已知A、B、C、E的焰色反应均为黄色,其中B常用作食品的膨化剂,A与B按物质的量之比为1∶1混合并溶于足量水中,得到的溶液中只含有一种溶质。X为一种黑色固体单质,有多种同素异形体,其氧化物参与大气循环,为温室气体。G为冶炼铁的原料,G溶于盐酸中得到两种化合物,A~H之间有如下的转化关系(部分物质未写出):
(1)写出下列物质的化学式:A________;F________。
(2)B和C反应得到标准状况下的11.2 L D,则产生D的反应中,转移电子的物质的量为________ mol。
(3)写出A+B→E的离子方程式:_________________________
高三化学综合题中等难度题
已知A、B、C、E的焰色反应均为黄色,其中B常用作食品的膨化剂,A与B按物质的量之比为1∶1混合并溶于足量水中,得到的溶液中只含有一种溶质。X为一种黑色固体单质,有多种同素异形体,其氧化物参与大气循环,为温室气体。G为冶炼铁的原料,G溶于盐酸中得到两种化合物,A~H之间有如下的转化关系(部分物质未写出):
(1)写出下列物质的化学式:A________;F________。
(2)B和C反应得到标准状况下的11.2 L D,则产生D的反应中,转移电子的物质的量为________ mol。
(3)写出A+B→E的离子方程式:_________________________
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(6分)市场出售的某种品牌食品用发酵粉,实际上是由小苏打与一种有机酸式盐(不含结晶水)等物质的量混合物而成。
取一定量发酵粉溶于足量水中,两种酸式盐恰好完全反应,生成标准状况下的二氧化碳气体4.48L,将溶液蒸干并干燥,得到一种正盐R,其质量为42g。对此正盐进行下列实验:①用洁净的铂丝蘸取少许R,在无色火焰上灼烧,火焰呈黄色,再通过蓝色钴玻璃又见到紫色火焰;②经过元素分析仪测定,R中的碳、氢、氧的质量分数分别为22.86%、1.90%、45.71%;③光谱分析可知R中含有性质一样的两个羟基,且不含亚甲基(CH2)。
试回答下列问题(写出简要推导过程):
⑴正盐R中所含的金属元素是____________,R的物质的量为__________。
⑵发酵粉中有机酸式盐的结构简式为______________________________。
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下图表示各物质之间的转化关系。已知:A、D、F、H均为单质,X常温下为无色液体,B为淡黄色固体,J溶于酸得到黄色溶液。
请按要求填空:
(1)写出生成E的电极反应式 ,反应⑤的现象是 。
(2)反应①的化学方程式是 ,在实验室中引发反应④的操作是 。
(3)反应⑥中若转移1 mol e—,则被还原的X是mol。
(4)写出J与氢碘酸反应的离子方程式________。
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(16分)Y是由硫的含氧酸盐组成的纯净物或者混合物,该物质可溶于水,食品工业常将它用作漂白剂、防腐剂、疏松剂、护色剂及保鲜剂等。化学兴趣小组在实验室对Y中硫元素的价态进行探究:①将过量的稀硝酸加入少量样品中,振荡;②取少许反应后的溶液,滴加硝酸钡溶液,出现白色沉淀。甲认为不能由此确定Y中硫的价态为+6价。
(1)上述实验中产生的沉淀是________。
(2)你认为甲的判断是否正确________(填“是”或“否”),作出这种判断的依据是________。
(3)请完成对硫元素价态的探究:
限定实验仪器与试剂:烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管和试管架;1mol·L-1H2SO4、2mol·L-1 HCl、2mol·L-1HNO3、3%H2O2、0.5mol·L-1BaCl2、品红试纸、蒸馏水。
①提出合理假设
假设1,硫的价态是+4价
假设2,硫的价态是+6价
假设3,________
②设计实验方案证明你的假设
③实验过程
根据②的实验方案,进行实验。请写出实验步骤、预期现象与结论。
实验操作 | 预期的现象与结论 |
操作1 | |
操作2 |
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有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物27.2克,把它们溶于足量的水中,充分反应后溶液中的Ca2+、CO32-、HCO3-均转化为沉淀。将反应容器内水分蒸干,得到白色固体物质共29克,则原混合物中Na2CO3的质量为( )
