2013-2014四川省攀枝花市高一（下）学期调研检测化学试卷（解析版）

下列有关环境保护与绿色化学的叙述不正确的是　

A．形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物

B．大气污染物主要来自化石燃料燃烧和工业生产过程产生的废气

C．绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒无害的治理

D．水华、赤潮等水体污染主要是由含氮、磷的污水任意排放造成的

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海水资源的综合利用十分重要，不需要通过化学变化就能够从海水中获得的物质是

A．食盐    　　 B．钠    　　 C．溴　　　　 D．碘

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下列常见金属的冶炼原理中不合理的是

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下列化学用语的书写，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．氯气的电子式：　　　　　　　 B．硫原子的结构示意图：

C．溴化钠的电子式：　　　　 D．质量数为37的氯原子　 37 17Cl

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下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是

A．　　　　 B．

C．　　　　 D．

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下列原子与氢原子形成的共价键中，极性最强的是

A．F             B．Cl            C．N             D．O

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下列有关金属的说法正确的是

A．金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子

B．已知金属钠的晶体堆积模型是体心立方堆积，则其配位数是6

C．已知金属镁的晶体堆积模型是六方最密堆积，则其配位数是12

D．金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动

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下面有关晶体的叙述中，不正确的是

A．氯化钠晶体中，每个Na+周围紧邻6个Cl-

B．氯化铯晶体中，每个CS+周围紧邻8个Cl-

C．氟化钙晶胞中，每个F-周围紧邻8个Ca2+、每个Ca2+周围紧邻8个F-

D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子

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下列物质中σ键和π键数目比为1 ：2的是

A．O2　　　　　　 B． HCN 　　　　 　 C．CO2　 　　 　　 D．N2

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下列各含氧酸中，酸性最强的是

A．HMnO4　　　　 B．H2SeO3 　　　　　　 C．H3BO3　　　　　　 D．H3PO4

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下列关于F、Cl、Br、I的比较，说法正确的是

A．原子最外层的电子数随核电荷数的增加而增多

B．简单阴离子的还原性随核电荷数的增加而增强

C．氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强

D．非金属性随核电荷数的增加而增强

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下列反应的离子方程式正确的是

A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋十SO42－== BaSO4↓＋H2O

B．稀碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3- + OH- == CO32- + H2O

C．氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3+ + 3NH3·H2O== Al(OH)3↓+ 3NH4+

D．常温下，将铜片加入稀硝酸中：Cu + 2H+ == Cu2+ + 2H2↑

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已知BeCl2为共价化合物。 下列对于BeCl2分子的说法正确的是

A．由极性键构成的极性分子　　　     B．由非极性键构成的非极性分子

C．由非极性键构成的极性分子　　     D．由极性键构成的非极性分子

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氯化溴（BrCl）结构和性质类似Br2 、 Cl2。下列叙述正确的是

A． BrCl是离子化合物　　　　　 　 　 B．Br－Cl键长大于Cl－Cl键长

C．BrCl 和Br2中都存在极性键　　 　　 D．BrCl和 Cl2都是非极性分子

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下列基态原子或离子核外未成对电子数目为5的是

A．Fe3+    　　　 B．P　     　　　　 C．Cr    　　 D．Cu

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下列各组分子中，中心原子杂化轨道的类型不相同的是　　

A．CO2与SO2　　　 B．CH4与NH3　　　 C．SO3与BF3　　 D． H2S与CCl4

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下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中正确的是

A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高

B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C．W的氢化物比X的氢化物稳定

D．Y元素最高价氧化物对应水化物比W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强

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可用下图所示装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是　

A．铜与稀硝酸反应制一氧化氮

B．氯化铵与氢氧化钙固体反应制氨气

C．锌和稀硫酸反应制氢气

D．亚硫酸钠固体与硫酸反应制二氧化硫

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W、X、Y、Z四种短周期主族元素的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4:3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是

A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W

B．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z

C．Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体

D．WY2分子中δ键与π键的数目之比是2:1

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将1.52 g的铜镁合金完全溶解于50mL14.0 mol/L的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况)，向反应后的溶液中加人1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是

