物质M是一种日常生活中不可缺少的调味品。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质的转化关系如下图所示(部分产物已略去):
(1)写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式_______________________。
(2)若A是一种酸性氧化物,且可用于制造玻璃,则G的化学式是_________________。
(3)若A是一种常见金属单质,且A与B溶液能够反应,则将过量的F溶液逐滴加入E溶液,边加边振荡,所看到的实验现象是_______________。
(4)若A是一种盐,A溶液与B溶液混合产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色,最后变成红褐色的E,则由A转化成E的离子方程式是__________________________________。
(5)若A是一种溶液,只可能含有中的某些离子,当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图所示。由此可知,该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为_________。
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A是有机羧酸盐,B、C、D是常见化合物;A、B、C、D焰色反应呈黄色,其水溶液均呈碱性,B最强.X、Y是最常见的氧化物且与人体、生命息息相关,其晶体类型相同.已知有关转化如下:
①A(s)+B(s) C(s)+H2↑
②D+H2 A+X
③B+D=C+X
④D(s) C+X+Y(均未配平)
注:RCOONa+NaOHRH↑+Na2CO3
试回答下列问题:
(1)C的名称是 ______ .
(2)B的电子式是 ______ .
(3)上述②储氢方法的二个最明显的优点是 ______ 、 ______ 等.
(4)C的晶体属于 ______ 晶体,存在 ______ 键和 ______ 键.
(5)Y的晶体熔化时仅克服 ______ 力.
(6)X的晶体中通常有 ______ 键缔合,构成 ______ 体空间网状结构,其沸点比同主族同类型物质要特别 ______ .
(7)写出的化学方程式 ______ .
(8)写出在C的饱和溶液中不断通Y析出D的离子方程式 ______ .
(9)用来表达泡沫灭火器灭火原理(D+Al3+)的离子方程式是 ______ .
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短周期元素组成的单质X2、Y,标准状况下X2的密度为3.17g∙L-1,常温下,Y为浅黄色固体。Z是一种化合物,焰色反应呈浅紫色透过钴玻璃;0.1mol∙L-1Z的水溶液pH=13。X2、Y和Z之间有如下转化关系其他无关物质已略去:
(1)写出单质X2与Z反应的离子方程式:______________________________________。
(2)已知16g单质Y完全燃烧放出148kJ热量。写出热化学方程式:________________。
(3)已知C能与较浓盐酸反应生成能使品红溶液褪色的气体
①D的化学式是:_________;D的水溶液pH>7,原因是用离子方程式表示:_____________。
②0.1mol∙L-1的D溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______________________。
③将20mL0.5mol∙L-1溶液逐滴加入到20mL0.2mol∙L-1 KMnO4溶液硫酸酸化中,溶液恰好褪为无色。写出反应的离子方程式:_________________________________。
(4)①石墨和铁做电极,用隔膜电解槽电解A的溶液,阳极可产生X2。则铁做_________极。
②按下图电解A的饱和溶液,写出该电解池中较长时间内发生反应的总反应方程式: ________。将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中,观察到的现象是_________。
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如图的各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些物质已经略去),常温下A、C、D为无色气体,C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
(1)写出下列各物质的化学式:X:______A:______C:______F:______。
(2)写出下列变化的化学方程式:
X:______;
C→E:______;
F→G:______;
(3)检验X中阳离子的方法:__________。
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下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物,其中甲、乙、丙、丁为常见单质,其余均为化合物。A是一种常见的液态化合物,B是具有磁性的氧化物,D和丁既能和酸反应又能和碱反应,乙在丙中燃烧产生苍白色火焰,H在空气中很容易被氧化为I2。它们的转化关系如下:(有些反应的条件和部分产物为注明)
(1)写出下列物质化学式:B_________,F_______________;
(2)写出反应①的化学方程式:____________________;
(3)H在空气中很容易被氧化为I,该过程的实验现象是__________________;
(4)将足量的CO2通入E溶液中,离子方程式是___________________。
(5)将G的饱和溶液滴入沸水中得红褐色液体,该液体具有的性质有__________。
A.具有丁达尔现象 |
B.红褐色液体可用过滤的方法纯化 |
C.液体中分散质微粒直径小于1nm |
D.取适量液体加入K2SO4溶液会产生红褐色沉淀 |
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物质W、X、Y、Z的转化关系如下图所示,其中X、W是单质,Y、Z是化合物。
(1)若X为碳、W为氢气,该反应在工业上可用来生产水煤气。
① 该反应的化学方程式是___________________________________________。
② W、X、Y、Z中常用作冶炼金属的还原剂的有_________(填序号)种。
a.1 b.2 c.3 d.4
(2)若X、W是常见的金属单质。Y是红棕色固体,常用作红色油漆和涂料。
该反应的化学方程式是___________________________________________________。
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如图是一些常见的单质,化合物之间的转化关系图,有些反应中的部分物质被唔去,常温常压下:A为无色有毒气体,B为红棕色粉末,C、E为金属单质.反应均为工业上的重要反应:
请回答下列问题:
(1)的化学式为 ______ .
(2)写出C和NaOH溶液反应生成L的离子方程式: ______ ;
(3)写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式: ______ ;
(4)写出D与J的稀溶液反应生成G的离子方程式: ______ ;
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A、B、C三种常见单质,其中A、C为气体,B为常见金属.A溶于水所得的溶液可使紫色石蕊先变红后褪色.F的水溶液为浅绿色,其转化关系如图所示,请回答:
(1)和C燃烧的现象是______.
(2)的化学式是______,检验F水溶液中金属阳离子的方法是______.
(3)反应的离子方程式是______.
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已知A、B、C、E的焰色反应均为黄色,其中B常用作食品的膨化剂,A与B按物质的量之比为1∶1混合并溶于足量水中,得到的溶液中只含有一种溶质。X为一种黑色固体单质,有多种同素异形体,其氧化物参与大气循环,为温室气体。G为冶炼铁的原料,G溶于盐酸中得到两种化合物,A~H之间有如下的转化关系(部分物质未写出):
(1)写出下列物质的化学式:A________;F________。
(2)B和C反应得到标准状况下的11.2 L D,则产生D的反应中,转移电子的物质的量为________ mol。
(3)写出A+B→E的离子方程式:_________________________
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X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物,它们之间的转化关系如图所示水及部分产物已略去.
(1)若X为金属单质,W是某强酸的稀溶液.X与过量W反应生成Y的离子方程式为 ______ ;组成X的元素在周期表中的位置是 ______ .
(2)若X为非金属单质,W是空气的主要成分之一.它们之间转化的能量变化如图A所示,则X+W→Z的热化学方程式为 ______ .
(3)若X、Y为正盐,X的水溶液显酸性,W为一元强碱(化学式为MOH),则X与过量W反应生成Y的离子方程式为 ______ 室温下,若用0.1mol/L的W溶液滴定V mL 0.1mol/L HA溶液,滴定曲线如图B所示,则a、b、c、d四点溶液中水的电离程度最大的是 ______ 点;a点溶液中离子浓度的大小顺序为 ______ .
(4)若X为强碱,常温下W为有刺激性气味的气态氧化物.常温时,将Z的水溶液露置于空气中,请在图C中画出其pH随时间(t)的变化趋势曲线图不考虑水的挥发 ______ .
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