江西省上饶市“山江湖”协作体2019-2020学年高二上学期期中联考（自主班）化学试卷

铬是人体必需的微量元素，但正六价的铬有很强的毒性，人体需要的是三价铬。用肼（N2H4）--氧气燃料电池做电源，以铁做阳极，利用电解法除去污水中的Cr2O72-离子。若污水中含0.2 mol的Cr2O72-离子，则标准状况下需消耗N2H4的体积为(　　 )

A. 3.36 L　　 B. 6.72 L　　 C. 13.44 L　　 D. 22.4 L

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25 ℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是(　　)

A. c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H＋)＝c(OH－)　　 B. c(NH4+)＝2c(SO42-)

C. c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝2c(SO42-)　　 D. c(OH－)＋c(SO42-)＝c(H＋)＋c(NH4+)

难度: 简单查看答案及解析

化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是

A.焊接金属时常用NH4Cl溶液做除锈剂

B.海水淡化可以解决淡水危机，用光催化分解代替电解水制氢气可实现节能环保

C.我国油品从国IV汽油升级到国V汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量

D.天然气、沼气和太阳能分别属于化石能源、可再生能源和二次能源

难度: 简单查看答案及解析

一定条件下，将10 mol H2和1 mol N2充入一密闭容器中，发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），达到平衡时，H2的转化率可能是

A. 25% B. 30% C. 35% D. 75%

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已知25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则热化学方程式正确的是

A.C(s)＋O2(g)＝CO(g)　　　　　　　　　　　　　 △H＝－393.5kJ/mol

B.2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)　　　　　　　　　　　　 △H＝＋571.6kJ/mol

C.CH4(g)＋2O2(g)＝2H2O(l)＋CO2(g)　　　　　　　 △H＝－890.3kJ/mol

D.C6H12O6(s)＋3O2(g)＝3CO2(g)＋3H2O(g)　　 △H＝－1400kJ/mol

难度: 简单查看答案及解析

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.由水电离的c(OH－)＝10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、CH3COO－、NO3－

B.由水电离的c(OH－)·c(H＋)＝10－20 mol2·L－2的溶液中：Na＋、K＋、NO3－、SO42－

C.Kw/c(H＋)＝l×10－13 mol/L的溶液中：Ba2＋、ClO－、Cl－、NO3－

D.溶液中c(H＋)/c(OH－)＝l×10－12 的溶液：CH3COO－、NO3－、NH4＋、SO42－

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下图为H2与O2反应生成H2O(g)的能量变化示意图，下列有关叙述不正确的是

A.1 mol H2分子断键需要吸收436 kJ的能量

B.H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)　 ΔH＝－241.8 kJ/mol

C.反应物的总能量高于生成物的总能量

D.形成化学键释放的总能量比断裂化学键吸收的总能量小

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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A.红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅 B.温度过高对合成氨不利

C.钢铁在潮湿的空气中容易生锈 D.常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH＜5

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被称之为“软电池”的纸质电池，其电池总反应为Zn+2MnO2+H2OZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是( )

A.该电池的正极为锌

B.该电池反应中二氧化锰起催化剂作用

C.当65g Zn完全溶解时，流经电极的电子为1mol

D.电池正极反应式为2MnO2+2e-+2H2O2MnO(OH)+2OH-

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NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.常温下，10 mL pH＝1的醋酸溶液中含有的氢离子数为0.001NA

B.合成氨反应中，1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA

C.用碱性锌锰干电池作电源电解饱和食盐水，当消耗MnO2 8.7g时，可制得标况下氯气2.24L(不考虑氯气的溶解；电池工作时MnO2转化为MnOOH)

D.常温常压下，18.4 g NO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子总数为0.8NA

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常温下，下列溶液中，有关微粒物质的量浓度关系正确的是

A.pH＝12的NaOH溶液与等体积pH＝2的醋酸溶液混合后：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

B.将100 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液逐滴滴加到100 mL 0.1 mol·L－1盐酸中：c(Na＋)>c(Cl－)>c(HCO3－)>c(CO32－)

C.0.1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液：c(SO42－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(Fe2＋)

D.0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液：c(H＋)＋2c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO32－)

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化工生产中含Cu2＋的废水常用MnS(s)作沉淀剂，其反应原理为Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)。下列有关该反应的推理不正确的是

A.MnS的溶解度比CuS的溶解度大

B.该反应达到平衡时，c(Cu2＋)＝c(Mn2＋)

C.向上述平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2＋)变大

D.该反应平衡常数K＝

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某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的X和Y，在催化剂的作用下发生反应：X(g)＋Y(g)⇌ 2Z(g)。反应过程中测定的部分数据如下表：

下列说法正确的是

A.反应0～2min末的平均速率υ(Z)＝0.2 mol/(L·min)

