A是有机羧酸盐，B、C、D是常见化合物；A、B、C、D焰色反应呈黄色，其水溶液均呈碱性，B...

(16分)　 A是有机羧酸盐HCOONa,B、C、D是常见化合物；A、B、C、D焰色反应呈黄色，水溶液均呈碱性，其中B的碱性最强。X、Y是最常见的氧化物且与人体、生命息息相关，它们的晶体类型相同。C受热分解得到Y、D和X；B与C反应生成D和X。E由两种元素组成，相对分子质量为83，将E投入X中得到B和气体Z，Z在标准状况下的密度为0.76g·L-1。

（1）E晶体中含有的化学键是　　　　　　 。Y的电子式是　　　　　　 。

（2）X的沸点比同主族同类型物质要高，原因是　　　　　　 。

（3）写出E与X反应的化学方程式　　　　　　 。

（4）写出在D的饱和溶液中不断通Y析出C的离子方程式　　　　　　 。

B与C反应生成D和X的离子方程式　　　　　　

（5）A的一个重要应用是根据2A→P+H2↑得到P，P溶液中的阴离子通常用CaC12使之沉淀，P的化学式　　　　　　 ，此反应是不是氧化还原反应　　　　　

高三化学填空题困难题查看答案及解析

A是有机羧酸盐，B、C、D是常见化合物； A、B、C、D焰色反应呈黄色，水溶液均呈碱性，其中B的碱性最强。X、Y是最常见的氧化物且与人体、生命息息相关，它们的晶体类型相同。A与B等物质的量反应生成D和一种气体单质；C受热分解得到Y、D和X；B与C反应生成D和X。E由两种元素组成，式量为83，将E投入X中得到B和气体Z，Z在标准状况下的密度为0.76g·L-1。

（1）A的化学式是　　　　　 　　　　 。Y的电子式是　　　　 　　　　　 。

（2）X的沸点比同主族同类型物质要高，原因是　 　　　　　　　　 　 。

（3）写出E与足量盐酸反应的化学方程式　　　　　　　　

（4）写出在D的饱和溶液中不断通Y析出C的离子方程式　　　　　　　　 　　　　 。

（5）A的一个重要应用是根据2A →P +H2↑得到P，P溶液中的阴离子通常用CaCl2使之沉淀，当它完全沉淀时，溶液中Ca2+的物质的量浓度至少为　　　　　　 。

（沉淀Ksp=2.3×10-9，当溶液中离子浓度≤10-5mol·L-1，即可认为完全沉淀）

（6）实验室常用P与足量HCl反应所得的有机物在浓硫酸条件下共热分解制某还原性气体，设计实验证明分解产物中还原性气体的存在　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

高三化学填空题极难题查看答案及解析

A是有机羧酸盐，B、C、D是常见化合物；A、B、C、D焰色反应呈黄色，其水溶液均呈碱性，B最强．X、Y是最常见的氧化物且与人体、生命息息相关，其晶体类型相同．已知有关转化如下：

①A(s)+B(s) C(s)+H2↑

②D+H2  A+X

③B+D=C+X

④D(s)  C+X+Y(均未配平)

注：RCOONa+NaOHRH↑+Na2CO3

试回答下列问题：

(1)C的名称是 ______ ．

(2)B的电子式是 ______ ．

(3)上述②储氢方法的二个最明显的优点是 ______ 、 ______ 等．

(4)C的晶体属于 ______ 晶体，存在 ______ 键和 ______ 键．

(5)Y的晶体熔化时仅克服 ______ 力．

(6)X的晶体中通常有 ______ 键缔合，构成 ______ 体空间网状结构，其沸点比同主族同类型物质要特别 ______ ．

(7)写出的化学方程式 ______ ．

(8)写出在C的饱和溶液中不断通Y析出D的离子方程式 ______ ．

(9)用来表达泡沫灭火器灭火原理(D+Al3+)的离子方程式是 ______ ．

高三化学推断题中等难度题查看答案及解析

（14分）

Ⅰ.A、B、C、D、E为五种常见的短周期元素，常温下，A、B可形成B2A2和B2A两种液态化合物，B与D可组成分子X，X水溶液呈碱性，C元素的焰色反应呈黄色，E与C同周期，且E的最高价氧化物的水化物呈两性。试回答：

（1）D元素在周期表中的位置为　　　　　　　　　　　　　　　　　 ;

（2）由A、D、E三种元素形成的盐的水溶液呈酸性，用离子方程式解释其原因　 　　 　 ；

（3）用A单质和B单质可制取气体燃料电池，该电池用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液，两极分别通入A单质和B单质。写出该电池负极的电极反应式：　　　　　　　 。

Ⅱ.将20mLpH=2的NaHSO4溶液逐滴加入到20mL 0.1mol·L－1Na2CO3溶液中，向此反应后的溶液中滴加0.001 mol·L－1BaCl2溶液，首先析出的沉淀是　　　　　　　　　　　　　　 。[KSP（BaSO4）=1.1×10-10mol2·L-2 ；KSP（BaCO3）=5.1×10-9mol2·L-2]

