江苏省扬州市2019-2020高二上学期期末考试化学试卷

化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是

A.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染

B.乙烯可作水果的催熟剂

C.大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素

D.含重金属离子的电镀废液不能随意排放

难度: 简单查看答案及解析

下列有关化学用语表示不正确的是

A.羟基的电子式：

B.对硝基甲苯的结构简式：

C.1-丁烯的键线式：

D.聚丙烯的结构简式：

难度: 简单查看答案及解析

下列有机物命名正确的是

A.　 2，3，3﹣三甲基丁烷

B.　　 3﹣甲基﹣1﹣丁烯

C.　　　　 1，3﹣二羟基丙烷

D.　　　　 苯甲酸

难度: 简单查看答案及解析

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.1 L 0.1mol/L NH4Cl溶液中含有NH4+的数目为0.1NA

B.1mol N2(g)和3mol H2(g)混合后充分反应生成的NH3(g)分子数为2NA

C.1 mol 中含有的碳碳双键数为NA

D.标准状况下，2.24 L己烷含有的分子数为0.1NA

难度: 简单查看答案及解析

室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.0.1 mol·L−1 K2CO3溶液：Na+、Ba2+、ClO− 、OH−

B.0.1 mol·L−1 Al2(SO4)3溶液：Na+、NH4+ 、OH−、Cl−

C.0.1 mol·L−1 HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−

D.0.1 mol·L−1 NaOH溶液：K+、Na+、SO42−、CO32−

难度: 简单查看答案及解析

下列方程式书写不正确的是

A.乙酸乙酯的制备：CH3CO18OH + CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 + H218O

B.碳酸的电离方程式：H2CO3 H+ + HCO3−

C.实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：

D.Na2S溶液呈碱性：S2−+ H2O HS− + OH−

难度: 简单查看答案及解析

据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是

A. B.

C. D.

难度: 简单查看答案及解析

下列说法不正确的是

A.加入生石灰再蒸馏，可除去乙醇中混有的少量水

B.加入NaOH溶液再振荡静置分液，可除去硝基苯中混有的少量HNO3

C.可以用酸性KMnO4溶液鉴别苯和甲苯

D.加入足量浓溴水充分反应后再过滤，可除去苯中混有的少量苯酚

难度: 简单查看答案及解析

结合下图判断，下列叙述正确的是

A.I和II中正极材料均未被腐蚀

B.I和II中负极反应均是Fe－2e− = Fe2+

C.I和II中正极反应均是O2＋2H2O＋4e−＝4OH−

D.I和II电解质溶液中的阳离子均向负极作定向移动

难度: 简单查看答案及解析

下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法不正确的是

A.粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程

B.油脂与碱的反应可用来生产肥皂

C.单糖、二糖和油脂都不是高分子化合物

D.将Na2SO4、CuSO4的浓溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性

难度: 简单查看答案及解析

下列说法正确的是

A.吸热反应N2(g) + O2(g) = 2NO(g) 在高温下可自发进行，则反应的△S＞0

B.电解法精炼铜时应将粗铜板作阴极

C.在外加电流的阴极保护法中，须将被保护的钢铁设备与直流电源的正极相连

D.电镀时应将待镀物品（镀件）与直流电源的正极相连

难度: 简单查看答案及解析

用下图所示装置进行实验，其中不合理的是

A.用图①装置配制银氨溶液

B.用图②装置制备硝基苯

C.用图③装置检验溴乙烷的消去反应产物中含有乙烯

D.用图④装置制备乙酸乙酯

难度: 简单查看答案及解析

CPAE是蜂胶的主要活性成分，由咖啡酸合成CPAE路线如下：

下列说法正确的是

A.咖啡酸分子中的所有原子都可能共面

B.苯乙醇能发生消去反应，且与互为同系物

C.咖啡酸、苯乙醇及CPAE都能发生取代、加成和氧化反应

D.1 mol咖啡酸最多可与含3 mol NaHCO3的溶液发生反应

难度: 简单查看答案及解析

下列说法正确的是

A.0.1mol·L−1 NH3·H2O中：c(OH－)＞c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)＞c(H＋)

B.0.1mol·L−1 NaHSO3溶液（室温下pH＜7）中：c(SO32－)＜c(H2SO3)

C.浓度均为0.1mol·L−1 的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中：c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)

D.0.1mol·L−1 (NH4)2CO3溶液中：c(NH4＋)+c(NH3·H2O)=2c(CO32－)+2c(HCO3－)+2c(H2CO3)

难度: 简单查看答案及解析

近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。Deacon发明的直接氧化法为：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)。下图为恒容容器中，进料浓度比c(HCl)∶c(O2)分别等于7∶1、4∶1、1∶1时HCl平衡转化率随温度变化的关系，下列说法正确的是

A.曲线Ⅰ对应的起始浓度比为c(HCl)∶c(O2)=7∶1

B.该反应的△H＜0

C.若500℃时，进料c(HCl)=4mol·L−1、c(O2)=1mol·L−1，可得K=1

D.500℃时，若进料c(HCl)=2mol·L−1、c(O2)=0.5mol·L−1、c(Cl2)=2mol·L−1、c(H2O)=2mol·L−1，则反应达平衡前v正＜v逆

难度: 简单查看答案及解析

酯广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、粘合剂及印刷、纺织等工业。乙酸乙酯一般通过乙酸和乙醇酯化合成。请根据要求回答下列问题：

