某化学兴趣小组设计如图所示装置（夹持、加热仪器略），模拟工业生产三氯乙醛(CCl3CHO)...

某化学兴趣小组设计如图所示装置（夹持、加热仪器略），模拟工业生产三氯乙醛(CCl3CHO)的方法，由乙醇与氯气作用，制得三氯乙醛。

查阅资料，有关信息如下：

①制备反应原理：

可能发生的副反应：

②相关物质的相对分子质量及部分物理性质：

(1)仪器C和E的名称分别是____，____。

(2)仪器A中发生反应的离子方程式为____ 。

(3)该装置C最好采用____加热的方法，以控制反应温度在70℃左右。

(4)该设计流程中存在一处缺陷，该缺陷可能引起的后果是________。

(5)反应结束后，从C中的混合物中分离出CCl3COOH的方法是_____（填名称）。

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三氯乙醛是基本有机合成原料之一，是生产农药、医药的重要中间体。某化学兴趣小组设计如图所示装置(夹持、加热仪器略)，模拟工业生产进行制备三氯乙醛(CCl3CHO)的实验。

查阅资料，有关信息如下：

①制备反应原理：C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl，可能发生的副反应：C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O、CCl3CHO+HClO→CCl3COOH(三氯乙酸)+HCl；

②相关物质的相对分子质量及部分物理性质：

(1)仪器E的名称是____________，冷凝水的流向是________进_______出(填“a”或“b”)。

(2)该装置C可采用_______________，加热的方法以控制反应温度在70 ℃左右。

(3)装置D干燥管的作用为_______________，装置D烧杯中的试剂是_________。

(4)该设计流程中存在一处缺陷，该缺陷是__________，引起的后果是________。

(5)反应结束后，从C中的混合物中分离出Cl3CCOOH的方法是________(填名称)。

(6)仪器A中发生反应的离子方程式为_________。

(7)已知：常温下Ka(CCl3COOH)=1.0×10-1mol·L-1，Ka(CH3COOH)=1.7×10-5mol·L-1，请设计实验证明三氯乙酸、乙酸的酸性强弱：______。

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某探究小组设计如图所示装置(夹持、加热仪器略)，模拟工业生产进行制备三氯乙醛(CCl3CHO)的实验。查阅资料，有关信息如下：

①制备反应原理：C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl，可能发生的副反应：C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O；CCl3CHO+HClO→CCl3COOH(三氯乙酸)+HCl

②相关物质的部分物理性质：

(1)仪器 A 中发生反应的化学方程式是__________；装置B中的试剂是______。

(2)若撤去装置C，可能导致装置D中副产物_________ (填化学式)的量增加；装置D可采用__________加热的方法以控制反应温度在70℃左右。

(3)反应结束后，有人提出先将D中的混合物冷却到室温，再用过滤的方法分离出CCl3COOH。你认为此方案是否可行，为什么？____________。

(4)装置E中盛有NaOH溶液，写出该装置中所有可能发生的无机反应的离子方程式：_______________。

(5)测定产品纯度：称取产品0.30g配成待测溶液，加入0.1000mol·L一1 碘标准溶液20.00mL，再加入适量 Na2CO3溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0.02000mol·L一1Na2S2O3溶液滴定至终点。进行平行实验后，测得消耗Na2S2O3溶液20.00mL。则产品的纯度为________。(CCl3CHO的相对分子质量为147.5) 滴定的反应原理：CCl3CHO+OH一 = CHCl3+HCOO一、 HCOO一 +I2 =H+ + 2I- + CO2↑、I2 + 2S2O32一 = 2I- +S4O62一

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15分）某兴趣小组同学设计了如下装置（其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出），用加热苯甲酸、浓H₂SO₄和乙醇混合物的方法来制备苯甲酸乙酯，并检验反应的部分副产物。且苯甲酸乙酯的沸点为213℃，乙醚的沸点为34.6℃。

⑴关闭活塞a、接通竖直冷凝管的冷凝水，给A加热30分钟，制备。仪器E的作用是________。

⑵上述反应的副产物可能有：乙醚（CH₃CH₂－O－CH₂CH₃）、乙烯、SO₂、水等。

①打开活塞a，在竖直冷凝管上方塞上塞子，通过B、C、D装置检验SO₂和乙烯。已知C中盛放的试剂是NaOH溶液，B、D中应盛放的试剂依次分别是________。

②有同学拟通过红外光谱仪鉴定所得产物中是否含有“－CH₂CH₃”， 来确定副产物中存在乙醚。请你对该同学的观点进行评价：________。

⑶通过下列实验方案，可以提纯苯甲酸乙酯。

①为除去产品中杂质，先将三口烧瓶中残液倒入盛有冷水的烧杯中，并加入________。

②用分液法可分离上述有机层和水层，分液完成后，取出有机层的操作是________。

③向锥形瓶中加入适量豆粒大小的无水氯化钙干燥剂，至醚层澄清透明；过滤得醚层，然后将醚层加入到干燥的蒸馏烧瓶中蒸馏，蒸馏过程中控制的温度为________。

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某兴趣小组在实验室用加热乙醇、浓硫酸、溴化钠和少量水的混合物来制备溴乙烷，并检验反应的部分副产物和探究溴乙烷的性质。

