电化学原理被广泛地应用于生产、生活的许多方面。
I.制备氯气
工业中用电解饱和食盐水的方法制备氯气,其原理如下图所示。
(1)此过程中能量转化形式为_____转化为_____(填“化学能”或“电能”)
(2)电极乙为_____(填“阴极”或“阳极”),A 口生成的气体是_____
(3)电解饱和食盐水的离子方程式是 _____
(4)下列有关氯气的说法中正确的是_____
a.实验室常用排饱和食盐水法收集
b.可使碘化钾溶液变蓝
c.转化为 NaClO、ClO2 等含氯化合物可用于杀菌消毒
II.金属防护
某小组同学为探究电极对金属腐蚀与防护的影响,设计如下实验:将饱和食盐水与琼脂(凝固剂,不参与反应)的混合液置于两个培养皿中,向其中滴入少量酚酞溶液和K3Fe(CN)6溶液,混合均匀。分别将包裹锌片和铜片的铁钉放入两个培养皿中,观察现象如下。
(5)被腐蚀的是包裹_____的铁钉(填“锌片”或“铜片”)
(6)结合电极反应式解释 i 中现象产生的原因_____
(7)结合以上实验,请对铁制零件的使用提出建议_____
高二化学综合题简单题
电化学原理被广泛地应用于生产、生活的许多方面。
I.制备氯气
工业中用电解饱和食盐水的方法制备氯气,其原理如下图所示。
(1)此过程中能量转化形式为_____转化为_____(填“化学能”或“电能”)
(2)电极乙为_____(填“阴极”或“阳极”),A 口生成的气体是_____
(3)电解饱和食盐水的离子方程式是 _____
(4)下列有关氯气的说法中正确的是_____
a.实验室常用排饱和食盐水法收集
b.可使碘化钾溶液变蓝
c.转化为 NaClO、ClO2 等含氯化合物可用于杀菌消毒
II.金属防护
某小组同学为探究电极对金属腐蚀与防护的影响,设计如下实验:将饱和食盐水与琼脂(凝固剂,不参与反应)的混合液置于两个培养皿中,向其中滴入少量酚酞溶液和K3Fe(CN)6溶液,混合均匀。分别将包裹锌片和铜片的铁钉放入两个培养皿中,观察现象如下。
(5)被腐蚀的是包裹_____的铁钉(填“锌片”或“铜片”)
(6)结合电极反应式解释 i 中现象产生的原因_____
(7)结合以上实验,请对铁制零件的使用提出建议_____
高二化学综合题简单题查看答案及解析
下列物质的制备,不符合工业生产实际的是
A. 工业上用电解熔融氯化镁制单质镁
B. 工业上用电解饱和食盐水制氯气
C. 工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应制得高纯度的硅
D. 工业上炼铁时,常用石灰石除去铁矿石中的SiO2
高二化学单选题简单题查看答案及解析
下列物质的制备,不符合工业生产实际的是
A.工业上用电解熔融氯化镁制单质镁
B.工业上用电解饱和食盐水制氯气
C.工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应可直接制得高纯度的硅
D.工业上炼铁时,常用石灰石除去铁矿石中的SiO2
高二化学单选题简单题查看答案及解析
下列物质的制备,不符合工业生产实际的是
A.工业上用电解熔融氯化镁制单质镁
B.工业上用电解饱和食盐水制氯气
C.工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应制得高纯度的硅
D.工业上炼铁时,常用石灰石除去铁矿石中的SiO2
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
某化学兴趣小组设计如图所示装置(夹持、加热仪器略),模拟工业生产三氯乙醛(CCl3CHO)的方法,由乙醇与氯气作用,制得三氯乙醛。
查阅资料,有关信息如下:
①制备反应原理:
可能发生的副反应:
②相关物质的相对分子质量及部分物理性质:
(1)仪器C和E的名称分别是____,____。
(2)仪器A中发生反应的离子方程式为____ 。
(3)该装置C最好采用____加热的方法,以控制反应温度在70℃左右。
(4)该设计流程中存在一处缺陷,该缺陷可能引起的后果是________。
(5)反应结束后,从C中的混合物中分离出CCl3COOH的方法是_____(填名称)。
高二化学填空题困难题查看答案及解析
氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱,以及生产ClO2 和氯的含氧酸盐(NaClO、NaClO3)等系列化工产品。
(1)写出氯碱工业中电解饱和食盐水的离子方程式:________________;某学习小组为了测定电解后所得溶液NaOH的浓度,设计了如下实验操作步骤:
①取电解后的溶液10.00mL,加水稀释至100mL;
②量取20.00mL于洁净的锥形瓶,滴加2~3滴酚酞试剂;
③用浓度为0.1010mo/L的标准HCl滴定至终点并记录滴定管的读数为25.00mL
请回答有关问题
①步骤①可能用到的仪器除移液管外,还有_______________
②滴定终点的现象是____________,此溶液中c(Na+)______c(Cl-)(填“<”、“>”或“=”)
③下列操作可能导致所得浓度偏大的是______________
a. 锥形瓶用待测溶液润洗 b.碱式滴定管用待测液润洗
c. 滴定管滴定前有气泡,滴定后无气泡 d. 滴定终点俯视读数
