短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，A和...

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则（　　 ）

A.原子半径：乙丙丁

B.单质的还原性：丁丙甲

C.乙、丙、丁的最髙价氧化物对应的水化物能相互反应

D.甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析

短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则

A．原子半径：丙＞乙＞丁

B．单质的还原性：丁＞丙＞甲

C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物

D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

高三化学选择题简单题查看答案及解析

短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则

A、原子半径：丙>丁>乙

B、单质的还原性：丁>丙>甲

C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物

D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物不能相互反应

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短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则

A、原子半径：丙>丁>乙

B、单质的还原性：丁>丙>甲

C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物

D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

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短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则

A．原子半径：丙<丁<乙    B．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物     D．单质的还原性：丁>丙>甲

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短周期主族元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性,甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，在中学常见的酸中戊的最髙价氧化物对应的水化物的酸性最强。下列叙述错误的是（　　 ）

A. 氧元素与甲、乙、丙形成的二元化合物均只有两种

B. 简单离子半径：戊 >乙>丙>丁

C. 甲、乙、戊三种元素可形成含有共价键的离子化合物

D. 丙、丁、戊三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应

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短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等，在中学常见的酸中E的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强。下列叙述正确的是（　　 ）

A. 氧元素与A、B、C形成的二元化合物均只有两种

B. 简单离子半径：E>C>D>B

C. 由A、B、E三种元素只能形成含有共价键的共价化合物

D. C、D、E三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应

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（15分）A、B、C、D、E是五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，A、D都能与C按原子个数比为1:1或2:1形成化合物，A、B组成的气态化合物的水溶液呈碱性，E与C的最外层电子数相同。

（1）画出D的原子结构示意图　　　　　　 ，E元素在周期表中的位置是　　　　　　　　　　　　 。

（2）A与C形成原子个数比为1:1的化合物甲，其中含有化学键类型为 　　　　　 　　　　　　　 。

（3）D与C按原子个数比为1:1形成化合物的电子式是 　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）B、C所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是　　　　　　　　　　　　　　 (填具体的化学式)。

（5）F是一种历史悠久、应用广泛的金属元素。若将F金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液M。写出M的酸性溶液和A与 C形成的化合物甲反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　 。

（6）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以A2、B2为电极反应物，以HCl—NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极电极反应式：　　　　　　　　　　　　　　 ；放电时溶液中H+移向　　　　 （填“正”或“负”）极。

（7） E(s)+O2(g)　　 EO2(g)　　 △H1　　　　 E(g)+O2(g)　　 EO2(g)　 △H2，

则△Hl 　　　　　 △H2（填“>”或“<”或“=”）。

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(14分)A、B、C、D、E是五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，A、

D都能与C按原子个数比为1:1或2:1形成化合物，A、B组成的气态化合物的水溶

液呈碱性，E与C的最外层电子数相同。

（1）画出D的原子结构示意图　　　　　　 ，E元素在周期表中的位置是　　　　　　　　 。

（2）A与C形成原子个数比为1:1的化合物甲，其中含有化学键类型为 　　　　　　　 。

（3）D与C按原子个数比为1:1形成化合物的电子式是 　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）B、C所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是　　　　　　　　 (填具体的化学式)。

（5）F是一种历史悠久、应用广泛的金属元素。若将F金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液M。写出M的酸性溶液和A与 C形成的化合物甲反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（6）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以A2、B2为电极反应物，以HCl—NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极电极反应式：　　　　　　　　　　　　 ；放电时溶液中H+移向　　　　 （填“正”或“负”）极。

（7） E(s)+O2(g)　　 EO2(g)　　 △H1　　　　 E(g)+O2(g)　　 EO2(g) △H2，则△Hl 　　　　　 △H2（填“>”或“<”或“=”）。

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