已知Cu2O能与硝酸反应，方程式为：3Cu2O+14HNO3═6Cu（NO3）2+2NO↑...

已知Cu2O能与硝酸反应，方程式为：3Cu2O+14HNO3═6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O，若生成NO的体积为0.448L（标况下），那下列说法正确的是（　　）

A.被氧化的Cu2O为1.44g

B.做氧化剂的硝酸为0.14mol

C.至少需0.5moI/L硝酸140mL与Cu2O反应

D.转移的电子总数为0.06NA

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金属Cu与稀硝酸反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。3.84 g Cu加入100 mL稀HNO3溶液，恰好完全反应，计算：

①生成NO在标准状况下的体积______。

②反应前稀HNO3溶液物质的量浓度______。

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把19.2 g 的Cu放入体积为1L、浓度为1mol/L的稀硝酸中，微热至Cu完全反应。已知：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O求：

(1)生成的NO在标准状况下的体积__________；

(2)被还原的硝酸的质量__________；

(3)在反应剩余后的溶液中加入足量稀硫酸，则还能溶解铜的最大质量为多少__________？

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把19．2 g 的Cu放入足量的稀硝酸中，微热至Cu完全反应。已知：

3Cu + 8HNO₃(稀) = 3Cu(NO₃)₂ +2NO↑+ 4H₂O求：

（1）生成的NO在标准状况下的体积。

（2）被还原的硝酸的质量；

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（10分）已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下

3Cu + 8HNO3 == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O

（1）上述反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比　　　　　　 。

（2）若生成NO的体积为3.36L(标准状况)，且硝酸足量，则消耗铜的质量　　　　 g，转移电子的数目为　　　　 ，被还原的硝酸为　　　　　　　　 　 mol。

（3）写出该反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 。

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已知下列两个反应：

① 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O

②3Cu2S + 22HNO3 = 6Cu(NO3)2 + 3H2SO4 + 10NO↑ + 8H2O

试回答下列问题：

（1）反应①中___________（填化学式）作氧化剂；Cu发生__________（填“氧化”或“还原”）反应；用双线桥表示出反应①的电子转移方向和数目______。

3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O

（2）将反应②改写为离子方程式__________________________（提示：Cu2S不溶于水）

（3）反应②中Cu2S中Cu的化合价为______；___________（填元素符号）元素被氧化，还原产物为_____________。

（4）当反应②中生成2.24L（标准状况下）NO气体，消耗HNO3的质量为__________g，其中有_________mol HNO3被还原，共转移电子_________mol。

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已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下

3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O

（1）上述反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比________。

（2）若生成NO的体积为3.36L(标准状况)，且硝酸足量，则消耗铜的质量______g，转移电子的数目为______，被还原的硝酸为____________mol。

（3）写出该反应的离子方程式______________________________。

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把19.2 g Cu放入足量的稀硝酸中，微热至Cu完全反应。（已知方程式如下：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ）

求：（1）生成的NO在标准状况下的体积。

（2）被还原的硝酸的质量。

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把19.2 g Cu放入足量的稀硝酸中，微热至Cu完全反应。（已知方程式如下：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ）

求：（1）生成的NO在标准状况下的体积。

（2）被还原的硝酸的质量。

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0.3mol硫化亚铜跟适量硝酸恰好完全反应。反应方程式为：3Cu2S + 22HNO3 = 6Cu(NO3)2 + 3H2SO4 + 10NO + 8H2O，则反应中未被还原的硝酸的物质的量为（　　 ）。

A、2.2mol　　　　 B、1.2mol　　　　 C、0.6mol　　　 D、1.0mol

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