江西省上饶市2019-2020学年高二上学期期中考试化学试卷

在A(g)+B(g)=C(g)+2D(g)反应中，下列表示的反应速率最快的是

A.υ(A)=0.1mol• L-1 • min-1 B.υ(B)= 0.2mol• L-1 • min-1

C.υ(C)= 0.3mol• L-1 • min-1 D.υ(D)= 0.4mol• L-1 • min-1

难度: 简单查看答案及解析

在一定条件下发生如下反应：COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) △H<0下列有关说法正确的是

A.单位时间内生成CO和Cl2的物质的量比为1∶1时，反应达到平衡状态

B.用催化剂能提高反应物的平衡转化率

C.平衡时其他条件不变，升高温度能提高COCl2的转化率

D.当反应达平衡时，恒温恒压条件下通入Ar能提高COCl2的转化率

难度: 中等查看答案及解析

对于反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) ；ΔH >0，下列有关说法正确的是

A.平衡常数表达式为  B.增大体系压强，平衡常数K不发生变化

C.升高体系温度，平衡常数K减小 D.增加C(s)的量，平衡正向移动

难度: 中等查看答案及解析

已知：①H2O（g）＝H2O（l）△H1＝﹣a kJ•mol﹣1

②C2H5OH（g）＝C2H5OH（l）△H2＝﹣b kJ•mol﹣1

③C2H5OH（g）+3O2（g）＝2CO2（g）+3H2O（g）△H3＝﹣c kJ•mol﹣1

根据盖斯定律判断：若使46g液态无水酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为

A.（b﹣a﹣c）kJ B.（3a﹣b +c ）kJ C.（a﹣3b+c）kJ D.（b﹣3a﹣c）kJ

难度: 中等查看答案及解析

下列说法错误的是

A.决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质

B.升高温度可使吸热反应的反应速率增大，使放热反应的反应速率减小

C.对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快

D.催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大化学反应速率

难度: 简单查看答案及解析

在初始温度为500℃、容积恒定为10L的三个密闭容器中，如图充料发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-25kJ/mol。已知乙达到平衡时气体的压强为开始时的0.55倍；乙、丙中初始反应方向不同，平衡后对应各组分的体积分数相等。下列分析正确的是（　　 ）

A.刚开始反应时速率：甲>乙 B.平衡后反应放热：甲>乙

C.500℃下该反应平衡常数：K=3×102 D.若a≠0，则0.9＜b＜l

难度: 中等查看答案及解析

下列说法不正确的是(　 )

A.任何反应都伴有能量的变化

B.化学反应中的能量变化可表现为热量的变化

C.反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应

D.反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生吸热反应

难度: 简单查看答案及解析

已知3.0g乙烷C2H6完全燃烧在常温下放出的热量为156kJ，则下列表示乙烷燃烧热的热化学方程式书写正确的是（　 ）

A.2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g) △H=-3120kJ/mol

B.C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=-1560kJ/mol

C.C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=-1560kJ/mol

D.C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1) △H=-1560kJ/mol

难度: 简单查看答案及解析

在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.4mol/L、0.2mol/L、0.4mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是

A.SO2为 0.8mol/L，O2为0.4mol/L

B.SO2为0.5mol/L

C.SO3为0.8mol/L

D.SO2、SO3一定均为0.3mol/L

难度: 中等查看答案及解析

在一定温度下，向a L密闭容器中加入1molX气体和2 molY气体，发生如下反应：X(g) + 2Y(g)2Z(g) 此反应达到平衡的标志是（ ）

A.正反应和逆反应的速率都为零

B.容器内各物质的浓度不随时间变化

C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2

D.单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ

难度: 中等查看答案及解析

在恒温条件下，将气体X、Y充入2 L密闭容器中反应生成气体Z。若各气体的物质的量随时间变化曲线如图所示，下列描述正确的是(　　 )

