海水是巨大的资源宝库。下图是从海水中提取食盐和溴的主要流程。
(1)粗盐除含 NaCl 外,还含有少量 MgCl2、 CaCl2、 Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是粗盐提纯的
操作流程。
提供的试剂:
Na2CO3溶液、 K2CO3溶液、 NaOH 溶液、 BaCl2溶液、 Ba(NO3)2溶液、饱和 NaCl 溶液。
①除去溶液 I 中的 MgCl2、 CaCl2、 Na2SO4,从提供的试剂中选出 a 所代表的试剂,按滴加顺序依次为: 过量的NaOH 溶液、_______、_______;
②如何证明操作①中 NaOH 溶液已经过量?_______。
③蒸发过程所用的主要仪器有:铁架台、酒精灯、_______;
(2)某同学在实验室中用四氯化碳萃取较高浓度的溴水中的溴,经振荡并在铁架台上静置分层后,
①分离出四氯化碳层的操作是:_______。
②分离溴的四氯化碳溶液的操作方法是:_______。
(3)工业上将较高浓度的溴水经进一步处理得到工业溴。某研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法,查阅了有关资料, Br2的沸点为 59℃,微溶于水,有毒性和强腐蚀性。水的沸点为 100℃。他们参观生产过程后,设计了如下装置简图:
①图中仪器 B 的名称:_______。
②用热水浴加热的优点是:_______。
③实验装置气密性良好,要达到提纯溴的目的,收集溴时温度计应控制的温度为:_______℃。
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海水是巨大的资源宝库。下图是从海水中提取食盐和溴的主要流程。
(1)粗盐除含 NaCl 外,还含有少量 MgCl2、 CaCl2、 Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是粗盐提纯的
操作流程。
提供的试剂:
Na2CO3溶液、 K2CO3溶液、 NaOH 溶液、 BaCl2溶液、 Ba(NO3)2溶液、饱和 NaCl 溶液。
①除去溶液 I 中的 MgCl2、 CaCl2、 Na2SO4,从提供的试剂中选出 a 所代表的试剂,按滴加顺序依次为: 过量的NaOH 溶液、_______、_______;
②如何证明操作①中 NaOH 溶液已经过量?_______。
③蒸发过程所用的主要仪器有:铁架台、酒精灯、_______;
(2)某同学在实验室中用四氯化碳萃取较高浓度的溴水中的溴,经振荡并在铁架台上静置分层后,
①分离出四氯化碳层的操作是:_______。
②分离溴的四氯化碳溶液的操作方法是:_______。
(3)工业上将较高浓度的溴水经进一步处理得到工业溴。某研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法,查阅了有关资料, Br2的沸点为 59℃,微溶于水,有毒性和强腐蚀性。水的沸点为 100℃。他们参观生产过程后,设计了如下装置简图:
①图中仪器 B 的名称:_______。
②用热水浴加热的优点是:_______。
③实验装置气密性良好,要达到提纯溴的目的,收集溴时温度计应控制的温度为:_______℃。
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海水是巨大的资源宝库。下图是从海水中提取食盐和溴的主要流程。
(1)粗盐除含NaCl外,还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是粗盐提纯的操作流程。
提供的试剂:Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、饱和NaCl溶液。
①除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4,从提供的试剂中选出a所代表的试剂,按滴加顺序依次为:过量的NaOH溶液、_____________、_____________;
②如何证明操作①中NaOH溶液已经过量?_______________________________________
③蒸发过程所用的主要仪器有:铁架台、酒精灯、_______________________;
(2)某同学欲用四氯化碳萃取较高浓度的溴水中的溴,经振荡并在铁架台上静置分层后,
①分离出四氯化碳层的具体操作是:______。②分离碘的四氯化碳溶液的操作方法是:________。
(3)工业上将较高浓度的溴水经进一步处理得到工业溴。某研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法,查阅了有关资料,Br2的沸点为 59℃,微溶于水,有毒性和强腐蚀性。水的沸点为100℃。他们参观生产过程后,设计了如下装置简图:
①图中仪器B的名称:__________。
②用热水浴加热的优点是:________。
③实验装置气密性良好,要达到提纯溴的目的,收集溴时温度计应控制的温度为:____。
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海水是巨大的资源宝库.如图1是从海水中提取食盐和溴的主要流程.
(1)粗盐除含NaCl外,还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质.如图2是粗盐提纯的操作流程.
提供的试剂:Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、饱和NaCl溶液.
①除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4,从提供的试剂中选出a所代表的试剂,按滴加顺序依次为:过量的NaOH溶液、
②如何证明操作①中NaOH溶液已经过量?
