人们获得食盐的方式有多种,最主要的是海水晒盐。通过海水晾晒得到的粗盐除NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质,以下是制备精盐的实验流程(试剂以化学式表示)
(1)BaCl2、NaOH、Na2CO3的加入顺序,必须保证___________在____________后
(2)溶解、过滤、蒸发过程中都使用到的玻璃仪器是_______ _________,蒸发时玻璃棒的作用是______________________
(3)经过⑤步骤之后得到的沉淀的成分为:________________________
(4)制得的精盐中不小心混入了硝酸钾晶体,用电子天平称取8.00g样品溶于水,向溶液中加入足量硝酸银溶液,将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥,并称得其质量为14.35g,则该样品中氯化钠的质量分数为______________。
高一化学实验题困难题
(11分)人们获得食盐的方式有多种,最主要的是海水晒盐。通过海水晾晒得到的粗盐除NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质,以下是制备精盐的实验流程(试剂以化学式表示)
(1)BaCl2、NaOH、Na2CO3的加入顺序,必须保证______________在_______________后
(2)溶解、过滤、蒸发过程中都使用到的玻璃仪器是______________,蒸发时玻璃棒的作用是__________________
(3)⑤步骤之后得到的沉淀的成分为:_________________
(4)制得的精盐中不小心混入了硝酸钾晶体,用电子天平称取8.00g样品溶于水,向溶液中加入足量硝酸银溶液(发生如下反应AgNO3+NaCl↓+NaNO3),将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥,并称得其质量为14.35g,则该样品中氯化钠的质量分数为______________。
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人们获得食盐的方式有多种,最主要的是海水晒盐。通过海水晾晒得到的粗盐除NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质,以下是制备精盐的实验流程(试剂以化学式表示)
(1)BaCl2、NaOH、Na2CO3的加入顺序,必须保证___________在____________后
(2)溶解、过滤、蒸发过程中都使用到的玻璃仪器是_______ _________,蒸发时玻璃棒的作用是______________________
(3)经过⑤步骤之后得到的沉淀的成分为:________________________
(4)制得的精盐中不小心混入了硝酸钾晶体,用电子天平称取8.00g样品溶于水,向溶液中加入足量硝酸银溶液,将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥,并称得其质量为14.35g,则该样品中氯化钠的质量分数为______________。
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通过海水晾晒可得粗盐,粗盐除NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质.以下是制备精盐的实验方案,各步操作流程如图:
(1)⑤中操作是 ;⑦中操作是 ;
(2)第②步加入过量的NaOH溶液,第③④步依次加入的试剂是 、 (填名称);
(3)如何用pH试纸判断加入的盐酸刚好反应完全
(4)滤液中加入适量的盐酸时反应的离子方程式是
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(18分)通过海水晾晒可得粗盐,粗盐除NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案,各步操作流程如下:
(1)在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌,作用是 。
(2)第②步操作的目的是除去粗盐中的 (填化学式,下同),第⑥步操作的目的是除去滤液中 。
(3)第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有:泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、 、 (填化学式)。
(4)判断加入的盐酸“适量”的方法是 。
(5)第③步的化学方程式为__________________________________________
第④步的化学方程式为______________________________、_______________________________
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通过海水晾晒可得粗盐,粗盐除NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质,需要提纯后才能综合利用,粗盐精制的实验流程如下。
(1)下列说法不正确的是(__________)
A.在第①步中使用玻璃棒搅拌可加速粗盐溶解
B.第⑤步操作是过滤
C.在第②③④⑥步通过加入化学试剂除杂,加入试剂顺序为:NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→稀盐酸
D.除去MgCl2的离子方程式为:Mg2++2OH−=Mg(OH)2↓
(2)判断SO42-已除尽的方法是___。
(3)电解精制NaCl溶液可得到NaOH、Cl2和H2,它们是重要的化工原料。有关反应关系如图所示:(部分反应条件和物质省略)
①Cl2与NaOH溶液反应可以制取“84”消毒液,发生反应的离子方程式为:__。
②写出Cl2和铁反应化学方程式,并用双线桥标出电子转移的方向和数目:__,标准状况下,22.4LCl2与足量的Fe反应,则反应过程中转移__个电子。
(4)向足量A溶液中加入少量的钠完全反应前后A溶液质量变化__(填“增大”或“减小”)。
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通过海水晾晒可得粗盐,粗盐除NaCl外,还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质,以下是制备精盐的实验方案,步骤如图:
(1)在第①步粗盐溶解操作中要用到玻璃棒搅拌,其目的是_________________;
(2)第②步操作的目的是除去粗盐中的______________;( 填化学式,下同)
(3)第④步操作的目的是除去粗盐中的_____________、______________;,写出相应的离子反应方程式:_______________________;_________________________;
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通过海水晾晒可得粗盐,粗盐除NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案,各步操作流程如图:
(1)在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌,作用是______。
(2)第②步操作的目的是除去粗盐中的______(填化学式,下同),第⑥步操作的目的是除去滤液中______。
(3)第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有:泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、______(填化学式)。
(4)在第③步操作中,选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH,理由是______。
(5)实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量,原因是______。
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通过海水晾晒可得粗盐,粗盐除NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案,各步操作流程如图:
(1)在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌,作用是______。
(2)第②步操作的目的是除去粗盐中的______(填化学式,下同),第⑥步操作的目的是除去滤液中______。
(3)第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有:泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、______(填化学式)。
(4)在第③步操作中,选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH,理由是______。
(5)实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量,原因是______。
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通过海水晾晒可得粗盐,粗盐除NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案,各步操作流程如图:
(1)在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌,作用是______。
(2)第②步操作的目的是除去粗盐中的______(填化学式,下同),第⑥步操作的目的是除去滤液中______。
(3)第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有:泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、______(填化学式)。
(4)在第③步操作中,选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH,理由是______。
(5)实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量,原因是______。
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通过海水晾晒可得粗盐,粗盐除NaCl外,还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质,以下是制备精盐的实验方案,步骤如下:
(1)在第①步粗盐溶解操作中要用到玻璃棒搅拌,其目的是_______________________;
(2)检验SO42﹣是否除尽的操作方法是_____________;
(3)第④步操作的目的是除去粗盐中的___________、_____________;(填化学式,下同),写出相应的化学方程式:_____________;_____________;
(4)若先加入HCl再进行操作⑤将对实验结果产生影响,其原因是_______________。
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