膜技术原理在化工生产中有着广泛的应用。有人设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，装置图如下。
(1)A装置是________(填“原电池”或“电解池”)，A装置中通入SO2一极的电极反应式为________________________________________。
(2)N2O5在电解池的________(填“c极”或“d极”)区生成，其电极反应式为____________。
高二化学填空题中等难度题
膜技术原理在化工生产中有着广泛的应用。有人设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，装置图如下。
(1)A装置是________(填“原电池”或“电解池”)，A装置中通入SO2一极的电极反应式为________________________________________。
(2)N2O5在电解池的________(填“c极”或“d极”)区生成，其电极反应式为____________。
高二化学填空题中等难度题
膜技术原理在化工生产中有着广泛的应用。有人设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，装置图如下。
(1)A装置是________(填“原电池”或“电解池”)，A装置中通入SO2一极的电极反应式为________________________________________。
(2)N2O5在电解池的________(填“c极”或“d极”)区生成，其电极反应式为____________。
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
膜技术原理在化工生产中有着广泛的应用。有人设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，装置图如下。
(1)A装置是__________，B装置是_____________(填“原电池”或“电解池”)。
(2)N2O5在电解池的_____(填“c极”或“d极”)区生成，其电极反应式为______________。
(3)A装置中通入O2的一极是____极，其电极反应式为_________________；通入SO2的一极是_____极，其电极反应式为_________________。
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采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题
（1）1840年 Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5。该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为___________。
（2）F．Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5(g)分解反应：
其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示（t=∞时，N2O5(g)完全分解）：
| t/min | 0 | 40 | 80 | 160 | 260 | 1300 | 1700 | ∞ |
| p/kPa | 35.8 | 40.3 | 42.5. | 45.9 | 49.2 | 61.2 | 62.3 | 63.1 |
①已知：2N2O5(g)＝2N2O4(g)+O2(g) ΔH1=−4.4 kJ·mol−1
2NO2(g)＝N2O4(g) ΔH 2=−55.3 kJ·mol−1
则反应N2O5(g)＝2NO2(g)+ 
O2(g)的ΔH=_______ kJ·mol−1。
②研究表明，N2O5(g)分解的反应速率
。t=62 min时，测得体系中pO2=2.9 kPa，则此时的
=________kPa，v=_______kPa·min−1。
③若提高反应温度至35℃，则N2O5(g)完全分解后体系压强p∞(35℃)____63.1 kPa（填“大于”“等于”或“小于”），原因是________。
④25℃时N2O4(g)
2NO2(g)反应的平衡常数Kp=_______kPa（Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数）。
（3）对于反应2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)，R.A．Ogg提出如下反应历程：
第一步 N2O5NO2+NO3 快速平衡
第二步 NO2+NO3→NO+NO2+O2 慢反应
第三步 NO+NO3→2NO2 快反应
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是_______（填标号)。
A．v(第一步的逆反应)＞v(第二步反应)
B．反应的中间产物只有NO3
C．第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效
D．第三步反应活化能较高
高二化学综合题困难题查看答案及解析
采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题：
（1）1840年 Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5。该反应的氧化产物是一种气体，写出相应的化学方程式____________________________________________。
（2）F．Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5(g)分解反应：
其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示（t=∞时，N2O5(g)完全分解）：
| t/min | 0 | 40 | 80 | 160 | 260 | 1300 | 1700 | ∞ |
| p/kPa | 35.8 | 40.3 | 42.5 | 45.9 | 49.2 | 61.2 | 62.3 | 63.1 |
①已知：2N2O5(g)＝2N2O4(g)+O2(g) ΔH1=−4.4 kJ·mol−1
2NO2(g)＝N2O4(g) ΔH 2=−55.3 kJ·mol−1
则反应N2O5(g)＝2NO2(g)+ 1/2O2(g)的ΔH=_______ kJ·mol−1。
②t=62 min时，测得体系中pO2=2.9 kPa，则此时的pN2O5=________kPa。
③若提高反应温度至35℃，则N2O5(g)完全分解后体系压强p∞(35℃)__________63.1 kPa（填“大于”“等于”或“小于”），原因是______________________________________。
④25℃时N2O4(g)2NO2(g)反应的平衡常数Kp=____________kPa（Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数）。
（3）对于反应2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)，R.A.Ogg提出如下反应历程：
第一步 N2O5NO2+NO3 快速平衡
第二步 NO2+NO3→NO+NO2+O2 慢反应
第三步 NO+NO3→2NO2 快反应
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是_____________（填标号)。
A．v(第一步的逆反应)＞v(第二步反应)
B．反应的中间产物只有NO3
C．第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效
D．第三步反应活化能较高