A.前10s内 v(X)＝0.08mol·L－1·s－1

B.该反应的平衡常数K=32

C.平衡时X、Y的转化率相同

D.达到平衡后，将容器体积扩大为 4 L，平衡向逆反应方向移动

难度: 简单查看答案及解析

下列过程中，需要增大化学反应速率的是

A.钢铁腐蚀 B.食物腐败 C.工业合成氨 D.塑料老化

难度: 简单查看答案及解析

反应mX(g)+nY(g)pZ(g)；△H<0(正反应为放热反应)。在不同温度(T1和T2)及压强(P1和P2)下，产物Z的物质的量[n(Z)]与反应时间(t)的关系如图所示。则下列判断正确的是(　　 )

A.T1＜T2，P1＜P2 B.T1＜T2，P1＞P2

C.T1＞T2，P1＞P2 D.T1＞T2，P1＜P2

难度: 中等查看答案及解析

下列说法正确的是

A.等质量的硫蒸汽和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈

C.由C(金刚石)==C(石墨)ΔH=" -1.9" kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定

D.NH3的稳定性强，是因为其分子之间存在氢键

难度: 中等查看答案及解析

用过量铁片与稀盐酸反应，为加快其反应速率而生成氢气的量不变，下列措施中可行的是①以铁屑代替铁片 ②用过量锌片代替铁片 ③在稀盐酸中加入少量CuSO4溶液④在稀盐酸中加入CH3COONa固体⑤在稀盐酸中加入等物质的量浓度的硫酸⑥在稀盐酸中加入硫酸钾溶液 ⑦微热（不考虑HCl的挥发）⑧在稀盐酸中加入NaNO3固体

A.除④外 B.除④⑤⑥⑧外 C.除④⑥外 D.全部都可行

难度: 中等查看答案及解析

在1L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A(g)+6B(g) 4C(g) +5D(g)。若经5s后，剩下的A是2.5mol，则B的反应速率是

A.0.225 mol / L·s B.0.15 mol / L·s

C.0.45 mol / L·s D.0.9 mol / L·s

难度: 中等查看答案及解析

研究燃料的燃烧和对污染气体产物的无害化处理，对于防止大气污染有重要意义。

（1）将煤转化为清洁气体燃料：已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)H= −241．8kJ/mol；C(s)+1/2O2(g)=CO(g)H= −110．5kJ/mol；写出焦炭与水蒸气反应制H2和CO的热化学方程式________________________。

（2）一定条件下，在密闭容器内，SO2被氧化成SO3的热化学方程式为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=−a kJ/mo1，在相同条件下要想得到2akJ热量，加入各物质的物质的量可能是____________

A．4mo1 SO2和2mol O2　　　　 B．4mol SO2、2mo1 O2和2mol SO3

C．4mol SO2和4mo1 O2　　　　　　 D．6mo1 SO2和4mo1 O2

（3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化：

①已知气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g)H＞0，在一定温度下的定容密闭容器中，能说明此反应已达平衡的是__________

A．压强不变　　　　　　　　　　　　 B．混合气体平均相对分子质量不变

C．2v正(N2)＝v逆(NO)　　　　　　　　 D． N2的体积分数不再改变

②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)=2C(s)+O2(g)H＞0，简述该设想能否实现的依据_______________________________________________。

（4）燃料CO、H2在一定条件下可以相互转化：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。在420℃时，平衡常数K=9。若反应开始时，CO、H2O的浓度均为0．1mol/L，则CO在此反应条件下的转化率为______________。

难度: 中等查看答案及解析

氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答：

(1)在一定体积的恒容密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　 △H<0；其化学平衡常数K与温度t的关系如下表，根据下表完成下列问题：

①比较K1、K2的大小：K1___________ K2(填“>”、“=”或“<”)。

②判断该反应达到化学平衡状态的依据是____________(填序号)。

A.2v(H2)(正)=3v(NH3)(逆)　　　　　 B.混合气体中氢气的质量不变

C.容器内压强保持不变　　　　 D.混合气体的密度保持不变

③某温度下，在一个10L的固定容器中充入2molN2和4molH2进行如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H<0一段时间达平衡后，N2的转化率为50％，求该温度下的平衡常数K=_______________(mol/L)－2 ,平衡时NH3的体积分数为_______。