(一)溴乙烷的制备及产物的检验：设计了下图装置，其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出．请根据实验步骤，回答下列问题：

（1）仪器A中除了加入上述物质外，还需加入________。

（2）上述反应的副产物还可能有：乙醚(CH3CH2-O-CH2CH3)、乙烯、溴化氢等

①检验副产物中是否含有溴化氢：熄灭酒精灯，在竖直冷凝管上方塞上塞子、打开a，利用余热继续反应直至冷却，通过B、C装置检验．B、C中应盛放的试剂分别是________、________(填写字母)

a．苯　　　 b．水　　 c．NaOH溶液　　 d．硝酸银溶液

②检验副产物中是否含有乙醚：通过红外光谱仪鉴定所得产物中含有“-CH2CH3”基团，来确定副产物中存在乙醚．该同学的方案________(选填“正确”或“不正确”)，理由是________________；

（3）欲除去溴乙烷中的少量杂质Br2，正确方法是___________；(填字母)

a．用KI溶液洗涤　　 　　　　 b．用水洗涤　　　　　　　　 c．用CCl4萃取　　　　　　 d．用亚硫酸钠溶液洗涤

(二)溴乙烷性质的探究：某同学用右下图装置(铁架台、酒精灯等未画出)来探究溴乙烷的性质(已知NaBr+H2SO4(浓)NaHSO4+HBr↑)。

（1）在试管中加入10mL6mol/L NaOH水溶液和5mL 溴乙烷，水浴加热，当观察到___________现象时，表明溴乙烷与NaOH水溶液已完全反应，该反应的化学方程式为______________；

（2）在试管中加入10mL饱和NaOH乙醇溶液和5mL 溴乙烷，水浴加热，为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，需要检验的是______________。

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（16分）实验室可利用乙醇、铜或铜的化合物制备乙醛，下图是某兴趣小组设计的实验装置，右边的反应装置相同，而左边的气体发生装置不同，试管C中装有水(加热装置未画出)。试回答：

（1）在仪器组装完成后，加装试剂前必须要进行的操作是________；

（2）两套装置中的A、B处都需加热，

A处用水浴加热，B处用________加热，A处用水浴加热的主要优点是

（3）若按甲装置进行实验，B管处装铜粉，则通入A管的X是________，

B中反应的化学方程式为________。

（4）若按乙装置进行实验，则B管中应装________，

B中反应的化学方程式为________。

（5）实验结束后，将C试管中的溶液滴入新制的氢氧化铜溶液中并加热，可观察到的

现象________，写出该过程的化学方程式________。

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（12分）实验室可利用乙醇、铜或铜的化合物制备乙醛，下图是某兴趣小组设计的实验装置，右边的反应装置相同，而左边的气体发生装置不同，试管C中装有水(加热装置未画出)。试回答：

（1）在仪器组装完成后，加装试剂前必须要进行的操作是________；

（2）两套装置中的A、B处都需加热，A处用水浴加热，B处用________加热，A处用水浴加热的主要优点是。

（3）若按甲装置进行实验，B管处装铜粉，则通入A管的X是________，B中反应的化学方程式为________。

（4）若按乙装置进行实验，则B管中应装________，

B中反应的化学方程式为________。

（5）实验结束后，将C试管中的溶液滴入新制的氢氧化铜溶液中并加热，可观察到的

现象________，写出该过程的化学方程式________。

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某兴趣小组在实验室用加热乙醇、浓H₂SO₄、溴化钠和少量水的混合物来制备溴乙烷，检验反应的部分副产物，并探究溴乙烷的性质。

（一）溴乙烷的制备及产物的检验：设计了如上图装置，其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出。请根据实验步骤，回答下列问题：

（1）仪器A的名称是________

（2）制备操作中，加入的少量的水，其目的是。（填字母）

a．减少副产物烯和醚的生成        b．减少Br₂的生成

c．减少HBr的挥发               d．水是反应的催化剂

（3）加热片刻后，A中的混合物出现橙红色，该橙红色物质可能是_____ _______

（4）理论上，上述反应的副产物还可能有：乙醚（CH₃CH₂－O－CH₂CH₃）、乙烯、溴化氢等

① 检验副产物中是否含有溴化氢：熄灭酒精灯，在竖直冷凝管上方塞上塞子、打开a，利用余热继续反应直至冷却，通过B、C装置检验。B、C中应盛放的试剂分别是________、________

