金属Cu与稀硝酸反应的化学方程式为:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。3.84 g Cu加入100 mL稀HNO3溶液,恰好完全反应,计算:
①生成NO在标准状况下的体积______。
②反应前稀HNO3溶液物质的量浓度______。
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在金属活动性顺序里,位于氢后面的金属Cu,在常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸反应,但可以与稀硝酸反应,其化学方程式为:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。在3.84gCu中加入100mL稀HNO3溶液,如恰好完全反应,计算生成NO在标准状况下的体积和反应前稀HNO3溶液中溶质的物质的量浓度___、___(请写出计算过程)。
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金属Cu与稀硝酸反应的化学方程式为:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。3.84 g Cu加入100 mL稀HNO3溶液,恰好完全反应,计算:
①生成NO在标准状况下的体积______。
②反应前稀HNO3溶液物质的量浓度______。
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(8分) 铜能与稀硝酸反应,反应方程式为:
3Cu+8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,当有9.6克Cu参加反应时,
求:
(1)产生气体在标准状况下的体积
(2)被还原的硝酸的质量
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已知铜与稀硝酸反应的化学方程式为:3Cu+8HNO3(稀)═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O现将9.60g的铜单质加入到过量的8.40%的稀硝酸中,充分反应后,试求:
(1)标准状况下生成NO多少L?
(2)这些铜单质能与多少g上述稀硝酸恰好完全反应?
(3)反应中有多少molHNO3被还原?
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已知铜在常温下能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式如下:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(1)用双线桥法分析上述反应___(只需标出电子得失的方向和数目)。
(2)上述反应中氧化剂是___,氧化产物是___。
(3)反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___。
(4)若反应中转移了0.3mol电子,则生成标准状况下NO的体积为___。
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把19.2 g Cu放入足量的稀硝酸中,微热至Cu完全反应。(已知方程式如下:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O )
求:(1)生成的NO在标准状况下的体积。
(2)被还原的硝酸的质量。
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把19.2 g Cu放入足量的稀硝酸中,微热至Cu完全反应。(已知方程式如下:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O )
求:(1)生成的NO在标准状况下的体积。
(2)被还原的硝酸的质量。
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(4分)已知铜在常温下能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式如下:
3Cu + 8HNO3 == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
(1)用双线桥法分析上述反应(只需标出电子得失的方向和数目)
(2)上述反应中氧化剂是________________________________________________________________________________________ ,氧化产物是________________________________________________________________________________________________ 。
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(10分)已知铜在常温下能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式如下
3Cu + 8HNO3 == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
(1)用双线桥法分析上述反应(只需标出电子得失的方向和数目)
3Cu + 8HNO3 == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
(2)上述反应中氧化剂是 ,氧化产物是 (填化学式)。
(3)若19.2g铜与足量硝酸完全反应,则消耗硝酸为 mol,被还原的硝酸为 mol,生成NO的体积为 L(标准状况) 。
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