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部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸
H2CO3
H2SO3
HClO
电离平衡常数
（25℃）
K1=4.30×10-7
K2=5.61×10-11
K1=1.54×10-2
K2=1.02×10-7
K=2.95×10-8
下列说法不正确的是（ ）
A．NaHSO3溶液中的离子浓度大小为：c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-)
B．相同温度时三种溶液的pH关系：Na2CO3>NaClO>Na2SO3
C．ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
D．2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32-
高二化学选择题困难题查看答案及解析
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已知：25 °C时，某些弱酸的电离常数如下表，下列说法正确的是
H2SO3
H2CO3
CH3COOH
HClO
Kl=1.54×10-2
K1==4.30×10-7
K=1.8×l0-5
K = 2. 95×l0-8
K2=1.02×10-7
K2=5.61×l0-11
A. 向漂白粉溶液中加入少量NaHSO3可增强漂白性
B. 向Na2CO3溶液中通入少量SO2发生反应的离子方程式为：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-
C. 相同浓度的NaClO、Na2CO3、NaHCO3溶液的pH值由大到小的顺序为：NaClO>Na2CO3>NaHCO3
D. 相同浓度的CH3COONa和NaClO溶液混合后，溶液中各离子浓度的大小关系为：c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
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已知：25 °C时，某些弱酸的电离常数如下表，下列说法正确的是
H2SO3
H2CO3
CH3COOH
HClO
Kl=1.54×10-2
K1==4.30×10-7
K=1.8×l0-5
K = 2. 95×l0-8
K2=1.02×10-7
K2=5.61×l0-11
A. 向漂白粉溶液中加入少量NaHSO3可增强漂白性
B. 向Na2CO3溶液中通入少量SO2发生反应的离子方程式为2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-
C. 相同浓度的NaClO、Na2CO3、NaHCO 3溶液的pH值由大到小的顺序为NaClO>Na2CO 3>NaHCO3
D. 相同浓度的CH3COONa和NaClO溶液混合后，溶液中各离子浓度的大小关系为 c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
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已知部分弱酸的电离平衡常数如表所示
弱酸
CH3COOH
HClO
H2CO3
H2SO3
电离平衡常数Ka(25℃)
1.75×10-5
2.98×10-8
Ka1=4.30×10-7
Ka2=5.61×10-11
Ka1=1.54×10-2
Ka2=1.02×10-7
下列离子方程式正确的是( )
A.CO2+H2O +2C1O- =CO32-+2HClO B.2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+CO2↑ +H2O
C.SO2+H2O +Ca2+ +2ClO-=CaSO3↓ +2HClO D.SO2+CO32-=CO2+SO32-
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已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸
H2CO3
HClO
HF
电离平衡常数
(25℃)
Ka1=4.30×10-7
Ka2=5.61×10-11
Ka=2.98×10-8
Ka=3.6×10-4
下列叙述正确的是
A. Na2CO3溶液不能与次氯酸发生反应
B. 物质的量浓度相同的①NaF②Na2CO3③NaClO三种溶液的pH：③>②>①
C. 氢氟酸与NaClO溶液混合能够发生反应：HF+NaClO=HClO+NaF
D. 少量CO2通入NaClO溶液中的离子反应：CO2＋H2O＋2ClO－＝CO32－＋2HClO
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（Ⅰ）部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸
HCOOH
HClO
H2CO3
H2SO3
电离平衡常数(25 ℃)
Ka＝1.77
×10－4
Ka＝4.0
×10－8
Ka1＝4.3×10－7
Ka2＝4.7×10－11
Ka1＝1.54×10－2
Ka2＝1.02×10－7
(1)室温下①0.1 mol·L－1 HCOONa，②0.1 mol·L－1 NaClO，③0.1 mol·L－1 Na2CO3，④0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH由大到小的关系为______________________。
(2)浓度均为0.1 mol·L－1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-浓度从大到小的顺序为____________________。
(3)少量CO2通入到过量的NaClO溶液中发生反应的离子方程式______________。
