(10分)某课外研究性学习小组拟用粗盐(含有少量杂质包括:泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4)经提纯后,配制0.4mol/L 450mL NaCl溶液。他们设计并实施了如下实验,请根据已学过的知识回答下列问题:
(1)取一定量的粗盐置于烧杯中加水溶解,所加的水量应为: 。(填选项)
A.多加水配成较稀的溶液。
B.加入适量的水至能溶解的固体溶解即止。
(2)将(1)中配制的粗盐悬浊液过滤后取滤液加入过量的除杂试剂,如果除杂试剂可从下列六种溶液中选择①Na2CO3溶液②KOH溶液③AgNO3溶液④NaOH溶液⑤NaHCO3溶液⑥BaCl2溶液,则正确的试剂和加入的顺序应为: 。(填选项,多选、少选、错选都不得分)
A.①②③
B.②⑥⑤
C.④⑥①
D.①④⑥
E.⑥①④
F.⑥②⑤
将所得的悬浊液经过滤后取滤液加入足量的盐酸,充分反应后对混合溶液进行蒸发、过滤、洗涤、干燥操作,得到纯净的NaCl固体。
(3)利用(2)中所得的NaCl固体继续配制所需溶液。在托盘天平上称量 g NaCl固体。配制过程中需要使用的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、 和 。
(4)配制结束后同学们对实验中出现的某些错误操作,对最终配制的溶液浓度的影响进行了分析,则下列错误操作会导致最终配制溶液中NaCl的浓度相比0.4mol/L的偏差是:(填 “偏大”、“偏小”、“无影响”)
①在上述(2)步中没有使用盐酸处理滤液,结果会 。
②定容时俯视凹液面,结果会 。
③上下颠倒摇匀后液面低于刻度线,未及时加水至刻度线,结果会 。
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(10分)某课外研究性学习小组拟用粗盐(含有少量杂质包括:泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4)经提纯后,配制0.4mol/L 450mL NaCl溶液。他们设计并实施了如下实验,请根据已学过的知识回答下列问题:
(1)取一定量的粗盐置于烧杯中加水溶解,所加的水量应为: 。(填选项)
A.多加水配成较稀的溶液。
B.加入适量的水至能溶解的固体溶解即止。
(2)将(1)中配制的粗盐悬浊液过滤后取滤液加入过量的除杂试剂,如果除杂试剂可从下列六种溶液中选择①Na2CO3溶液②KOH溶液③AgNO3溶液④NaOH溶液⑤NaHCO3溶液⑥BaCl2溶液,则正确的试剂和加入的顺序应为: 。(填选项,多选、少选、错选都不得分)
A.①②③
B.②⑥⑤
C.④⑥①
D.①④⑥
E.⑥①④
F.⑥②⑤
将所得的悬浊液经过滤后取滤液加入足量的盐酸,充分反应后对混合溶液进行蒸发、过滤、洗涤、干燥操作,得到纯净的NaCl固体。
(3)利用(2)中所得的NaCl固体继续配制所需溶液。在托盘天平上称量 g NaCl固体。配制过程中需要使用的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、 和 。
(4)配制结束后同学们对实验中出现的某些错误操作,对最终配制的溶液浓度的影响进行了分析,则下列错误操作会导致最终配制溶液中NaCl的浓度相比0.4mol/L的偏差是:(填 “偏大”、“偏小”、“无影响”)
①在上述(2)步中没有使用盐酸处理滤液,结果会 。
②定容时俯视凹液面,结果会 。
③上下颠倒摇匀后液面低于刻度线,未及时加水至刻度线,结果会 。
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海水是巨大的资源宝库。下图是从海水中提取食盐和溴的主要流程。
(1)粗盐除含 NaCl 外,还含有少量 MgCl2、 CaCl2、 Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是粗盐提纯的
操作流程。
提供的试剂:
Na2CO3溶液、 K2CO3溶液、 NaOH 溶液、 BaCl2溶液、 Ba(NO3)2溶液、饱和 NaCl 溶液。
①除去溶液 I 中的 MgCl2、 CaCl2、 Na2SO4,从提供的试剂中选出 a 所代表的试剂,按滴加顺序依次为: 过量的NaOH 溶液、_______、_______;
②如何证明操作①中 NaOH 溶液已经过量?_______。
③蒸发过程所用的主要仪器有:铁架台、酒精灯、_______;
(2)某同学在实验室中用四氯化碳萃取较高浓度的溴水中的溴,经振荡并在铁架台上静置分层后,
①分离出四氯化碳层的操作是:_______。
②分离溴的四氯化碳溶液的操作方法是:_______。
(3)工业上将较高浓度的溴水经进一步处理得到工业溴。某研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法,查阅了有关资料, Br2的沸点为 59℃,微溶于水,有毒性和强腐蚀性。水的沸点为 100℃。他们参观生产过程后,设计了如下装置简图:
①图中仪器 B 的名称:_______。
②用热水浴加热的优点是:_______。
③实验装置气密性良好,要达到提纯溴的目的,收集溴时温度计应控制的温度为:_______℃。
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(12分)某校探究学习小组同学用含有少量杂质(主要为少量泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等)的粗盐制取“化学纯”级的NaCl,实验前他们设计了如下方案(框图)。
(1)请写出操作第④、⑤步所加试剂名称及第⑥步操作名称:④________,⑤________,⑥________;
(2) 沉淀混合物C的化学成分有(用文字和化学式表示):;
(3)写出第⑤步操作中可能发生反应的离子方程式:
________;
(4)如何用最简单方法检验第⑤步实验是否达到了目的:
;
(5)你认为该设计里哪些步骤调换后不影响实验结果:;
(6)有同学认为上述实验设计步骤可以简化,请你提出简化的一种设想:________
________。
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某校探究学习小组同学用含有少量杂质(主要为少量泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等)的粗盐制取“化学纯”级的NaCl,实验前他们设计了如下方案(框图).