Ⅲ.某温度下在容积固定的密闭容器中，下列反应达到平衡：M(g)+H2O(g)N(g)+H2(g)

①该反应的平衡常数为_____。该温度下，向容器中充入1molM、3mol H2O、2mol N、1.5molH2，则起始时该反应速率V正____V逆（填“>”、“<”或“=”）

②结合表中数据判断下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　　 。

A．增加H2O（g）的量，M的转化率升高而H2O（g）的转化率降低

B．若M与H2O（g）的转化率相同时，二者的初始投入量一定相同

C．M和H2O（g）初始物质的量之比等于二者转化率之比

D．当M与H2O（g）物质的之比为1：4时，M的转化率为0.85

高三化学填空题极难题查看答案及解析

短周期主族元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性,甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，在中学常见的酸中戊的最髙价氧化物对应的水化物的酸性最强。下列叙述错误的是（　　 ）

A. 氧元素与甲、乙、丙形成的二元化合物均只有两种

B. 简单离子半径：戊 >乙>丙>丁

C. 甲、乙、戊三种元素可形成含有共价键的离子化合物

D. 丙、丁、戊三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应

高三化学选择题困难题查看答案及解析

短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等，在中学常见的酸中E的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强。下列叙述正确的是（　　 ）

A. 氧元素与A、B、C形成的二元化合物均只有两种

B. 简单离子半径：E>C>D>B

C. 由A、B、E三种元素只能形成含有共价键的共价化合物

D. C、D、E三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析

A、B、C、D、E是中学常见的五种化合物，它们之间有下列转化关系：

已知A溶液显碱性，可促进水的电离；D溶液显酸性，A、D溶液焰色反应均为黄色。

（1）若A、B、C中含有相同的金属元素，且B能溶于酸也能溶于碱，D能与Ba(OH)2反应生成不溶于盐酸的白色沉淀。则A的化学式为　　　　 　　 　 ，D的化学式为　　　　 　　　 　　 ；A、C反应生成B的离子方程式为　　　　　　　　　　　 。

（2）若C是一种无色无味的气体，且能使澄清石灰水变浑浊。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因　　　　　　　　　　　　 ； C与E反应生成B的化学方程式为　　　　　　　　　　 。

高三化学推断题中等难度题查看答案及解析

（8分）A、B、C、D、E是中学常见的五种化合物，它们之间有下列转化关系：

已知A溶液显碱性，焰色反应为黄色，且可促进水的电离。

（1）若A、B、C中含有相同的金属元素，则A的化学式为　　　　 ，D的化学式为　　　　 ；A、C反应生成B的离子方程式为 　　　　　　　　　 。

（2）若C是一种无色无味的气体，用离子方程式表示A溶液显碱性的原因_______________，C与E反应生成B的化学方程式为 　　　　　　　　　 。

高三化学推断题中等难度题查看答案及解析

A、B、C、D、E是中学常见的五种化合物，它们之间有下列转化关系：

已知A溶液显碱性，焰色反应为黄色，且可促进水的电离。

(1)若A、B、C中含有相同的金属元素，且B为白色沉淀物，则A的化学式为____，D的化学式为_____；A、C反应生成B的离子方程式为___________。

(2)若C是一种无色无味的气体，用离子方程式表示A溶液显碱性的原因___________，C与E反应生成B的化学方程式为________。

高三化学推断题简单题查看答案及解析

A、B、C、D、E为五种常见的短周期元素，常温下，A、B可形成B₂A₂和B₂A两种液态化合物，B与D可组成分子X，X水溶液呈碱性，C元素的焰色反应呈黄色，E与C同周期，且E的简单离子半径是同周期元素形成的简单离子中半径最小的。试回答：

（1）D元素在周期表中的位置为________。

（2）B₂ A和X的分子结合质子 的能力不同，只用一个离子方程式就能证明，写出该离子反应方程式________。

（3）A、D、E三种元素形成的盐（化学式A₉D₃E）的水溶液呈酸性，用离子方程式解释其原因________；

（4）W、Q是由A、B、C、D四种元素中任意三种组成的不同类型的强电解质，常温下0.1mol·L^—1W的水溶液的pH为13，Q的水溶液呈酸性且能和W反应放出气体，物质的量浓度相同的 W、Q溶液中水的电离程度是前者小于后者。则：W为________，Q为________（填化学式）。

（5）B和E形成的化合物E₂B₆常在有机合成中作强还原剂，甚至可将二氧化碳重新还原成甲烷，写出该反应方程式________。

（6）已知工业合成X的反应方程式：D₂ (g)+3B₂ (g)2X(g)；△H =-92.4 kJ·mol^－1 ，在适当的催化剂和恒温恒压条件下反应，下列说法正确的有________。

A．达到化学平衡时，正逆反应速率相等

B．反应过程中不断分离出X，使平衡常数K减小，平衡正向移动有利于合成X

C．达到平衡后，升高温度，平衡常数K增大，B₂的转化率降低

D．达到化学平衡的过程中，气体平均相对分子质量减小

高三化学填空题极难题查看答案及解析