A．若该浓硝酸的密度为1.40g/mL则该浓硝酸的溶质质量分数为63%

B．该合金中铜与镁的物质的最之比是2:1

C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

D．得到2.54 g沉淀时，加人NaOH溶液的体积是620 mL

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按要求回答下列问题：

（1） 用电子式表示H2O的形成过程________________________。

（2） 用电子式表示MgCl2的形成过程________________________。

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按要求回答下列问题：

（1）硫酸铜水溶液中含有的水合铜离子化学式为________。向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，生成深蓝色的配合离子化学式为________ ，再向反应后的溶液中加入乙醇，析出的深蓝色晶体的化学式为________ 。

（2）试比较和的沸点高低并说明理由_________。

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按要求回答下列问题：

（1）有下列六种物质：①碳60（C60）晶体②硼晶体③Na2O晶体④ CaF2晶体⑤P4O10晶体⑥碳化硅晶体。其中属于离子晶体的是　　 ，属于分子晶体的是　　 ，属于原子晶体的是____。

（2）有下列分子：HCN、P4、SO3、PCl3、BF3，其中属于非极性分子的是　　　　 。

（3）有下列离子：SO32-、SO42-、CO32-，其中VSEPR模型为正四面体形的是　　　　 ，中心原子的杂化轨道类型属于sp2杂化的是　　　　 。

（4）CaO晶胞如右图所示，CaO晶体中Ca2＋的配位数为______；与每一个钙离子距离最近并且距离相等的钙离子有____个 ；CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO：3 401 kJ/mol、NaCl：786 kJ/mol。导致两者晶格能差异的主要原因_______________。

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A、B、C、D、E、R六种元素位于周期表的前四周期，其原子序数依次增大。已知A原子核外有三个未成对电子；Ｂ的最外层电子数是内层电子数的３倍；化合物C2E的晶体为离子晶体；D单质的熔点在同周期单质中最高；E原子核外的M层中只有两对成对电子；R原子核外最外层电子数与C相同，其余各层均充满。请根据以上信息，回答下列问题：

（1）A、B、C、D四种原子的第一电离能由小到大的顺序为______（用元素符号表示）。

（2）C的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点高，理由是　　　　　　 。

（3）基态R+离子的核外电子排布式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）Q分子是A2B的等电子体，Q的结构式为　　　　　　　　　　　　　 。

（5）图一是R单质的晶胞结构，配位数为　　　　 ；图二是B、R两元素组成的一种化合物的晶胞，其化学式为　　　　　　　　　　 。

图一　　　　　　　　　　　　　　 图二

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某无色溶液中含有K+、Cl-、OH-、SO32-、SO42-，为检验溶液中所含的各种阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。检验其中OH-的实验方法从略，检验其他阴离子的过程如下图所示。

请回答下列问题：

（1）白色沉淀A与试剂②反应的离子方程式是__________________________________。

（2）无色溶液C中加入试剂③的主要目的是____________________________________。

（3）试验中若只加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是_______________________。

（4）气体E通入试剂④发生反应的离子方程式是__________________________________。

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某校化学小组为探究铁与浓硫酸反应是否生成SO2，设计了以下装置进行实验。

（1）写出铁与浓硫酸反应的化学方程式　　　　　　　　 ；

若在取用浓硫酸的过程中，不慎在皮肤上沾少量浓硫酸，处理的方法是　　　　　　　　 。

（2）导气管e有两个主要作用：一是在反应过程中，因导管插入液面下，可起到“液封”作用阻止SO2气体逸出而防止污染环境；二是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）品红溶液的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）小组讨论后认为：由于常用的铁丝是铁碳合金，生成的气体中还可能含有CO2。写出生成CO2的化学方程式　　　　　 。

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有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出20mL，加入足量BaCl2溶液，经过滤、洗涤、烘干后得沉淀9.32g；滤液与4.0mol/L的氢氧化钠溶液35mL恰好完全中和。试求：

（1）原混合溶液中硫酸和硝酸的物质的量浓度。

（2）另取10mL原溶液，加入0.96g铜粉共热，生成一氧化氮的体积为多少？

（3）另取10mL原溶液，加入1.92g铜粉共热,，至少还要向反应后的溶液中加入多少毫升1mol/L硫酸才能将铜粉恰好完全溶解？

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