福建省莆田市2019-2020学年高一上学期期中考试化学试卷

有关钠的叙述正确的是(　　 )

A. 2.3 g钠与97.7 g水反应后溶液中溶质的质量分数等于4%

B. 钠跟CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是析出了金属铜

C. 将金属钠与水反应后的溶液中通入适量氯气后，溶液中含有两种溶质

D. 钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃的产物相同

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将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100 mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是

A.M B.M2+ C.M3+ D.MO2+

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下列物质与其用途相符合的是（   ）

①Cl2-制消毒剂　　　　　　 ②AgBr-制胶卷，感光纸　　　　 ③AgI-人工降雨　　 ④碘-预防甲状腺肿大　　 ⑤淀粉-检验I2的存在　　　　 ⑥NaClO-漂白纺织物

A.②③④⑤⑥ B.①②③④⑤ C.②③④⑤ D.全部

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下列实验方法或操作正确的是

A.分离水和酒精 B.蒸发NH4Cl溶液得到NH4Cl晶体

C.配制一定物质的量浓度溶液时转移溶液 D.除去氯气中的氯化氢

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下列说法正确的是（　　　　　 ）

A.18O2与18O2互为同位素 B.18O与16O 是同一种核素

C.原子核都是由质子和中子构成的 D.Na2O2中阳离子和阴离子的个数比为2：1

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下22.4LHF中所含电子数为10NA

B.100mL12mol·L—1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.6NA

C.1mol·L-1Na2CO3溶液中，CO32―的数目小于NA

D.1molCH5+中含有的电子数目为10NA

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在标准状况下，将VL气体A(摩尔质量为Mg/mol)，溶于0.1L水中，所得溶液密度为dg/cm3，则该溶液的物质的量浓度为

A.mol/L B.mol/L

C.mol/L D.mol/L

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下列关于某些离子的检验说法正确的是

A.向某溶液中加稀盐酸，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32-或HCO3-

B.向某溶液中加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42-

C.向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中存在NH4+

D.向某溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀,再加稀盐酸,沉淀不消失,则原溶液中一定有Cl-

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核内中子数为N的R2＋，质量数为A，则ng它的氧化物(RO)中所含质子的物质的量是(　　)

A.(A－N＋8) mol B.(A－N＋10)mol

C.(A－N＋2)mol D.(A－N＋6)mol

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下列叙述中正确的是（　　　　　 ）

A.金属原子失电子越多，其还原性越强

B.制成0.5L1mol/L的Na2CO3溶液，需要Na2CO3·10H2O晶体质量为143g

C.相同条件下，相同物质的量的O2和N2的密度比等于7：8

D.SO2→SO32-，需要加入适当的氧化剂才能完成

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为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g 样品加热，其质量变为w2g ，则该样品的纯度（质量分数）是( )

A.  B.  C.  D.

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已知A是一种金属单质，B为淡黄色固体，其转化关系如图所示，则以下有关C的性质描述错误的是（　　　　 ）

A.C与CO2能继续反应 B.澄清石灰水反应产生白色沉淀

C.与足量盐酸反应放出气体 D.受热易分解

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下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的产物并不改变的是（　　　　　　 ）

A.Na和O2 B.NaOH和CO2

C.Na2O2和CO2 D.Na2CO3和盐酸

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为提纯下列物质（括号中为杂质），所选除杂试剂和分离方法都正确的是（　　　　 ）

A.A B.B C.C D.D

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以下是以空气、海水中的物质为原料制取纯碱的工业流程：

已知粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子。下列有关说法不正确的是

A. 除去粗盐中的杂质离子可依次加入NaOH 溶液、BaCl2 溶液、Na2CO3 溶液

B. 甲、丙分别为N2、CO2

C. 分离得到丁和NH4Cl 溶液的操作是过滤

D. 上述流程中物质转化有涉及置换反应

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已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl +3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+ 2KClO3，

下列说法正确的是

A.上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B.氧化性由强到弱顺序为KClO3＞KBrO3＞Cl2＞Br2

C.反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为5∶1

D.③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol

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水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为：3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法中，不正确的是（　　　　 ）

A.x=4

B.每生成1molFe3O4，反应转移的电子总数为3mol

C.1molFe2+被氧化时，被Fe2+还原的O的物质的量为0.25mol

D.可以通过丁达尔效应判断有无Fe3O4纳米颗粒生成

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将定量的Na2CO3和NaHCO3的混合物加热到不再放出气体时，收集到CO2 a L，冷却后向残余物中加入足量盐酸又收集到CO2 2a L (体积均在标准状况下测定)。则混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为(　　 )

