0.3mol硫化亚铜跟适量硝酸恰好完全反应。反应方程式为：3Cu2S + 22HNO3 = 6Cu(NO3)2 + 3H2SO4 + 10NO + 8H2O，则反应中未被还原的硝酸的物质的量为（ ）。
A、2.2mol B、1.2mol C、0.6mol D、1.0mol
高一化学选择题困难题
0.3mol硫化亚铜跟适量硝酸恰好完全反应。反应方程式为：3Cu2S + 22HNO3 = 6Cu(NO3)2 + 3H2SO4 + 10NO + 8H2O，则反应中未被还原的硝酸的物质的量为（ ）。
A、2.2mol B、1.2mol C、0.6mol D、1.0mol
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已知下列两个反应：
① 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
②3Cu2S + 22HNO3 = 6Cu(NO3)2 + 3H2SO4 + 10NO↑ + 8H2O
试回答下列问题：
（1）反应①中___________（填化学式）作氧化剂；Cu发生__________（填“氧化”或“还原”）反应；用双线桥表示出反应①的电子转移方向和数目______。
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
（2）将反应②改写为离子方程式__________________________（提示：Cu2S不溶于水）
（3）反应②中Cu2S中Cu的化合价为______；___________（填元素符号）元素被氧化，还原产物为_____________。
（4）当反应②中生成2.24L（标准状况下）NO气体，消耗HNO3的质量为__________g，其中有_________mol HNO3被还原，共转移电子_________mol。
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（8分）Cu与一定浓度的硝酸反应时，其方程式可表示为：
Cu+HNO3 ——Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O
（1） 硝酸在反应中的性质是 ________。
（2） 0.3molCu被完全溶解后，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是________mol，若用排水法收集这些气体，可得到标准状况下的体积 ________ L。
（3）如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比为3:10，写出并配平该反应的离子方程式________
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38.4g铜跟适量的浓硝酸反应，铜完全作用后，共收集到气体22.4L（标准状况），反应消耗的HNO3的物质的量可能是
A．1.0mol B．1.6 mol C．2.2 mol D．2.4 mol
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38.4g铜跟适量的浓硝酸反应，铜完全作用后，共收集到气体22.4L（标准状况），反应消耗的HNO3的物质的量可能是
A．1.0mol B．1.6 mol C．2.2 mol D．2.4 mol
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Cu与一定浓度的硝酸反应时，其方程式可表示Cu+HNO3—Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O
（1）硝酸在反应中的性质是 。
（2）0.3molCu被完全溶解后，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是 mol，若用排水法收集这些气体，可得到标准状况下的体积 L。
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已知Cu2O能与硝酸反应，方程式为：3Cu2O+14HNO3═6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O，若生成NO的体积为0.448L（标况下），那下列说法正确的是（ ）
A.被氧化的Cu2O为1.44g
B.做氧化剂的硝酸为0.14mol
C.至少需0.5moI/L硝酸140mL与Cu2O反应
D.转移的电子总数为0.06NA
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金属Cu与稀硝酸反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。3.84 g Cu加入100 mL稀HNO3溶液，恰好完全反应，计算：
①生成NO在标准状况下的体积______。
②反应前稀HNO3溶液物质的量浓度______。
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锌与很稀的硝酸反应4Zn + 10HNO3 = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为
A．2.5 mol B．1 mol C．0.5 mol D．0.25 mol
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