某化学研究性学习小组需配制含有NH4+、Cl-、K+、SO42-的植物培养液450mL，且...

某化学研究性学习小组需配制含有NH4+、Cl-、K+、SO42-的植物培养液450mL，且要求该培养液中c(Cl-)=c(K+)=c(SO42-)=0.4mol·L−1。实验室提供的药品有：NH4Cl、KCl、(NH4)2SO4、K2SO4和蒸馏水；提供的实验仪器有：①药匙②托盘天平③烧杯④胶头滴管⑤量筒。请回答下列问题：

（1）该植物培养液中，NH4+的物质的量浓度为____。

（2）该研究小组配制该植物培养液时，还须用到的玻璃仪器是____、_____。

（3）若配制该培养液的其他操作均正确，则下列错误操作将使所配制溶液的浓度偏低的是____。

a.将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒

b.将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，容量瓶中还有少量的水

c.将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分溶液溅出容量瓶

d.用胶头滴管向容量瓶中加水时，俯视容量瓶刻度线

e.摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线

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某化学研究性学习小组需配制含有NH、Cl－、K＋、SO42-的植物培养液500 mL，且要求该培养液中c(Cl－)＝c(K＋)＝c(SO42—)＝0.4 mol·L-1。实验室提供的药品有：NH4Cl、KCl、(NH4)2SO4、K2SO4和蒸馏水；提供的实验仪器有：①药匙　②托盘天平　③烧杯　④胶头滴管　⑤量筒。请回答下列问题：

（1）该植物培养液中，NH的物质的量浓度为__________mol·L-1；

（2）该研究小组配制该植物培养液时，还须用到的玻璃实验仪器有__________、__________；

（3）甲同学用NH4Cl、(NH4)2SO4和K2SO4三种物质进行配制，则需硫酸铵的质量为__________g；

（4）若配制该培养液的其他操作均正确，则下列错误操作将使所配制溶液的浓度偏低的是__________。

a．将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒

b．将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，容量瓶中还有少量的水

c．将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分溶液溅出容量瓶

d．用胶头滴管向容量瓶中加水时，俯视容量瓶刻度线

e．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线

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某学习小组需配制含有NH4+、Cl-、K+、SO42-的植物培养液500 mL，且要求该培养液中c(Cl-)=c(K＋)= c(SO42-)=0.4 mol/L，则NH4+的物质的量浓度为_________mol/L；若用KCl和(NH4)2SO4两种物质配制该培养液，则需称取m(KCl)=_____ g，m[(NH4)2SO4]=_____ g。

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(10分)某课外研究性学习小组拟用粗盐(含有少量杂质包括：泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4)经提纯后，配制0．4mol/L 450mL NaCl溶液。他们设计并实施了如下实验，请根据已学过的知识回答下列问题：

（1）取一定量的粗盐置于烧杯中加水溶解，所加的水量应为：　　　　　　 。(填选项)

A．多加水配成较稀的溶液。　　

B．加入适量的水至能溶解的固体溶解即止。

（2）将（1）中配制的粗盐悬浊液过滤后取滤液加入过量的除杂试剂，如果除杂试剂可从下列六种溶液中选择①Na2CO3溶液②KOH溶液③AgNO3溶液④NaOH溶液⑤NaHCO3溶液⑥BaCl2溶液，则正确的试剂和加入的顺序应为：　　　　 。(填选项，多选、少选、错选都不得分)

A．①②③　　

B．②⑥⑤　　　

C．④⑥①　　　

D．①④⑥　　

E．⑥①④　　　

F．⑥②⑤

将所得的悬浊液经过滤后取滤液加入足量的盐酸，充分反应后对混合溶液进行蒸发、过滤、洗涤、干燥操作，得到纯净的NaCl固体。

（3）利用（2）中所得的NaCl固体继续配制所需溶液。在托盘天平上称量　　　　　 g NaCl固体。配制过程中需要使用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、　　　　　　 和　　　　　　　 。

（4）配制结束后同学们对实验中出现的某些错误操作，对最终配制的溶液浓度的影响进行了分析，则下列错误操作会导致最终配制溶液中NaCl的浓度相比0．4mol/L的偏差是：(填 “偏大”、“偏小”、“无影响”)