③蒸发过程所用的主要仪器有:铁架台、酒精灯、 、 ;
(2)某同学欲四氯化碳萃取较高浓度的溴水中的溴,经振荡并在铁架台上静置分层后,分离出四氯化碳层的操作:
(3)工业上将较高浓度的溴水经进一步处理得到工业溴.某研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法,查阅了有关资料,Br2的沸点为 59℃,微溶于水,有毒性和强腐蚀性.水的沸点为100℃.他们参观生产过程后,设计了如图3装置简图:
①图中仪器B的名称: ②温度计水银球的位置:
③实验装置气密性良好,要达到提纯溴的目的,收集溴时温度计应控制的温度为:
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海洋是一个巨大的物质资源和能量宝库,世界各国都在研究如何充分利用海洋资源。
Ⅰ. 从海水中可以提取食盐。
Ⅱ.从海水中提取镁。已知MgO、MgCl2的熔点分别为2800℃、604℃,从海水中提
取镁,最合理的方法是 。
A.海水Mg(OH)2Mg
B.海水MgCl2溶液→MgCl2熔融Mg
C.海水Mg(OH)2MgO Mg
D.海水Mg(OH)2MgCl2溶液→MgCl2熔融Mg
Ⅲ.从海水中提溴。其工业方法有:空气吹出纯碱吸收法、空气吹出SO2吸收法、溶
剂萃取法等。
(1)空气吹出纯碱吸收法。将氯气通入富含溴离子的海水中,再用空气将溴吹出,
用纯碱溶液吸收,最后用硫酸酸化,即可得到溴单质.该方法涉及的反应有:
① (写出离子方程式);
②3Br2+3CO32﹣═BrO3﹣+5Br﹣+3CO2↑;
③BrO3﹣+5Br﹣+6H+═3Br2+3H2O
(2)空气吹出SO2吸收法。该方法基本同(1),只是将溴吹出后是用SO2来吸收的,
然后再用氯气氧化即得单质溴。
写出溴与二氧化硫反应的化学方程式: 。
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海水是巨大的资源宝库,从海水中提取食盐和溴的过程如图所示;下列描述错误的是:
A. 淡化海水的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法
B. 以NaCl为原料可以生产烧碱、纯碱、金属钠、氯气、盐酸等化工产品
C. 步骤Ⅱ中鼓入热空气吹出溴,是因为溴蒸气的密度比空气的密度小
D. 用SO2水溶液吸收Br2的离子反应方程式为:Br2+SO2+2H2O═4H++SO42﹣+2Br﹣
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海水是巨大的资源宝库,从海水中提取食盐和溴的过程如图所示;下列描述错误的是:
A. 淡化海水的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法
B. 以NaCl为原料可以生产烧碱、纯碱、金属钠、氯气、盐酸等化工产品
C. 步骤Ⅱ中鼓入热空气吹出溴,是因为溴蒸气的密度比空气的密度小
D. 用SO2水溶液吸收Br2的离子反应方程式为:Br2+SO2+2H2O═4H++SO42﹣+2Br﹣
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海水是巨大的资源宝库,从海水中提取食盐和溴的过程如图所示;下列描述错误的是:
A. 淡化海水的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法
B. 以NaCl为原料可以生产烧碱、纯碱、金属钠、氯气、盐酸等化工产品
C. 步骤Ⅱ中鼓入热空气吹出溴,是因为溴蒸气的密度比空气的密度小
D. 用SO2水溶液吸收Br2的离子反应方程式为:Br2+SO2+2H2O═4H++SO42﹣+2Br﹣
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海洋是巨大的资源宝库,从其中提取食盐和溴的过程如图所示。下列描述错误的是( )
A.淡化海水的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法
B.以NaCl为原料可以生产烧碱、纯碱、金属钠、氯气、盐酸等化工产品
C.SO2水溶液吸收Br2的离子反应方程式为Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
D.步骤Ⅱ中鼓入热空气吹出溴,是因为溴蒸气的密度比空气的密度小
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(11分)人们获得食盐的方式有多种,最主要的是海水晒盐。通过海水晾晒得到的粗盐除NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质,以下是制备精盐的实验流程(试剂以化学式表示)
(1)BaCl2、NaOH、Na2CO3的加入顺序,必须保证______________在_______________后
(2)溶解、过滤、蒸发过程中都使用到的玻璃仪器是______________,蒸发时玻璃棒的作用是__________________
(3)⑤步骤之后得到的沉淀的成分为:_________________
(4)制得的精盐中不小心混入了硝酸钾晶体,用电子天平称取8.00g样品溶于水,向溶液中加入足量硝酸银溶液(发生如下反应AgNO3+NaCl↓+NaNO3),将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥,并称得其质量为14.35g,则该样品中氯化钠的质量分数为______________。
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人们获得食盐的方式有多种,最主要的是海水晒盐。通过海水晾晒得到的粗盐除NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质,以下是制备精盐的实验流程(试剂以化学式表示)
(1)BaCl2、NaOH、Na2CO3的加入顺序,必须保证___________在____________后
(2)溶解、过滤、蒸发过程中都使用到的玻璃仪器是_______ _________,蒸发时玻璃棒的作用是______________________
(3)经过⑤步骤之后得到的沉淀的成分为:________________________
(4)制得的精盐中不小心混入了硝酸钾晶体,用电子天平称取8.00g样品溶于水,向溶液中加入足量硝酸银溶液,将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥,并称得其质量为14.35g,则该样品中氯化钠的质量分数为______________。
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