已知铜与稀硝酸反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+...

已知铜与稀硝酸反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O现将9.60g的铜单质加入到过量的8.40%的稀硝酸中，充分反应后，试求：

（1）标准状况下生成NO多少L？

（2）这些铜单质能与多少g上述稀硝酸恰好完全反应？

（3）反应中有多少molHNO3被还原？

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已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

（1）用双线桥法分析上述反应___（只需标出电子得失的方向和数目）。

（2）上述反应中氧化剂是___，氧化产物是___。

（3）反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___。

（4）若反应中转移了0.3mol电子，则生成标准状况下NO的体积为___。

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（4分）已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：

3Cu + 8HNO3 == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O

（1）用双线桥法分析上述反应（只需标出电子得失的方向和数目）

（2）上述反应中氧化剂是________________________________________________________________________________________　　 ，氧化产物是________________________________________________________________________________________________　　　　 。

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（10分）已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下

3Cu + 8HNO3 == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O

（1）用双线桥法分析上述反应（只需标出电子得失的方向和数目）

3Cu + 8HNO3 == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O

（2）上述反应中氧化剂是　　　　　 ，氧化产物是　　　　　 （填化学式）。

（3）若19．2g铜与足量硝酸完全反应，则消耗硝酸为　　　　　 mol,被还原的硝酸为　　　　 mol,生成NO的体积为　　　　　　 L(标准状况) 。

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已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下

3Cu + 8HNO₃ =3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑+ 4H₂O

（1）用双线桥法分析上述反应（只需标出电子得失的方向和数目）

（2）上述反应中氧化剂是________，氧化产物是________；

（3）硝酸在反应过程中起的作用是________、________；

硝酸没有全部参加氧化还原反应，没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的________________；

（4）若反应中转移了0.6mol电子，产生的气体在标准状况下的体积是

________。

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