A.10.6克 B.5.3克 C. 5.9克 D. 无法确定
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Cu2O广泛用作颜料和化工生产的催化剂。
(1)用铜作阳极,钦片作阴极,电解一定浓度的NaCl和NaOH的混合溶液可得到Cu2O,有关转化如图所示。
将得到的Cu2O溶于稀硫酸,发现有红色固体生成,该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为___________。图中③④两步反应的总反应离子方程式为________________。
(2)Cu2O与ZnO组成的催化剂可用于工业上合成甲醇:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=akJ·mol-1;按的投料比将H2与CO充入VL恒容密闭容器中,在一定条件下发生反应,CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
①图中压强pl、p2、p3由大到小的顺序是_________。
②a _________(填“>”或“<”) 0。
③起始时,c(H2)=0.20mol/L。c(CO)=0.10 mol/L,在p3及Tl℃下反应CO(g)+ 2H2(g)=CH3OH(g)达到平衡,该温度下反应的平衡常数为__________。
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甲是一种可用于净水和膨化食品的盐,由A、B、C、D、E五种短周期元素组成。甲溶于水后可电离出三种离子,其中一种是由A、B形成的10电子阳离子。A元素原子核内质子数比E的少l,D、E同主族。某同学为探究甲的组成而进行如下实验:
①取mg甲的晶体溶于蒸馏水,配成500 mL溶液;
②取少量甲溶液于试管中,逐滴滴入Ba(OH)2溶液,生成沉淀的物质的量与滴入Ba(OH)2溶液体积的关系如图所示;
③取20 mL甲溶液于试管中,加入过量NaOH溶液后加热并收集产生的气体,然后折算成标准状况下的体积为224 mL。
回答下列问题:
(1)D在元素周期表中的位置为_ 。
(2)经测定晶体甲的摩尔质量为453 g·mol-1,其中阳离子和阴离子物质的量之比为1:1。 则晶体甲的化学式为_ _。
(3)图像中V(Oa):V(ab):V(bc)= _ 。
(4)写出ab段发生反应的离子方程式:_ 。
(5)配成的甲溶液物质的量浓度是_ 。
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甲是一种可用于净水和膨化食品的盐,由A、B、C、D、E五种短周期元素组成。甲溶于水后可电离出三种离子,其中一种是由A、B形成的10电子阳离子。A元素原子核内质子数比E的少l,D、E同主族。某同学为探究甲的组成而进行如下实验:
①取mg甲的晶体溶于蒸馏水,配成500 mL溶液;
②取少量甲溶液于试管中,逐滴滴入Ba(OH)2溶液,生成沉淀的物质的量与滴入Ba(OH)2溶液体积的关系如图所示;
③取20 mL甲溶液于试管中,加入过量NaOH溶液后加热并收集产生的气体,然后折算成标准状况下的体积为224 mL。
回答下列问题:
(1)D在元素周期表中的位置为_ 。
(2)经测定晶体甲的摩尔质量为453 g·mol-1,其中阳离子和阴离子物质的量之比为1:1。 则晶体甲的化学式为 。
(3)图像中V(Oa):V(ab):V(bc)= 。
(4)写出ab段发生反应的离子方程式: 。
(5)配成的甲溶液物质的量浓度是_ 。
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(12分)下图表示各物质之间的转化关系,已知A、D、F、H均为单质,X常温下为无色液体,B为淡黄色固体,J溶于酸得到黄色溶液。
请按要求填空:
(1)写出物质的的化学式:D_______________,J_______________。
(2)写出反应④的化学方程式_________________________________________。
(3)写出通过上图实验生成E的电极反应式_______________________________。
(4)反应③中若转移1 mol电子,则生成F在标准状况下的体积为_____________。
(5)在上述①~⑥反应中,有水参加反应且水分子既不是氧化剂又不是还原剂的反应有_______。(填写序号)
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