有化合价升降的反应是氧化还原反应。下列一定不是氧化还原反应的是( )
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
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将下列各组中的物质放入烧杯中,加入适量水搅拌,待充分反应后过滤,在滤纸上留下两种金属的是( )
A.Zn、NaCl、CuCl2(过量)
B.Fe(过量)、Cu(NO3)2、AgNO3
C.Fe(过量)、KNO3、CuSO4
D.Cu (过量)、FeCl2、HCl
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下列物质的用途中,利用其物理性质的是( )
A.干冰用作冷冻剂 B.氮气用作保护气 C.氧气用于气焊 D.生石灰用作干燥剂
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下列仪器,既能做反应容器又能直接加热的是( )
A.烧杯 B.集气瓶 C.锥形瓶 D.试管
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下列关于实验现象的描述,正确的是
A. 硫在氧气中燃烧时,发出微弱的淡蓝色火焰
B. 红磷在空气中燃烧时,产生大量白雾
C. 化肥硫酸铵与熟石灰固体混合研磨,有刺激性气味的气体产生
D. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖,观察到瓶口处有白烟产生
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已知:,如图表示一定质量的和固体混合物受热过程中,某变量随时间的变化趋势,纵坐标表示的是( )
A.固体中氯酸钾的质量 B.生成的质量
C.固体中的质量 D.固体中氧元素的质量
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推理是一种重要的思维方法,以下推理合理的是( )
选项 | 事实 | 推理 |
A | 溶液是均一稳定的物质 | 均一稳定的物质一定是溶液 |
B | 常温下,测定某溶液的pH=9 | 该溶液一定呈碱性 |
C | 红磷能在氧气中燃烧 | 燃烧一定需要氧气 |
D | 分子是由原子构成的 | 同种原子只能构成一种分子 |
A.A B.B C.C D.D
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建立模型是学习化学的一种方法,下列模型正确的是( )
A. 原子结构 B. 物质分类
C. 地壳中元素含量 D. 空气组成
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生物体中含有多种氨基酸,下列有关甘氨酸的叙述正确的是( )
A.甘氨酸中氢元素的含量最高
B.一个甘氨酸分子中含有10个原子
C.甘氨酸是由碳、氢、氧、氮四种原子构成的
D.甘氨酸中碳元素与氧元素的质量比为1:1
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把40g CO和CO2的混合气体,通过足量灼热的氧化铜,充分反应后气体的质量为44g,则原混合气体中碳元素的质量分数为( )
A.30% B.42.9% C.72.7% D.90.1%
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下列实验方案中,设计合理的是( )
A.分离木炭粉和氧化铜粉末:在空气中充分灼烧
B.除去氨气中的水蒸气:通过盛有浓硫酸的洗气瓶
C.检验氢氧化钠溶液是否变质:取样,滴加酚酞溶液
D.鉴别双氧水和水:取样,加入少量二氧化锰
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下列曲线表达不正确是( )
A.KClO3与MnO2制氧气
B.向两份完全相同的稀盐酸中分别加入足量锌粉、镁粉
C.硫在氧气中完全燃烧
D.一定量的铜与过量的O2共热
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甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示,相关分析正确的是( )
A.M点所表示的乙溶液,溶质质量分数是
B.时,甲、乙饱和溶液降低温度,甲先析出晶体
C.时等质量的甲、乙饱和溶液降温至,所得溶液中溶质质量相等
D.t1℃时等质量的甲、乙饱和溶液升温至,所得溶液中溶质质量相等
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下列变化,能通过加盐酸一步反应实现的是( )
①②③④
A.①② B.②④ C.①④ D.③
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向一定质量的Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液,反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示,下列说法正确到是( )
A. 0﹣a段发生了一个反应
B. c点沉淀的成分为一种
C. 取d点对应的溶液,滴加硝酸银溶液,有白色沉淀,说明加入的盐酸已过量
D. m=2.33
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矿物质水中元素及其国标含量如表所示.请回答下列问题:
矿物质水中主要成分 | |
偏硅酸 硫酸根 氯离子 | 钙 钠 钾 镁 |
(1)矿物质水中含有________种非金属元素;
(2)久置的水中会溶有一定量的氧气.请写出两个氧分子的符号:________;
(3)写出表中的一种阴离子符号:________;
(4)偏硅酸中硅元素的化合价为________价.
