已知下列两个反应:
① 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
②3Cu2S + 22HNO3 = 6Cu(NO3)2 + 3H2SO4 + 10NO↑ + 8H2O
试回答下列问题:
(1)反应①中___________(填化学式)作氧化剂;Cu发生__________(填“氧化”或“还原”)反应;用双线桥表示出反应①的电子转移方向和数目______。
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
(2)将反应②改写为离子方程式__________________________(提示:Cu2S不溶于水)
(3)反应②中Cu2S中Cu的化合价为______;___________(填元素符号)元素被氧化,还原产物为_____________。
(4)当反应②中生成2.24L(标准状况下)NO气体,消耗HNO3的质量为__________g,其中有_________mol HNO3被还原,共转移电子_________mol。
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已知下列两个反应:
① 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
②3Cu2S + 22HNO3 = 6Cu(NO3)2 + 3H2SO4 + 10NO↑ + 8H2O
试回答下列问题:
(1)反应①中___________(填化学式)作氧化剂;Cu发生__________(填“氧化”或“还原”)反应;用双线桥表示出反应①的电子转移方向和数目______。
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
(2)将反应②改写为离子方程式__________________________(提示:Cu2S不溶于水)
(3)反应②中Cu2S中Cu的化合价为______;___________(填元素符号)元素被氧化,还原产物为_____________。
(4)当反应②中生成2.24L(标准状况下)NO气体,消耗HNO3的质量为__________g,其中有_________mol HNO3被还原,共转移电子_________mol。
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(7分)已知Cu和HNO3可以发生如下反应:
Cu + 4HNO3(浓)= Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O、3Cu + 8HNO3(稀)=3 Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
已知22.4g铜与140mL一定浓度的硝酸恰好完全反应,产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。试求:
(1)标准状况下NO和NO2的体积分别是多少?
(2)待产生的气体全部释放后,向溶液中加入2mol/L的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀,所需NaOH溶液的体积是多少?
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(4分)已知铜在常温下能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式如下:
3Cu + 8HNO3 == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
(1)用双线桥法分析上述反应(只需标出电子得失的方向和数目)
(2)上述反应中氧化剂是________________________________________________________________________________________ ,氧化产物是________________________________________________________________________________________________ 。
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(10分)已知铜在常温下能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式如下
3Cu + 8HNO3 == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
(1)用双线桥法分析上述反应(只需标出电子得失的方向和数目)
3Cu + 8HNO3 == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
(2)上述反应中氧化剂是 ,氧化产物是 (填化学式)。
(3)若19.2g铜与足量硝酸完全反应,则消耗硝酸为 mol,被还原的硝酸为 mol,生成NO的体积为 L(标准状况) 。
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已知铜在常温下能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式如下
3Cu + 8HNO3 =3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
(1)用双线桥法分析上述反应(只需标出电子得失的方向和数目)
(2)上述反应中氧化剂是________,氧化产物是________;
(3)硝酸在反应过程中起的作用是________、________;
硝酸没有全部参加氧化还原反应,没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的________________;
(4)若反应中转移了0.6mol电子,产生的气体在标准状况下的体积是
________。
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把19.2 g 的Cu放入足量的稀硝酸中,微热至Cu完全反应。
已知:3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O求:
(1)参加反应的硝酸的物质的量;
(2)被还原的硝酸的质量;
(3)生成的NO在标准状况下的体积。
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把19.2 g的Cu放入足量的稀硝酸中,微热至Cu完全反应。
已知:3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O求:
(1)参加反应的硝酸的物质的量;
(2)被还原的硝酸的质量;
(3)生成的NO在标准状况下的体积。
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把19.2 g的Cu放入足量的稀硝酸中,微热至Cu完全反应。
已知:3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O求:
(1)参加反应的硝酸的物质的量;
(2)被还原的硝酸的质量;
(3)生成的NO在标准状况下的体积。
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把19.2 g 的Cu放入足量的稀硝酸中,微热至Cu完全反应。
已知:3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O求:
⑴参加反应的硝酸的物质的量;
⑵被还原的硝酸的质量;
⑶ 生成的NO在标准状况下的体积。
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(10分)已知铜在常温下能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式如下
3Cu + 8HNO3 == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
(1)上述反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比 。
(2)若生成NO的体积为3.36L(标准状况),且硝酸足量,则消耗铜的质量 g,转移电子的数目为 ,被还原的硝酸为 mol。
(3)写出该反应的离子方程式 。
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