(1)请写出操作第④、⑤步所加试剂名称及第⑥步操作名称:
④_________,⑤_________,⑥_________;
(2)写出第⑤步操作中可能发生反应的化学方程式:________________________;
(3)如何用最简单方法检验第⑤步实验是否达到了目的:________________________;
(4)你认为该设计里哪些步骤调换后不影响实验结果:____________________________;
(5)有同学认为上述实验设计步骤可以简化,请你提出简化的一种设想:_______________________.
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某校探究学习小组同学用含有少量杂质(主要为少量泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等)的粗盐制取“化学纯”级的NaCl,实验前他们设计了如下方案(框图)。
(1)请写出操作第④、⑤步所加试剂名称及第⑥步操作名称:④________,⑤________,⑥________;
(2) 沉淀混合物C的化学成分有(用文字和化学式表示):________;
(3)写出第⑤步操作中可能发生反应的离子方程式:
________;
(4)如何用最简单方法检验第⑤步实验是否达到了目的:________
;
(5)你认为该设计里哪些步骤调换后不影响实验结果:________;
(6)有同学认为上述实验设计步骤可以简化,请你提出简化的一种设想:________
________。
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某校探究学习小组同学用含有少量杂质(主要为少量泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等)的粗盐制取较纯净的NaCl,实验前他们设计了如下图方案。
请回答:
(1)请写出操作第④、⑤步所加试剂名称:④________________⑤________________;
(2)写出第④步操作中可能发生反应的化学方程式:___________;_________________。
(3)如何用最简单方法检验第⑤步实验是否达到了目的:________________________________________;
(4)你认为该设计里哪些步骤调换后不影响实验结果:______________________________;
(5)有同学认为上述实验设计步骤可以简化,请你提出简化的一种设想:________。
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某研究性学习小组同学用含有少量泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4的粗盐制取纯净的NaCl,实验前他们设计了如图方案(框图)
(1)请写出操作第④步所加试剂名称及第②步操作名称:
④_____________________,②___________________________。
(2)写出第⑤步操作中可能发生反应的离子方程式:____________________。
(3)如何检验第②步操作中硫酸根离子已完全除尽:_____________________。
(4)你认为该设计里哪些步骤调换后不影响实验结果:___________________。
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海水是巨大的资源宝库.如图1是从海水中提取食盐和溴的主要流程.
(1)粗盐除含NaCl外,还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质.如图2是粗盐提纯的操作流程.
提供的试剂:Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、饱和NaCl溶液.
①除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4,从提供的试剂中选出a所代表的试剂,按滴加顺序依次为:过量的NaOH溶液、
②如何证明操作①中NaOH溶液已经过量?
③蒸发过程所用的主要仪器有:铁架台、酒精灯、 、 ;
(2)某同学欲四氯化碳萃取较高浓度的溴水中的溴,经振荡并在铁架台上静置分层后,分离出四氯化碳层的操作:
(3)工业上将较高浓度的溴水经进一步处理得到工业溴.某研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法,查阅了有关资料,Br2的沸点为 59℃,微溶于水,有毒性和强腐蚀性.水的沸点为100℃.他们参观生产过程后,设计了如图3装置简图:
①图中仪器B的名称: ②温度计水银球的位置:
③实验装置气密性良好,要达到提纯溴的目的,收集溴时温度计应控制的温度为:
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