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2017年,扬州电缆助力我国货运飞船“天舟一号”顺利升空。
(1)电缆内一般是铜芯,外面包有聚乙烯绝缘层。铜属于_____________,(选填序号,下同)聚乙烯属于_________。
a.金属材料 b.合成材料 c.复合材料
(2)纯铜制作铜芯电缆,主要是因为___________。(选填序号)
a.密度大 b.色彩鲜艳 c.导电能力强
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(5分)物质丙是重要的化工产品,在国民经济中占有重要地位。工业上用甲和乙合成丙。甲、乙、丙的微观示意图见下表。
物质 | 甲 | 乙 | 丙 | |
微观示意图 |
(1)甲、乙、丙三种物质都是由(填“分子”、“原子”或“离子”) 构成的。
(2)甲、乙、丙中属于化合物的是(填序号) 。
(3)已知物质丙中氢元素的化合价为+1,则另一种元素的化合价为 。
(4)甲和乙合成丙的反应中,甲、乙、丙的微粒个数比为 。
(5)现有10 g 的甲和60 g 的乙混合反应制取丙,反应一段时间后,经测定剩余甲的质量为4 g,则剩余乙的质量为 g
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某样品仅含和,为探究样品中的质量分数,某研究性小组取了19g样品,加入138.8g水使其完全溶解后,再将120g一定溶质质量分数的NaOH溶液不断加入到该溶液中,充分反应后,测得相关数据如表:
实验次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
加入NaOH溶液质量/g | 30 | 30 | 30 | 30 |
共生成沉淀的质量/g | 2.9 | 5.8 | m | 5.8 |
求:(1)表中m的值为______。(填字母)
a.大于5.8 b.小于5.8 c.等于5.8 d.大于或等于5.8
(2)样品中的质量________。(写出计算过程)
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水是生命的源泉,也是不可缺少的资源。
(1)能确认水是由氧元素和氢元素组成的实验是(_____)(填字母序号)。
a.氢气在氧气中燃烧生成水 b.水的蒸发 c.水的电解 d.水的净化
(2)分析图①中水的蒸发的过程中,下列说法正确的是(_______)(填字母序号);
a.水分子不断运动 b.水分子之间间隔不变
c.水的化学性质保持不变 d.水的物理性质保持不变
(3)如图是过滤的操作,规范的操作是(_____)(填字母序号)。
a.用玻璃棒引流
b.滤纸边缘高出漏斗
c.漏斗下端紧靠烧杯内壁
d.将滤纸湿润,使其紧贴漏斗内壁
e.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度
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阅读下面科普短文。
鸡蛋营养价值很高,一个重约50 g的鸡蛋,约含7 g蛋白质。蛋黄中富含卵磷脂,卵磷脂可以阻止胆固醇和脂肪在血管壁上沉积,被称为“血管清道夫”。一般人群每天吃1~2个鸡蛋不会造成血管硬化,但多吃会增加肝、肾负担。
鸡蛋不宜生食,也不建议吃溏心鸡蛋。因为生鸡蛋中含有抗营养因素,会影响营养素的利用,还可能被沙门氏菌污染。烹调鸡蛋达到70~80℃才能杀灭沙门氏菌,当蛋黄凝固时说明温度已接近。所以最好是蛋黄刚凝固时起锅,烹调时间过长会降低鸡蛋的营养价值。
市售鸡蛋常采用三种涂膜保鲜技术,分别是:A-聚乙烯醇溶液涂膜、B-聚乙烯醇和双乙酸钠溶液涂膜、C-聚乙烯醇和氢氧化钙溶液涂膜。三种涂膜剂涂抹于鸡蛋表面后,在温度为20℃、相对湿度为70%的贮藏柜中贮藏30天,测得哈夫单位和蛋黄指数的变化趋势如下图所示,其中CK是对照组,哈夫单位和蛋黄指数的数值越小,鸡蛋越不新鲜。
鸡蛋买回家后,在-1℃、相对湿度80%的条件下储存,最长可以保鲜6个月。
依据文章内容回答下列问题:
(1)每100 g鸡蛋,约含蛋白质______g。
(2) C-聚乙烯醇和氢氧化钙溶液涂膜保鲜鸡蛋的过程中,发生反应的化学方程式为___________。
(3)三种涂膜保鲜技术中,保鲜效果最好的是_________________。
(4)在进行涂膜保鲜效果的研究中使用了_________方法。
(5)下列说法正确的是_______。
①鸡蛋营养价值高,每天可以多吃
②鸡蛋煮的时间越长越好,有利于杀灭细菌
③生吃鸡蛋、吃溏心蛋和不吃蛋黄,是不科学的做法
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研究金属的腐蚀对资源的利用和保护意义重大.
