下列各组分子中，中心原子杂化轨道的类型不相同的是 A．CO2与SO2 B．CH4与NH3 ...

下列各组分子中，中心原子杂化轨道的类型不相同的是　　

A．CO2与SO2　　　 B．CH4与NH3　　　 C．SO3与BF3　　 D． H2S与CCl4

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(8分)

（1）0.5 mol SO2共约含有　 个原子，它与　　 g SO3所含硫原子数相等。

（2）质量相同的 ①HCl、②NH3、③CO2、④O2四种气体中，含有分子数目最少的是(填序号)　　 。

（3）有100mL 0.2 mol/L 的NaOH溶液，将此溶液稀释到200 mL，则溶液中Na+的物质的量是　　 。

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完成下列计算：

（1）0.3 mol NH3分子中所含原子数与___________个H2O分子中所含原子数相等。

（2）相同质量的SO2、SO3的氧原子的个数之比为___________ 。

（3）1/28 mol N2含有a个N原子，则阿伏加德罗常数可以表示为___________ mol-1。

（4）4.6g Na单质变成Na+，会失去__________ mol的电子

（5）已知VmL的Fe2(SO4)3溶液中含SO42- a g，取0.25VmL该溶液稀释至4VmL，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度为______________。

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下列每组物质中含有的化学键类型相同的是（   ）

A．NaCl、HCl、H₂O、NaOH                  B．Cl₂、Na₂S、HF、SO₂

C．HBr、CO₂、NH₃、H₂O                    D．Na₂O₂、H₂O₂、O₃、CH₄

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下列关于杂化轨道的叙述中，正确的是（  ）

A．分子中中心原子通过sp³杂化轨道成键时，该分子一定为正四面体结构

B．CuSO₄中氧原子杂化类型有两种,分别为sp² 和sp³杂化

C．[Cu(NH₃)₄]^2＋和CH₄两个分子中中心原子Cu和C分别是通过sp² 和sp³杂化轨道成键

D．杂化轨道可用于形成σ键或用于形成π键

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（1）同温同压下，质量相同的五种气体：①CO2②H2③O2④CH4⑤SO2

所占的体积由大到小的顺序是(填序号，下同)　　　　 　　　　 　　 ；

密度由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　 。

所含原子数由多到少的顺序是　　　　　　　　　　　　 ；

（2）要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为　　　 　　 　　 。

（3）标准状况下，密度为0.75 g·L－1的NH3与CH4组成的混合气体中，该混合气体的平均摩尔质量为　　　　 　　 　 ，NH3的体积分数为　　　 　　 　　 。

（4）VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3+ ag，取V/4mL溶液稀释到VmL，则稀释后溶液中SO42－的物质的量浓度是　　　　　　 mol/L

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有关物质的量的计算是中学化学的重要内容，完成以下填空：

（1）相同质量的SO2、SO3的物质的量之比为_______，氧原子的个数之比为________。

（2）0.3 mol NH3分子中所含原子数与________个H2O分子中所含原子数相等(NA表示阿佛加德罗常数)。

（3）标准状况下，2.4 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为______。

（4）含0.4 mol Al3+的Al2(SO4)3中所含的硫酸根离子的物质的量是__________mol。

（5）100 mL 1.0 mol·L-l 稀硫酸与300 mL 1.0 mol·L-l BaCl2溶液混合，所得溶液中H+ 的物质的量浓度为____（忽略混合时溶液体积的变化）．

（6）某氯化镁溶液的密度为d g/cm3，其中镁离子的质量分数为w，a mL该溶液中Cl— 的物质的量为____mol．

（7）已知4 mol·L-l 的硫酸溶液密度为ρ1，2 mol·L-l 的硫酸溶液密度为ρ2。100g浓度为4 mol·L-l 的硫酸溶液与____mL水混合，使硫酸的物质的量浓度减小到2 mol·L-l 。（用含ρ1、ρ2的式子表示）．

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