（1）将乙酸、乙醇、浓硫酸混合的同时加入碎瓷片的目的是____，在合成过程中控制乙酸过量的作用是____。

（2）向反应后混合液中加入5% Na2CO3溶液洗涤至中性。分液，取上层油状液体，加入无水Na2SO4固体，过滤后蒸馏，收集76～78 ℃馏分。实验中加入少量无水Na2SO4固体的目的是____。

（3）此反应以浓硫酸为催化剂，会造成____等问题，目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂。实验数据如下表所示（乙酸和乙醇以等物质的量混合）。

根据表中数据，下列____（填字母）为该反应的最佳条件。

A．40℃，3h　　　　 B．60℃，4h　　　　　 C．80℃，2h　　　　　　 D．120℃，4h

（4）近年，科学家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法：2C2H5OHCH3COOC2H5＋2H2,在常压下反应，冷凝收集，测得常温下液态收集物中主要产物的质量分数如图所示。当反应温度高于300 ℃时，乙酸乙酯的质量分数迅速下降的原因可能是____。

难度: 简单查看答案及解析

格氏试剂在有机合成方面用途广泛，可用卤代烃和镁在醚类溶剂中反应制得。设R为烃基，已知：

阅读合成路线图，回答有关问题：

（1）反应Ⅰ的类型是____。

（2）反应Ⅱ的化学方程式为____。

（3）反应Ⅲ的条件是____。

（4）G的一种同分异构体中含有苯环且分子中有3种不同化学环境的氢原子，其结构简式为____。

难度: 简单查看答案及解析

某农药（杀虫剂）G的一种合成路线如下：

（1）A中官能团名称为____。

（2）F→G的反应类型为____。

（3）D、F中含氧官能团均相同，E（分子式为C19H26O4）的结构简式为____。

（4）F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：____（只写一种）。

①分子中除苯环外不含其他环状结构；

②能与Br2的CCl4溶液发生加成反应，与FeCl3溶液发生显色反应；

③碱性水解后酸化，两种产物中均含有四种不同化学环境的氢；其中不含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为9∶1∶1∶1。

（5）写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。_______

难度: 简单查看答案及解析

实验室利用橄榄石尾矿(主要成分为MgO及少量FeO、Fe2O3、Al2O3等)制备纯净氯化镁晶体(MgCl2·6H2O)，实验流程如下：

已知几种金属阳离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：

回答下列问题：

（1）“浸取”步骤中，能加快浸取速率的方法有____（任写一种）。

（2）滤渣1为Fe(OH)3，则调节pH的范围为____。

（3）“一系列操作”主要包括加入足量盐酸，然后经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，即得到氯化镁晶体。加入足量盐酸的作用为①溶解滤渣2，②____。

（4）准确称取2.000 g氯化镁晶体产品于250 mL锥形瓶中，加50 mL蒸馏水使其完全溶解，在不断振荡下，调节pH并加入合适的指示剂，用0.5000 mol/L的EDTA（在方程式中用Y4−表示）标准溶液进行滴定，其反应原理为Mg2+＋Y4− = MgY2−，滴定达到终点时消耗EDTA标准溶液的体积为19.00 mL。

①计算产品中MgCl2·6H2O的质量分数。____(写出计算过程，结果保留三位有效数字)。

②下列滴定操作会导致测量结果偏高的是____(填字母)。

a．滴定终点时仰视读数　　　　　　　　 　　

b．锥形瓶洗涤后没有干燥

c．滴定时锥形瓶中有液体溅出　　　　 　　

d．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失

难度: 简单查看答案及解析

碳及其化合物广泛存在于自然界。随着科技的进步，利用化学反应原理将含碳物质进行合理转化，已成为资源利用、环境保护等社会关注问题的焦点。如CO2是人类工业生产排放的主要的温室气体，利用CO2制造更高价值化学品是目前的研究热点。

（1）①利用CH4和CO2这两种温室气体可以生产水煤气。已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)　 △H =890.3 kJ·mol－1

CO(g)＋H2O (g)＝CO2(g)＋H2 (g)　　 △H =+2.8 kJ·mol－1

2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)　　　　　　　　 △H =566.0 kJ·mol－1

反应CO2(g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g) 的△H =____kJ·mol－1

②250℃时，以镍合金为催化剂，向4 L恒容容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，发生如下反应：CO2 (g)＋CH4(g)　 2CO(g)＋2H2(g)。平衡体系中各组分体积分数如下表：

此温度下该反应的平衡常数K=_______。

（2）利用CO2催化加氢可以合成乙醇，反应原理为：2CO2(g)+6H2(g) C2H5OH(g)+3H2O(g)　 ∆H<0,设m为起始时的投料比，即m= n(H2)/ n(CO2)。

①图1中投料比相同，温度从高到低的顺序为____。

②图2中m1、m2、m3从大到小的顺序为____。

（3）高温电解技术能高效实现下列反应：CO2+H2O CO+H2+O2，其可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品。工作原理示意图如下：

电极a的电极反应式____。

（4）工业生产烟气中的CO2捕获技术之一是氨水溶液吸收技术，将烟气冷却至15.5℃～26.5℃后用氨水吸收过量的CO2。已知：NH3·H2O的Kb=1.7×10－5，H2CO3的Ka1=4.3×10－7、Ka2=5.6×10－11。吸收后所得溶液的pH____7（填“＞”、“=”或“＜”）。

难度: 简单查看答案及解析