①在上述（2）步中没有使用盐酸处理滤液，结果会　　　　　　　　 。

②定容时俯视凹液面，结果会　　　　　　　　　 。

③上下颠倒摇匀后液面低于刻度线，未及时加水至刻度线，结果会　　　　　　　　 。

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某固体中可能合有Na+、K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、 Cl-、SO42-、CO32-、HCO3-，将其配成100mL溶液。学生研究性学习小组为了确认其成分，设计并完成了如图所示实验：

请回答下列问题：

(1)配制100mL该溶液的过程中，“定容”操作正确的是________________。

A. 　　　 B. 　　　　　 C. 　　 D.

通过鉴定,该固体中一定存在的阳离子是_____________，一定不存在的阴离子是_____________。可能存在的离子是______________。实验过程生成气体的反应离子方程式为___________________

(2)下列实验结论符合事实的是_____________。

A.该固体中可能含有(NH4)2SO4、K2SO4、NaCl

B.该固体中可能含有(NH4)2SO4、KCl，一定不含NH4Cl

C.该固体中一定含有NH4Cl、K2SO4

D.该固体中可能含有(NH4)2SO4、KCl

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某固体中可能合有Na+、K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、 Cl-、SO42-、CO32-、HCO3-，将其配成100mL溶液。学生研究性学习小组为了确认其成分，设计并完成了如图所示实验：

请回答下列问题：

(1)配制100mL该溶液的过程中，“定容”操作正确的是________________。

A. 　　　 B. 　　　　　 C. 　　 D.

通过鉴定,该固体中一定存在的阳离子是_____________，一定不存在的阴离子是_____________。可能存在的离子是______________。实验过程生成气体的反应离子方程式为___________________

(2)下列实验结论符合事实的是_____________。

A.该固体中可能含有(NH4)2SO4、K2SO4、NaCl

B.该固体中可能含有(NH4)2SO4、KCl，一定不含NH4Cl

C.该固体中一定含有NH4Cl、K2SO4

D.该固体中可能含有(NH4)2SO4、KCl

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学校化学研究小组对某溶液进行检测分析，该无色溶液中可能含有H+、NH4+、K+、Al3+、HCO3﹣、Cl﹣、Cu2+、SO42﹣等离子中的几种离子。

①经实验检测可知溶液明显呈酸性。

②取该溶液于试管中滴加Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到白色沉淀甲，向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生。

③另取少量该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙，当沉淀增加到一定量后开始产生气体丙，最后沉淀完全溶解。

请回答：

（1）该溶液中一定不存在的离子有_____（填离子符号，下同），一定存在的离子有_____

（2）写出②中发生反应的离子方程式：_____

（3）分别写出③中产生气体丙和沉淀乙溶解所发生反应的离子方程式_____

（4）该溶液中不能确定是否含有的离子是_____，可通过_____实验来进一步确定该离子。

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（9分）已知某溶液中可能含有NO3-、Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+中的几种，且所含阴离子的物质的量相等。为确定该溶液的成分，某学习小组做了如下实验：

①取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；

②将沉淀过滤、洗涤、灼烧，得到1.6 g固体；

③向上述滤液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。

请回答下列问题：

（1）结合①和②，判断原溶液中肯定含有的离子是　　　　 ，可以排除的离子是　　　　 。

（2）由③推知原溶液中一定有　　 离子，其物质的量为　　　 mol。

（3）综合（1）、（2）及题干信息，结合溶液中电荷守恒知识，还可以排除的离子是　　 。该学习小组最终得出结论：该溶液由　　 种阳离子（填数字，下同）和　　 种阴离子组成。

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大气中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质。某地酸雨中可能含有下列离子：Na＋、Ba2＋、NH4+、Al3＋、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-等。某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得澄清试液分成三份，进行如下实验：

请回答下列问题：

（1）根据实验结果判断该酸雨中肯定不存在的离子是____，不能确定的离子有___。

（2）写出第一份试液滴加淀粉­KI溶液时发生反应的离子方程式：____。

（3）第三份试液滴加NaOH溶液，加热，整个过程中发生了多个反应，写出其中两个反应的离子方程式：

①最初发生的离子反应____。

②最后发生的离子反应____。

（4）该小组为了探究NO参与硫酸型酸雨的形成过程，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，再慢慢通入O2，发生化学反应后，再喷洒适量蒸馏水即得硫酸型酸雨，则NO在上述反应中的作用是_____。

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在无土栽培中，配制1L内含0.5mol NH4+、0.64mol Cl－、0.56 mol K+、___mol SO42－的某中性营养液，若用KCl、NH4Cl、_____配制，则需这三种固体的物质的量分别为0.56 mol、0.08 mol、____mol。

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