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已知：25 °C时，某些弱酸的电离常数如下表，下列说法正确的是
H2SO3
H2CO3
CH3COOH
HClO
Kl=1.54×10-2
K1==4.30×10-7
K=1.8×l0-5
K = 2. 95×l0-8
K2=1.02×10-7
K2=5.61×l0-11
A. 向漂白粉溶液中加入少量NaHSO3可增强漂白性
B. 向Na2CO3溶液中通入少量SO2发生反应的离子方程式为：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-
C. 相同浓度的NaClO、Na2CO3、NaHCO3溶液的pH值由大到小的顺序为：NaClO>Na2CO3>NaHCO3
D. 相同浓度的CH3COONa和NaClO溶液混合后，溶液中各离子浓度的大小关系为：c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
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已知：25 °C时，某些弱酸的电离常数如下表，下列说法正确的是
H2SO3
H2CO3
CH3COOH
HClO
Kl=1.54×10-2
K1==4.30×10-7
K=1.8×l0-5
K = 2. 95×l0-8
K2=1.02×10-7
K2=5.61×l0-11
A. 向漂白粉溶液中加入少量NaHSO3可增强漂白性
B. 向Na2CO3溶液中通入少量SO2发生反应的离子方程式为2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-
C. 相同浓度的NaClO、Na2CO3、NaHCO 3溶液的pH值由大到小的顺序为NaClO>Na2CO 3>NaHCO3
D. 相同浓度的CH3COONa和NaClO溶液混合后，溶液中各离子浓度的大小关系为 c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
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已知部分弱酸的电离平衡常数如表所示
弱酸
CH3COOH
HClO
H2CO3
H2SO3
电离平衡常数Ka(25℃)
1.75×10-5
2.98×10-8
Ka1=4.30×10-7
Ka2=5.61×10-11
Ka1=1.54×10-2
Ka2=1.02×10-7
下列离子方程式正确的是( )
A.CO2+H2O +2C1O- =CO32-+2HClO B.2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+CO2↑ +H2O
C.SO2+H2O +Ca2+ +2ClO-=CaSO3↓ +2HClO D.SO2+CO32-=CO2+SO32-
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25°C时某些弱酸的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是( )
化学式
CH3COOH
HClO
H2CO3
Ka
Ka=1.8×10-5
Ka=3.0×10-8
Ka1=4.1×10-7
Ka2=5.6×10-11
A．等物质的量浓度溶液酸性由强到弱的顺序为：H2CO3＞CH3COOH＞HClO
B．等物质的量浓度溶液pH由大到小的顺序为：Na2 CO3＞NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa
C．等物质的量浓度的NaClO和NaHCO3 混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)
D．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体的离子方程式为：ClO—+CO2+H2O=CO32—+2HClO
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25°C时某些弱酸的电离平衡常数Ka如下表，下列说法正确的是
化学式
CH3COOH
HClO
H2CO3
Ka
Ka=1.8×10-5
Ka=3.0×10-8
Ka1=4.1×10-7
Ka2=5.6×10-11
A.相同pH的三种酸溶液，物质的量浓度由大到小的顺序为：c(HClO)＞c(CH3COOH)＞c(H2CO3)
B.在相同物质的量浓度的Na2CO3、NaClO、NaHCO3与CH3COONa四种钠盐中加水稀释，水解程度均增大，碱性均增强
C.等物质的量浓度的NaClO和NaHCO3混合溶液中：c(Na+)＝c(HClO)＋c(ClO－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)
D.向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体的离子方程式为：2ClO－+CO2+H2O=CO32－+2HClO
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25℃时，已知弱酸的电离常数：K（CH3COOH）=1.8×10﹣5；K1(H2CO3)=4.4×10﹣7； K2(H2CO3)=4.7×10﹣11；K(HClO)=4.0×10﹣8．则下列说法正确的是（ ）
A．25℃时，0.1mol/L的醋酸溶液比0.01mol/L的醋酸溶液的K值小
B．25℃时，甲基橙滴入0.1mol/L的醋酸溶液中，溶液呈黄色
C．新制氯水与碳酸氢钠不反应
D．等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液的pH：
pH(Na2CO3)＞pH(NaClO)＞pH(CH3COONa)
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25℃时，已知弱酸的电离常数：K(CH3COOH)＝1.8×10－5；K1(H2CO3)＝4.4×10－7；K2(H2CO3)＝4.7×10－11；K(HClO)＝4.0×10－8。则下列说法正确的是( )
A. 25℃时，0.1mol/L的醋酸溶液比0.01mol/L的醋酸溶液的K值小
B. 25℃时，甲基橙滴入0.1mol/L的醋酸溶液中，溶液呈黄色
C. 新制氯水与碳酸氢钠不反应
D. 等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液的pH：pH[Na2CO3(aq)]＞pH[NaClO(aq)]＞pH[CH3COONa(aq)]
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已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸化学式
HF
CH3COOH
HClO
H2CO3
电离常数
6.8×10－4
1.7×10－5
4.7×10－8
K1＝4.3×10－7
K2＝5.6×10－11
下列推断正确的是
A．弱酸的酸性强弱：HF < HClO
B．同物质的量浓度NaClO与NaHCO3溶液，前者的pH较大
C．将碳酸钠粉末加入到0.1mol·L_1 HClO溶液中，不发生反应
D．中和等体积、等pH的HF和CH3COOH溶液，消耗等量的NaOH
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（Ⅰ）部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸
HCOOH
HClO
H2CO3
H2SO3
电离平衡常数(25 ℃)
Ka＝1.77
×10－4
Ka＝4.0
×10－8
Ka1＝4.3×10－7
Ka2＝4.7×10－11
Ka1＝1.54×10－2
Ka2＝1.02×10－7
(1)室温下①0.1 mol·L－1 HCOONa，②0.1 mol·L－1 NaClO，③0.1 mol·L－1 Na2CO3，④0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH由大到小的关系为______________________。
(2)浓度均为0.1 mol·L－1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-浓度从大到小的顺序为____________________。
(3)少量CO2通入到过量的NaClO溶液中发生反应的离子方程式______________。
(4)常温下，pH＝3的HCOOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________________。
（Ⅱ）某小组运用工业上离子交换膜法制烧碱的原理，用如下图所示装置电解K2SO4溶液。
①该电解槽中通过阴离子交换膜的离子数_______（填“>”“<”或“一”）通过阳离子交换膜的离子数；
②图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH，则a、b、c、d由小到大的顺序为 _____________；
③电解一段时间后，B出口与C出口产生气体的质量比为______________。
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部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸
H2CO3
H2SO3
HClO
电离平衡常数
（25℃）
K1=4.30×10-7
K2=5.61×10-11
K1=1.54×10-2
K2=1.02×10-7
K=2.95×10-8
下列说法不正确的是（ ）
A．NaHSO3溶液中的离子浓度大小为：c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-)
B．相同温度时三种溶液的pH关系：Na2CO3>NaClO>Na2SO3
C．ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
D．2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32-
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