④该实验设计存在的明显不足的是____________
(2)已知:H2SO3的Ka1=1.54×10–2,Ka2=1.02×10–7;HClO的Ka=2.95×10–8
①室温下,0.1 mol·L–1 NaClO溶液的pH_____ 0.1 mol·L–1 Na2SO3溶液的pH。(填“大于”、“小于”或“等于”)
②写出一种可以证明NaHSO3溶液中HSO3–的电离程度大于HSO3–水解程度的方法:_____
(3)二氧化氯(ClO2,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂,实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料,通过以下过程制备ClO2:
电解时发生反应的化学方程式为_______________________,溶液X的溶质主要是__________
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调味剂是日常生活中离不开的食品添加剂,有关其说法正确的是 ( )。
A.食盐是咸味剂,工业上常用电解饱和食盐水制备氯气和钠
B.食醋的主要成分是醋酸,将一定量的醋酸溶液稀释,溶液中各离子的浓度都减小
C.味精的主要成分是谷氨酸钠,向其中加入盐酸可得谷氨酸,谷氨酸具有两性
D.木糖醇(C5H12O5)是一种甜味剂,它属于多羟基化合物,与葡萄糖互为同分异构体
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氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱,以及生产ClO2 和氯的含氧酸盐(NaClO、NaClO3)等系列化工产品。
(1)写出氯碱工业中电解饱和食盐水的离子方程式:_______________。
(2)①室温下,0.1 mol·L–1 NaClO溶液的pH 0.1 mol·L–1 Na2SO3溶液的pH。(填“大于”、“小于”或“等于”)
已知:H2SO3的Ka1=1.54×10–2,Ka2=1.02×10–7;HClO的Ka=2.95×10–8
②写出一种可以证明NaHSO3溶液中HSO3–的电离程度大于HSO3–水解程度的方法:______________
(3)常温下,饱和氯水中,存在反应Cl2+H2O HCl+HClO。下列有关叙述正确的是_________(填字母)。
A.饱和氯水中只存在HClO的电离平衡
B.饱和氯水中:[H+]=[Cl–]+[ClO–]+[OH–]
C.往饱和氯水中加水,HClO 的电离程度减小
D.用氯气处理饮用水时,在夏季的杀菌效果比在冬季好
(4)氯气含量检测仪中,原电池工作原理示意图如图:则Cl2在Pt电极放电的电极反应为____________。
(5)工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液,通过控制条件,使Fe3+水解产物聚合,形成可溶的多聚体,最终析出红棕色胶状沉淀Fe2O3·nH2O。其中水解形成羟桥配离子的离子方程式为:
2Fe3++10H2O [Fe(H2O)4 (OH)2 Fe(H2O)4]4++2H+ 。
欲使上述水解平衡正向移动,可采用的方法有________(填字母)。
A.加水稀释 B.加热 C.加入盐酸 D.加入NaHCO3
(6)ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN– 氧化为无毒的物质,自身被还原为Cl–。处理含CN–相同量的电镀废水,所需Cl2的质量是ClO2的_________ 倍。(保留三位有效数字)
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电解原理在化学工业中有广泛应用。
(1)氯碱厂电解饱和食盐水制取烧碱,若利用下图装置制备NaOH,两电极区电解液分别为NaOH和NaCl溶液。
①B极区电解液为_____________溶液(填化学式),A极要连接电源的______________(填“正”或“负”)极。
②阳极电极反应式为_____________________________,电解过程中Na+向_____________电极迁移(填“A”或“B”)。
③电解总反应的离子方程式是________________________________。
(2)利用下图装置,可以模拟铁的电化学防护。
①若X为碳电极,为减缓铁的腐蚀,开关K应置于_____________处(填“A”、“B”或“C”)。
②若X为锌电极,开关K置于A处,该电化学防护法称为______________________________。
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工业上利用电解饱和食盐水生产氯气、烧碱和氢气。
(1)该反应的化学方程式是:_______ 。
(2)电解食盐水的过程中,其中氧化剂为______,还原剂为_______。
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