A.1:1 B.1:2 C.1:3 D.1:4

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已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：

①G―→Q＋NaCl　　　　　　　　　　　　　　　　 ②Q＋H2O―→X＋H2

③Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O　　　　 ④Z＋NaOH―→Q＋X＋H2O

这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是

A. G、Y、Q、Z、X B. X、Z、Q、G、Y

C. X、Z、Q、Y、G D. G、Q、Y、Z、X

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已知Cu2O能与硝酸反应，方程式为：3Cu2O+14HNO3═6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O，若生成NO的体积为0.448L（标况下），那下列说法正确的是（　　）

A.被氧化的Cu2O为1.44g

B.做氧化剂的硝酸为0.14mol

C.至少需0.5moI/L硝酸140mL与Cu2O反应

D.转移的电子总数为0.06NA

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在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实 验现象和结论一致且正确的是（　　　　 ）

A.加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在

B.溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在

C.加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl-存在

D.加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在

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下列实验操作最终可得无色透明溶液的是（　　　　 ）

A.过量CO2通入饱和Na2CO3溶液中

B.过量CO2通入澄清石灰水中

C.将少量的钠投入到饱和的NaHCO3溶液中

D.少量的钠投入到饱和Na2CO3溶液中

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现有下列10种物质：①铝　　　 ②蔗糖　　　 ③CO2　　　 ④稀硫酸　　　 ⑤Ba(OH)2固体　　　 ⑥氧气　　　 ⑦HCl　　　 ⑧食盐水　　　 ⑨红褐色的氢氧化铁胶体　　　 ⑩熔融CaO

（1）上述物质能导电的是____（填序号，下同），属于电解质是____，属于非电解质的是____。

（2）向⑨中逐渐滴加⑦的水溶液，看到的现象是____。

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（1）化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy表示。10mLA气体 能分解生成15mLO2和10mLF2（在同温同压下），A的化学式是_____。

（2）VLFe2(SO4)3溶液中含有agSO42-，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中 Fe3+的物质的量的浓度为____。

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2份50mL同样的NaOH的溶液，分别向其中逐渐通入一定量的CO2，得到甲和乙 两种溶液，在甲和乙溶液中分别逐渐加入1mol/LHCl的盐酸溶液，产生的二氧化碳气体(标准状况)与所加入盐酸的体积之间的关系如图所示的关系。

请回答下列问题：

（1）甲溶液中的溶质是____，其物质的量的比值是____。

（2）乙溶液中的溶质是____，其物质的量的比值是____。

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（1）通常用小苏打的饱和溶液除去CO2中的HCl，反应的化学方程式为_____，不能用苏打溶液的原因是____（用化学方程式表示）。

（2）在NaBr与NaI的混合液中通入过量的Cl2。把溶液蒸干后灼烧最后残留的物质是____。

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某化学研究性学习小组需配制含有NH4+、Cl-、K+、SO42-的植物培养液450mL，且要求该培养液中c(Cl-)=c(K+)=c(SO42-)=0.4mol·L−1。实验室提供的药品有：NH4Cl、KCl、(NH4)2SO4、K2SO4和蒸馏水；提供的实验仪器有：①药匙②托盘天平③烧杯④胶头滴管⑤量筒。请回答下列问题：

（1）该植物培养液中，NH4+的物质的量浓度为____。

（2）该研究小组配制该植物培养液时，还须用到的玻璃仪器是____、_____。

（3）若配制该培养液的其他操作均正确，则下列错误操作将使所配制溶液的浓度偏低的是____。

a.将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒

b.将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，容量瓶中还有少量的水

c.将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分溶液溅出容量瓶

d.用胶头滴管向容量瓶中加水时，俯视容量瓶刻度线

e.摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线

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为了验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验（夹 持仪器已略去，气密性已检验）。

实验过程：

Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．。

Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。

Ⅳ.…

（1）A中反应的化学方程式为：KMnO4+HCl（浓）=KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O，则氧化性KMnO4____Cl2（填“＞”“＜”或“=”）。

（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是____。

（3）过程Ⅲ的实验目的是____。

（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是____。

（5）浸有NaOH溶液的棉花团的作用是____。此处发生的化学方 程式是____。

（6）氰（CN）2、硫氰（SCN）2的化学性质和卤素很相似，化学上称为“类卤素”，它们单质氧化性强弱为：Cl2＞Br2＞（CN）2＞（SCN）2＞I2。试写出：在NaBr和KSCN的混合溶液中加入（CN）2的化学方程式：____。

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