② 检验副产物中是否含有乙醚：通过红外光谱仪鉴定所得产物中含有“－CH₂CH₃”基团，来确定副产物中存在乙醚。请你对该同学的观点进行评价：________

（5）欲除去溴乙烷中的少量杂质Br₂，下列物质中最适合的是________。（填字母）

a．NaI         b．NaOH           c．NaHSO₃          d．KCl

（二）溴乙烷性质的探究：

用如图实验装置(铁架台、酒精灯略) 验证溴乙烷的性质：

Ⅰ：在试管中加入10 mL6mol/L NaOH溶液和2 mL 溴乙烷，振荡。

II：将试管如图固定后，水浴加热。

(1)观察到______ _____现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。

(2)为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，将生成的气体通入如图装置。A试管中的水的作用是________________，若无A试管，B试管中的试剂应为________________。

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某兴趣小组在实验室用加热乙醇、浓H2SO4、溴化钠和少量水的混合物来制备溴乙烷，并检验反应的部分副产物和探究溴乙烷的性质。

（一）溴乙烷的制备及产物的检验：设计了下图装置，其中夹持仪器、加热仪器及冷却水

管没有画出。请根据实验步骤，回答下列问题：

（1）仪器A中除了加入上述物质外，还需加入　　　　　　　 。

（2）制备操作中，加入少量的水，其目的是　　　　　 　 　　　 （填字母）。

a．减少副产物烯和醚的生成　　　　　　 b．减少Br2的生成

c．减少HBr的挥发　　　　　　　　　　 　　　 d．水是反应的催化剂

（3）上述反应的副产物还可能有：乙醚（CH3CH2－O－CH2CH3）、乙烯、溴化氢等。

①检验副产物中是否含有溴化氢：熄灭酒精灯，在竖直冷凝管上方塞上塞子、打开a，利用余热继续反应直至冷却，通过B、C装置检验。B、C中应盛放的试剂分别是　　　　　　 、　　　　　　　 （填字母）。

a．苯　　　　 b．水　　　　 c．NaOH　 溶液　　　　 d．硝酸银溶液

② 检验副产物中是否含有乙醚：通过红外光谱仪鉴定所得产物中含有“－CH2CH3”基团，来确定副产物中存在乙醚。该同学的方案　　 　　 　　 （选填“正确”或“不正确”），理由是　　　　　　 　　　　　　　 。

（4）欲除去溴乙烷中的少量杂质Br2，正确方法是　　 　　 　　 （填字母）。

a．KI溶液洗涤　　　　　　　　　　　 b．氢氧化钠溶液洗涤

c．用四氯化碳萃取　　　　　　　　 d．用亚硫酸钠溶液洗涤

（二）溴乙烷性质的探究：某同学用右图装置（铁架台、酒精灯等未画出）来探究溴乙烷的性质。

（1）在试管中加入10 mL 6mol•L-1 NaOH水溶液和5 mL 溴乙烷，水浴加热。当观察到___________现象时，表明溴乙烷与NaOH水溶液已完全反应。该反应的化学方程式为　　　　　 　　　　　　 。

（2）在试管中加入10 mL饱和 NaOH乙醇溶液和5 mL 溴乙烷，水浴加热。为证明溴乙

烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，需要检验的是　　　　　　　　 ，检验的方法是　　　　　　　　　 （用简要的文字说明）。

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某化学课外小组设计了如图所示的装置制取乙酸乙酯（图中夹持仪器和加热装置已略去）。请回答下列问题：

（1）水从冷凝管__（填“a”或“b”）处进入。

（2）已知下列数据：

又知温度高于140℃时发生副反应：2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O，该副反应属于___反应（填字母）。

a.加成　　　　 b.取代　　　 c.酯化　　　　 d.氧化

（3）将反应后的混合液缓缓倒入盛有足量饱和碳酸钠溶液的烧杯中，搅拌、静置。上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是（填字母）：__。

A.中和乙酸和乙醇

B.中和乙酸并吸收部分乙醇

C.乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出

D.加速酯的生成，提高其产率

（4）上述（3）中欲分离出乙酸乙酯，应使用的分离方法是__（填操作方法名称，下同），进行此步操作后，所得有机层中的主要无机物杂质是水，在不允许使用干燥剂的条件下，除去水可用__的方法。

（5）若实验所用乙酸质量为6.0g，乙醇质量为5.0g，得到纯净的产品质量为4.4g，则乙酸乙酯的产率是__。

（6）乙二酸和乙二醇也能发生酯化反应，写出生成环酯的化学反应方程式___。

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