(4)常温下，pH＝3的HCOOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________________。
（Ⅱ）某小组运用工业上离子交换膜法制烧碱的原理，用如下图所示装置电解K2SO4溶液。
①该电解槽中通过阴离子交换膜的离子数_______（填“>”“<”或“一”）通过阳离子交换膜的离子数；
②图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH，则a、b、c、d由小到大的顺序为 _____________；
③电解一段时间后，B出口与C出口产生气体的质量比为______________。
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部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸
HCOOH
HClO
H2CO3
H2SO3
电离平衡常数(25 ℃)
Ka＝1.77
×10－4
Ka＝4.0
×10－8
Ka1＝4.3×10－7
Ka2＝4.7×10－11
Ka1＝1.54×10－2
Ka2＝1.02×10－7
(1)在温度相同时，各弱酸的Ka值与酸性的相对强弱的关系为________________。
(2)室温下①0.1 mol·L－1 HCOONa，②0.1 mol·L－1 NaClO，③0.1 mol·L－1 Na2CO3，④0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH由大到小的关系为______________________。
(3)浓度均为0.1 mol·L－1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO
、CO、HSO
、HCO浓度从大到小的顺序为____________________________。(4)下列离子方程式正确的是________(填字母)。
a．2ClO－＋H2O＋CO2=2HClO＋CO
b．2HCOOH＋CO
=2HCOO－＋H2O＋CO2↑c．H2SO3＋2HCOO－=2HCOOH＋SO
d．Cl2＋H2O＋2CO
=2HCO＋Cl－＋ClO－（5）常温下，pH＝3的HCOOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________。
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部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸
HCOOH
HClO
H2CO3
H2SO3
电离平衡常数(25 ℃)
Ka＝1.77×10－4
Ka＝4.0×10－8
Ka1＝4.3×10－7
Ka2＝4.7×10－11Ka1＝1.54×10－2
Ka2＝1.02×10－7(1)在温度相同时，各弱酸的Ka值与酸性的相对强弱的关系为________________。
(2)室温下①0.1 mol·L－1HCOONa，②0.1 mol·L－1NaClO，③0.1 mol·L－1Na2CO3，④0.1 mol·L－1NaHCO3溶液的pH由大到小的关系为______________________。
(3)浓度均为0.1 mol·L－1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO
、CO、HSO
、HCO浓度从大到小的顺序为____________________________。(4)下列离子方程式正确的是________(填字母)。
a．2ClO－＋H2O＋CO2=2HClO＋CO
b．2HCOOH＋CO
=2HCOO－＋H2O＋CO2↑c．H2SO3＋2HCOO－=2HCOOH＋SO
d．Cl2＋H2O＋2CO
=2HCO＋Cl－＋ClO－（5）常温下，pH＝3的HCOOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________。
高二化学填空题困难题查看答案及解析
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部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸
HCOOH
HClO
H2CO3
H2SO3
电离平衡常数
（25℃）
Ka=1.77×10-4
Ka=4.0×10-8
Ka1=4.3×10-7
Ka2=4.7×10-11
Ka1=1.54×10-2
Ka2=1.02×10-7
下列选项正确的是
A. 2ClO－ + H2O + CO2 = 2HClO + CO32－
B. 2HCOOH + CO32－ = 2HCOO－ + H2O + CO2↑
C. H2SO3 + 2ClO－ = 2HClO + SO32－
D. SO2(足量) + H2O+ CO32－ = 2H2O + CO2+ SO32－
高二化学单选题困难题查看答案及解析
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已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的平衡常数如下表：
H2CO3
H2SO3
HClO
K1=4.30×10-7
K1=1.54×10-2
K=2.95×10-8
K2=5.61×10-11
K2=1.02×10-7
下列说法正确的是（ ）
A. 相同条件下，同浓度的H2SO3 溶液和 H2CO3 溶液的酸性，后者更强
B. Na2CO3溶液中通少量SO2：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-
C. NaHCO3溶液中通少量SO2：2HCO3-+SO2=CO2+SO32-+H2O
D. 向氯水中分别加入等浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液，均可提高氯水中HClO的浓度
高二化学单选题困难题查看答案及解析
、CO
、HCO
、CO
、HCO