下图为H2与O2反应生成H2O(g)的能量变化示意图，下列有关叙述不正确的是A.1 mol...

下图为H2与O2反应生成H2O(g)的能量变化示意图，下列有关叙述不正确的是

A. 1 mol H2分子断键需要吸收436 kJ的能量

B. H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)　 ΔH＝－241.8 kJ/mol

C. 反应物的总能量高于生成物的总能量

D. 形成化学键释放的总能量比断裂化学键吸收的总能量小

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下图为H2与O2反应生成H2O(g)的能量变化示意图，下列有关叙述不正确的是

A. 1 mol H2分子断键需要吸收436 kJ的能量

B. H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)　 ΔH＝－241.8 kJ/mol

C. 反应物的总能量高于生成物的总能量

D. 形成化学键释放的总能量比断裂化学键吸收的总能量小

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下图为H2与O2反应生成H2O(g)的能量变化示意图，下列有关叙述不正确的是

A. 1 mol H2分子断键需要吸收436 kJ的能量

B. H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)　 ΔH＝－241.8 kJ/mol

C. 反应物的总能量高于生成物的总能量

D. 形成化学键释放的总能量比断裂化学键吸收的总能量小

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下图为H2与O2反应生成H2O(g)的能量变化示意图，下列有关叙述不正确的是

A.1 mol H2分子断键需要吸收436 kJ的能量

B.H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)　 ΔH＝－241.8 kJ/mol

C.反应物的总能量高于生成物的总能量

D.形成化学键释放的总能量比断裂化学键吸收的总能量小

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图为H2与O2反应生成H2O(g)的能量变化示意图：

下列有关叙述不正确的是

A. 1molH2分子断键需要吸收436kJ的能量

B. H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)ΔH＝－241.8kJ/mol

C. 分解1mol气态水生成氢气和氧气总共需要吸收926.8kJ的热量

D. 形成化学键释放的总能量比断裂化学键吸收的总能量大

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如图所示是101 kPa时氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化，则下列有关说法中不正确的是(　　)

A. 1 mol H2中的化学键断裂时需要吸收436 kJ能量

B. 2 mol HCl分子中的化学键形成时要释放862 kJ能量

C. 此反应的热化学方程式为：H2(g)＋Cl2(g)==2HCl(g)ΔH＝＋183 kJ/mol

D. 此反应的热化学方程式为：1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)==HCl(g)ΔH＝－91.5 kJ/mol

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如图所示是101 kPa时氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化，则下列有关说法中不正确的是(　　)

A. 1 mol H2中的化学键断裂时需要吸收436 kJ能量

B. 2 mol HCl分子中的化学键形成时要释放862 kJ能量

C. 此反应的热化学方程式为：H2(g)＋Cl2(g)==2HCl(g)ΔH＝＋183 kJ/mol

D. 此反应的热化学方程式为：1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)==HCl(g)ΔH＝－91.5 kJ/mol

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如图所示是101 kPa时氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化，则下列有关说法中不正确的是（    ）

A．1 mol H₂中的化学键断裂时需要吸收436 kJ能量

B．2 mol HCl分子中的化学键形成时要释放862 kJ能量

C．此反应的热化学方程式为：H₂(g)＋Cl₂(g)===2HCl(g)　ΔH＝＋183 kJ/mol

D．此反应的热化学方程式为：H₂(g)＋Cl₂(g)===HCl(g)　ΔH＝－91.5 kJ/mol

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如图所示是101 kPa时氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化，则下列有关说法中不正确的是（    ）

A．1 mol H₂中的化学键断裂时需要吸收436 kJ能量

B．2 mol HCl分子中的化学键形成时要释放862 kJ能量

C．此反应的热化学方程式为：H₂(g)＋Cl₂(g)===2HCl(g)　ΔH＝＋183 kJ/mol

D．此反应的热化学方程式为：H₂(g)＋Cl₂(g)===HCl(g)　ΔH＝－91.5 kJ/mol

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如图所示是101 kPa时氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化，则下列有关说法中不正确的是（    ）

A．1 mol H₂中的化学键断裂时需要吸收436 kJ能量

B．2 mol HCl分子中的化学键形成时要释放862 kJ能量

C．此反应的热化学方程式为：H₂(g)＋Cl₂(g)===2HCl(g)　ΔH＝＋183 kJ/mol

D．此反应的热化学方程式为：H₂(g)＋Cl₂(g)===HCl(g)　ΔH＝－91.5 kJ/mol

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