B.在2min～4min间，υ(X)正<υ(Y)逆

C.生成2 mol Z的同时消耗1 mol Y能说明该反应已达化学平衡状态

D.其他条件不变，再充入1.2 mol X和0.6 mol Y，X的转化率将减小

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现代膜技术可使某种离子具有单向通过能力，常用于电解池、原电池中。电解NaB(OH)4溶液可制备H3BO3，其工作原理如图。下列叙述错误的是

A.M室发生的电极反应式：2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋

B.产品室发生的反应是：B(OH)4－＋H＋H3BO3＋H2O

C.理论上每生成1 mol产品，阴极室可生成标准状况下5.6 L气体

D.b膜为阴离子交换膜

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在恒容密闭容器中，将10mol CO和一定量的H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g)　 K＝1，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是（  　   ）

A.CO、H2S的转化率之比为1∶1

B.达平衡后H2S的体积分数为4%

C.升高温度，COS浓度减小，表明该反应是吸热反应

D.恒温下向平衡体系中再加入CO、H2S、COS、H2各1mol，平衡不移动

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向二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列有关说法正确的是

A.曲线N表示pH与的变化关系

B.交点e的溶液中：c(H2Y)＝c(Y2－)>c(HY－)>c(H＋)>c(OH－)

C.d点溶液中：c(H＋)－c(OH－)＝c(Y2－)＋c(HY－)－c(K＋)

D.Ka2(H2Y)＝10－4.3

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请根据所学知识回答下列问题：

(1)同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)，在光照和点燃条件下的△H(化学计量数相同)分别为△H1、△H2，△H1_______△H2(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)。

(2)已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中△H的大小：△H1_______△H2。

①P4(白磷，s)＋5O2(g)＝2P2O5(s)　 △H1

②4P(红磷，s)＋5O2(g)＝2P2O5(s)　 △H2

(3)已知：稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)　　 △H＝－57.3 kJ·mol－1，则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水，放出的热量__________57.3kJ。

(4)已知：0.5 mol CH4(g)与0.5 mol水蒸气在t℃、pkPa时，完全反应生成CO和H2的混合气体，吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是___________________________________。

(5)氨气是一种重要的物质，可用于制取化肥和硝酸等。已知H－H键、N－H键、N≡N键的键能分别是436 kJ·mol－1、391 kJ·mol－1、946 kJ·mol－1。写出合成氨的热反应方程式：___________________________________。生成1 mol NH3需要吸收或放出________kJ。

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弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。

(1)在25℃时，将c mol·L－1的醋酸溶液与0.02 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka＝________。

(2)25℃时，H2SO3HSO3－＋H＋的电离常数Ka＝1×10－2 mol·L－1，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kb＝________mol·L－1，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)已知H2A在水中存在以下平衡：H2A＝H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。常温下H2A的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2＋(aq)＋A2－(aq)　 △H>0。若要使该溶液中Ca2＋浓度变小，可采取的措施有________。

A.升高温度　　　　 B.降低温度　　　　 C.加入NH4Cl晶体　　　 D.加入Na2A固体

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汽车尾气中的NO(g)是导致光化学烟雾和破坏臭氧层的重要源头之一。现拟用下列方法处理NO，根据题意回答下列问题：

(1)采用某种催化剂催化分解NO，发生反应2NO(g)N2(g)＋O2(g)，在T1℃和T2℃时(T1>T2)NO的转化率随时间变化的结果如图所示。

①反应2NO(g)N2(g)＋O2(g)为____________(填“吸热”或“放热”)反应。

②T2℃时，反应的平衡常数K＝__________(保留2位小数)。

③在T1℃下，要提高NO转化率，可采取的措施是_________________________

④比较a、b处反应速率大小：υa(正)________υb(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)。已知反应速率υ正＝k正x2(NO)，υ逆＝k逆x(N2)·x(O2)，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，计算b点处＝__________(保留1位小数)。

(2)臭氧也可用于处理NO，O3氧化NO结合水洗可产生HNO3和O2，若生成1 mol的HNO3则转移_______ mol电子。

(3)O3可由电解稀硫酸制得，原理如下图所示，图中阴极为________(填“A”或“B”)，阳极(惰性电极)的电极反应式为___________________________________。

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膜技术原理在化工生产中有着广泛的应用。有人设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，装置图如下。

(1)A装置是________(填“原电池”或“电解池”)，A装置中通入SO2一极的电极反应式为________________________________________。

(2)N2O5在电解池的________(填“c极”或“d极”)区生成，其电极反应式为____________。

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几种物质的溶度积常数见下表：

(1)某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，为制得纯净CuCl2溶液，宜加入___________调至溶液pH＝4，使Fe3＋转化为Fe(OH) 3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝_____________。

(2)过滤后，将所得滤液经过________，________操作，可得到CuCl2·2H2O晶体。

(3)由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2，需要进行的操作是________________。

(4)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.800 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。过滤后，滤液用0.1000 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液40.00 mL。(已知：I2＋2S2O32－＝S4O32－＋2I－)。

①可选用________作滴定指示剂，滴定终点的现象是__________________________。

②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为________________________________。

③该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为________。

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