K1＝_______________________。

（2）CH3COOH、H2CO3、HClO、H2SO3的酸性由强到弱的顺序为____________________。

（3）室温下，向10mL0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（_______）。

A．溶液中导电粒子的数目减少

B．再加入CH3COONa固体能促进醋酸的电离

C．醋酸的电离程度增大，H+的数目亦増大

D．溶液中不变

E．再加入10 mL c(OH-)=10-1 mol·L－1的NaOH溶液，醋酸与NaOH恰好中和

（4）物质的量浓度相同的四种溶液CH3COONa b．Na2SO3  c．NaClO d．NaHCO3

pH由小到大排列的顺序是_______________(用编号填写)

（5）物质的量浓度相同的四种溶液a．CH3COONH4,b．NH4HCO3,c．(NH4)2CO3,d．NH4HSO3，C（NH4+)由小到大的顺序是_______________(用编号填写)

（6）写出向NaClO溶液中通入少量CO2的化学方程式____________________________________。

（7）下列化学方程式一定错误的有（_______）

A.2NaHCO3+SO2=Na2SO3+CO2

B.CH3COOH+Na2SO3=CH3COONa+NaHSO3

C.NaClO+SO2+H2O=HClO+NaHSO3

D.CH3COOH+Na2CO3=CH3COONa+NaHCO3

（8）室温下，对于c(ClO－)＝0.1 mol·L－1的Ca(ClO)2溶液，下列判断中正确的是（____）。

A. 加水稀释后，溶液中增大

B. 溶液中c(ClO－)＞c(HClO)＞c(OH－)＞c(H＋)

C. 溶液中c(Ca2＋)＋c(H＋)＝c(ClO－)＋c(OH－)

D. 若溶液的pH＝12，则ClO－的水解百分率为10%

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已知常温下，几种物质的电离平衡常数，下列反应的离子方程式合理的是

A. 次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳: C1O-+H2O+CO2=HClO+HCO3-

B. 次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫:2ClO-+SO2+H2O=SO32-+2HClO

C. 碳酸钠溶液中通入过量SO2:SO2+H2O+CO32- =2HSO3- + CO2

D. 纯碱溶液中滴加少量甲酸:2HCOOH+CO32-=2HCOO-+H2O+CO2↑

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25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

（1）25℃时，等浓度的Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、Na2SO3溶液，3种溶液的pH由大到小的顺序为____________________________________________。

（2）工业上可用氨水除去尾气SO2。

①若氨水的浓度为2.0mol·L-1，溶液中的c(OH−)=________mol·L−1。向该氨水中加入少量NH4Cl固体，溶液的pH__________（填“升高”或“降低”）；若加入少量明矾，溶液中NH的浓度____________（填“增大”或“减小”）。

②将SO2通入氨水中，当c(OH−)降至1.0×10−7mol·L−1时，溶液中的=_________________。

（3）若某溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)

___________c(NH3·H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；混合前酸中c(H＋)和碱中c(OH－)的关系为c(H＋)____________c(OH－)。

（4）根据表中所给的信息，向NaClO溶液中通入少量CO2气体，发生反应的离子方程式为____________________________________________________。

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25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

（1）25℃时，等浓度的Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、Na2SO3溶液，3种溶液的pH由大到小的顺序为____________________________________________。

（2）工业上可用氨水除去尾气SO2。

①若氨水的浓度为2.0 mol·L-1，溶液中的c(OH−)=________mol·L−1。向该氨水中加入少量NH4Cl固体，溶液的pH__________（填“升高”或“降低”）；若加入少量明矾，溶液中NH的浓度____________（填“增大”或“减小”）。

②将SO2通入氨水中，当c(OH−)降至1.0×10−7 mol·L−1时，溶液中的c()/c()=_________________。

（3）若某溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)

___________c(NH3·H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；混合前酸中c(H＋)和碱中c(OH－)的关系为c(H＋)____________c(OH－)。

（4）根据表中所给的信息，向NaClO溶液中通入少量CO2气体，发生反应的离子方程式为____________________________________________________

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