(2)肼(N2H4)高效清洁的火箭燃料。8g气态肼在氧气中完全燃烧生成氮气和气态水，放出133.5kJ热量，则肼燃烧的热化学方程式为_____________________。

难度: 简单查看答案及解析

甲醇是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。请回答下列问题：

(1)工业生产甲醇的常用方法是CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　 ΔH＝－90.8 kJ·mol－1。

已知：2H2(g)＋O2(g)==2H2O(l)　 ΔH＝－571.6 kJ·mol－1；

2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　 ΔH＝－566.0 kJ·mol－1；

CH3OH(g)=CH3OH(l)　 ΔH＝－37.3 kJ·mol－1。

计算液体CH3OH的燃烧热为_______________。

(2)甲醇不完全燃烧产生的CO可利用I2O5来除去，其反应为5CO(g)+I2O5(s)5CO2(g) +I2(s)。不同温度下，向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得的CO2体积分数随着时间t变化曲线如图所示。则：

①T2温度时，0~0.5 min的反应速率v(CO)=___________。

②T1温度时，反应达到平衡，CO的转化率为_______，化学平衡常数K=_______(用具体数值表示)。

③下列说法正确的是_________(填编号)。

A.容器内压强不变，表明反应达到平衡状态

B.容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态

C.单位时间内，消耗a mol CO，同时消耗2a mol CO2， 表明反应v(正)<v(逆)

D.两种温度下，c点时体系中混合气体的压强相等

E.反应5CO(g)+I2O5(s)5CO2(g)+I2(s)为吸热反应

难度: 简单查看答案及解析

在某个容积为2 L的密闭容器内，在T℃时按下图1所示发生反应：

mA(g)+nB(g)pD(g)+qE(s) DH<0（m、n、p、q为最简比例的整数）。

（1）根据图1所示，反应开始至达到平衡时，用D表示该反应速率为____________ mol/（L·min）；方程式中m:n:p:q =________________

（2）该反应的化学平衡常数K为_________________(保留至一位小数)；

（3）下列措施能增大B的转化率的是 （_____）

A．升高温度　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．保持体积不变通入1molB

C．保持体积不变移出部分物质D(g)　　　　 D．将容器的容积增大为原来的2倍

E. 保持体积不变通入1mol A

（4）能判断该反应已经达到化学平衡状态的是（______）

A．恒容恒温时容器中气体压强保持不变

B．混合气体中D浓度不变

C．v(A)正= v(A)逆

D．恒容时容器中气体密度不变

（5）反应达到平衡后，第7 min时，改变条件，在第9min达到新的平衡，在图2上作出第7 min至第15 min（作在答题纸上）：下列情况下，D浓度变化图像__________

①若降低温度且平衡时D物质的量变化了0.4 mol (用虚线)

②若将容器的容积压缩为原来一半(用实线)

难度: 中等查看答案及解析

工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)现将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：

①对于反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，下列说法正确的是_________

A.当容器中CO的含量保持不变时，说明该反应达到平衡状态

B.若混合气体的密度不再改变，说明该反应已达化学平衡状态

C.实验I中，反应达到平衡后，再通入4molCO和2molH2O，平衡正向移动，H2的体积分数增大

D.若使用催化剂，会改变反应的途径，但反应的焓变不变

②实验I中，从反应开始到反应达到平衡时，CO的平均反应速率v(CO)=_________ ；

③实验II条件下反应的平衡常数K=_________ (保留小数点后二位)；H2O(g)的平衡转化率为_______。

④若在900℃时，实验II反应达到平衡后，向此容器中再加入1.5molCO、0.5mol H2O、0.2mol CO2、0.5mol H2，则平衡向______方向移动(填“正反应”、“逆反应”或“不移动”)

难度: 简单查看答案及解析