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氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用，某化学兴趣小组利用图一装置探究氨气的有关性质。
（1）装置A中烧瓶内试剂可选用 （填序号）。B的作用是
a．碱石灰 b．浓硫酸 c．生石灰 d．烧碱溶液
（2）连接好装置并检验装置的气密性后，装入药品，然后应先 （填I或Ⅱ）．
Ⅰ．打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水 Ⅱ．加热装置C
（3）实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为 ,．该反应证明氨气具有 性．
（4）该实验缺少尾气吸收装置，图二中能用来吸收尾气的装置是 （填装置序号）．
（5）氨气极易溶于水，若标准状况下，将2.24L的氨气溶于水配成0.5L溶液，所得溶液的物质的量浓度为 mol/L．
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化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。
（1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应：
TaS2（s）+2I2（g）
TaI4（g）+S2（g） （Ⅰ）
某温度反应（Ⅰ）的K＝4，向某恒容密闭容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为________ ________。
（2）如下图所示，反应（Ⅰ）在石英真空管中进行，先在温度高（T2）的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2（g），加热一段时间后，在另一端温度低（T1）的一端得到了纯净的TaS2晶体，则该正反应的△H0（填“＞”或“＜”），上述反应体系中循环使用的物质是。
（3）上图为钠硫高能电池的结构示意图。该电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na + xS＝Na2Sx，正极的电极反应式为____________________________。M（由Na2O和Al2O3制得）的两个作用是________________________________________________和隔离钠与硫。
（4）写出Na2S溶液水解的离子方程式_______________________________________ ，Na2S溶液中c(H＋)+ c(Na＋)＝________________。
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化学反应原理在科研和生产中有广泛应用
（1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应TaS2（s）+2I2（g）
TaI4（g）+S2（g）△H﹥0 （I）反应（I）的平衡常数表达式K= ，若K=1，向某恒容密闭容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为 。
（2）如图所示，反应（I）在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2（g），一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净的TaS2晶体，则温度T1 T2（填“﹥”“﹤”或“=”）。上述反应体系中循环使用的物质是 。
（3）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢铁中的硫转化为H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为 ，滴定反应的离子方程式为 。
（4）25℃时，H2SO3 HSO3-+H+的电离常数Ka=1×10-2mol/L，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh= mol/L，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中
将 （填“增大”“减小”或“不变”）。
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化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。
（1）利用“化学蒸气转移法”制备T
aS2晶体，发生如下反应：
TaS2(s)＋2I2(g) 
TaI4(g)＋S2(g) ΔH＞0 (Ⅰ)
反应(Ⅰ)的平衡常数表达式K＝________，若K＝1，向某恒容容器中加入1 mol I2(g)和足量TaS2(s)，I2(g)的平衡转化率为________。
（2）如图所示，反应(Ⅰ)在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2(g)，一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净TaS2的晶体，则温度T1______T2(填“＞”“＜”或“＝”)。上述反应体系中循环使用的物质是________。
（3）利
用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为______________，滴定反应的离子方程式为___________________。
（4）25 ℃时，H2SO3HSO3-＋H+的电离常数Ka＝1×10-2，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh＝________，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中
将________(填“增大”“减小”或“不变”)。
高二化学填空题困难题查看答案及解析
铁系氧化物材料在光催化、电致变色、气敏传感器以及光电化学器件中有着广泛的应用和诱人的前景。实验室中可利用FeCO3和O2为原料制备少量铁红，每生成160g固体铁红放出130kJ热量，则下列有关该反应的热化学方程式书写正确的是( )
A. 2FeCO3 +1/2O2 =Fe2O3 +2CO2△H＝-130 kJ/mol
B. 4FeCO3(s)＋O2 (g) =2Fe2O3(s)+4CO2(g) △H＝+260 kJ/mol
C. 4FeCO3(s)＋O2 (g) =2Fe2O3(s)+4CO2(g) △H＝+130 kJ/mol
D. 4FeCO3(s)＋O2 (g) =2Fe2O3(s)+4CO2(g) △H＝-260 kJ/mol
高二化学单选题简单题查看答案及解析
电化学原理被广泛地应用于生产、生活的许多方面。
I．制备氯气
工业中用电解饱和食盐水的方法制备氯气，其原理如下图所示。
(1)此过程中能量转化形式为_____转化为_____(填“化学能”或“电能”)
(2)电极乙为_____(填“阴极”或“阳极”)，A 口生成的气体是_____
(3)电解饱和食盐水的离子方程式是 _____
(4)下列有关氯气的说法中正确的是_____
a．实验室常用排饱和食盐水法收集
b．可使碘化钾溶液变蓝
c．转化为 NaClO、ClO2 等含氯化合物可用于杀菌消毒
II．金属防护
某小组同学为探究电极对金属腐蚀与防护的影响，设计如下实验：将饱和食盐水与琼脂(凝固剂，不参与反应)的混合液置于两个培养皿中，向其中滴入少量酚酞溶液和K3Fe(CN)6溶液，混合均匀。分别将包裹锌片和铜片的铁钉放入两个培养皿中，观察现象如下。
(5)被腐蚀的是包裹_____的铁钉(填“锌片”或“铜片”)
(6)结合电极反应式解释 i 中现象产生的原因_____
(7)结合以上实验，请对铁制零件的使用提出建议_____
高二化学综合题简单题查看答案及解析