(1)为了探究铁锈蚀的条件,进行如图所示实验.经过一周后观察,试管A和C中的铁钉无明显变化,试管B中的铁钉明显锈蚀.通过实验发现:铁锈蚀是铁与______________发生化学反应的过程.
(2)家中的刀具若沾有食盐水锈蚀更快.为了进一步探究影响铁锈蚀速率的因素,做了如下的实验.
(提出问题)铁锈蚀速率与哪些因素有关.
(查阅资料)①物质溶解在水中得到的混合物称为水溶液,如氯化钠溶解在水中得到氯化钠溶液,乙醇溶解在水中得到乙醇溶液.
②氯化钠溶液能导电;乙醇溶液不能导电.
(猜想)铁的锈蚀速率与下列因素有关:
①反应时的温度;②氧气的含量;③水溶液的导电性.
(实验)每次取两套如图所示的装置,编号为、向两套装置中分别装入质量、大小相同的铁钉和等体积的蒸馏水,进行如下三组对比实验(实验开始时,各瓶内气体压强保持一致).
影响因素 | 实验设计 | 实验现象 | 实验结论及解释 |
①温度 | 装置放入恒温环境中,装置放入恒温环境中. | 两套装置中铁钉均锈蚀,且U型管中液面均由b处上升至a处,则所需时间. | 锈蚀的速率;铁的锈蚀速率与反应时的温度有关,_____________. |
②氧气含量 | ______________. | ___________. | 铁的锈蚀速率与氧气的含量有关,氧气的含量越多,铁的锈蚀越快. |
③水溶液的导电性 | 在相同温度下,装置集气瓶中加入氯化钠溶液;装置集气瓶中加入乙醇. | 两套装置中铁钉均锈;且U型管中液面均由b处上升至a处,则所需时间. | __________. |
(3)若将两根铁钉分别放入两支试管中,在一支试管中加入稀硫酸,另一支试管中加入稀盐酸,观察到两支试管内均有大量气泡产生,铁钉逐渐溶解,在酸溶液中被快速腐蚀.
(反思与提高)
根据该探究实验以及你所学的知识,判断下列说法正确的是________(填序号).
a.金属的腐蚀是指金属单质与其它物质发生化学反应的过程
b.金属越活泼,就越容易被锈蚀
c.金属腐蚀不一定要有氧气参加.
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某校化学兴趣小组的同学学习了酸、碱、盐的知识后,对课本中“酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应”这句话产生了兴趣,展开了探究性学习。
(提出问题)发生复分解反应应具备哪些条件?
(1)(活动探究)该小组同学进行以下四组实验,发现均能反应,写出④的化学方程式:__________________。
①硝酸钡溶液与稀硫酸
②稀硫酸与碳酸钾溶液
③稀盐酸与氢氧化钠溶液
④硝酸钡溶液与碳酸钾
(2)(理论分析)上述反应为什么能够发生?是因为在这些反应物的溶液中有特殊的阴、阳离子,它们两两结合生成了沉淀或气体或水。如:
①中有;
②中有;
③中有;
④中有________________两种离子,所以才发生化学反应。
(3)(得出结论)经过分析,该小组同学得出以下结论:生成物中是否有沉淀或气体或________,是判断酸、碱、盐之间能否发生复分解反应的主要条件。
(4)(形成网络)按照一定的顺序排列某些离子,就可以形成一种知识网络。在网络中,用“-”相连接的阴、阳离子间能两两结合生成沉淀或气体或水。现有、两种离子,请将它们填入下面合适的“”内,使其形成一个更为完整的复分解反应的知识网络。
________ ________
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