在一定条件下发生如下反应：COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) △H<0下列有关说法正...

在一定条件下发生如下反应：COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) △H<0下列有关说法正确的是

A.单位时间内生成CO和Cl2的物质的量比为1∶1时，反应达到平衡状态

B.用催化剂能提高反应物的平衡转化率

C.平衡时其他条件不变，升高温度能提高COCl2的转化率

D.当反应达平衡时，恒温恒压条件下通入Ar能提高COCl2的转化率

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COCl2俗名称作光气，是有毒气体。在一定条件下，可发生的化学反应为：COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g)　ΔH<0　　 下列有关说法不正确的是

A. 在一定条件下，使用催化剂能加快反应速率

B. 当反应达平衡时，恒温恒压条件下通入Ar，COCl2的转化率不变

C. 单位时间内生成CO和消耗Cl2的物质的量比为1∶1时，反应达到平衡状态

D. 平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数减小

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COCl2俗名称作光气，是有毒气体。在一定条件下，可发生的化学反应为： COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g)　ΔH<0下列有关说法不正确的是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 　　　　　　　　　

A．在一定条件下，使用催化剂能加快反应速率

B．当反应达平衡时，恒温恒压条件下通入Ar，COCl2的转化率不变

C．单位时间内生成CO和消耗Cl2的物质的量比为1∶1时，反应达到平衡状态

D．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数减小

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一定条件下，在密闭容器里进行如下可逆反应：

S₂Cl₂(橙黄色液体)＋Cl₂(气)       2SCl₂(鲜红色液体) △H ＝－61.16 kJ·mol-1下列说法正确的是 (　　)

A．单位时间里生成n mol S₂Cl₂ 的同时也生成2n mol Cl₂

B．达到平衡时，若升高温度，压强不变，反应混合溶液颜色变浅

C．达到平衡时，单位时间里消耗n mol S₂Cl₂ 的同时也生成n mol Cl₂

D．加入氯气，平衡向正反应方向移动，氯气的转化率一定升高

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一定条件下，在密闭容器里进行如下可逆反应：S₂Cl₂(橙黄色液体)+Cl₂(气) 2SCl₂(鲜红色液体) DH=－61.16kJ·mol^-1。下列说法正确的是

A．单位时间里生成n mol S₂Cl₂的同时也生成n mol SCl₂

B．达到平衡时，若升高温度，压强不变，氯气转化率增大

C．达到平衡时，单位时间里消耗 n mol S₂Cl₂的同时也生成n molCl₂

D．加入氯气，平衡向正反应方向移动，氯气的转化率一定升高

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COCl2的分解反应为COCl2（g）Cl2（g）+CO（g）。将一定量COCl2（g）和Cl2（g）放入一密闭容器中，2min时达到平衡后，各物质的物质的量在不同条件下的变化情况如下图所示。

下列相关说法中不正确的是

A．1min时以CO表示的逆反应速率小于3min时以CO表示的正反应速率

B．若在6min时改变的条件为升高温度，则反应的平衡常数K增大

C．12min时改变的条件可为减小CO的浓度，16min时改变的条件可为增大反应容器的体积

D．以CO表示在4~5min、10~11min和12~13min时平均反应速率为v（4~5）＜v（10~11）＜v（12~13）

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TK时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.10molCOCl2,发生反应COCl2(g)Cl2(g)+CO(g)经过一段时间后反应达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表，下列说法正确的是:

下列说法正确的是

A. TK时该反应的化学平衡常数为1/75

B. 反应在前2s的平均速度v(CO)=0.015mol·L-1·s-

C. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2)=0.022 mol•L-1，则反应的△H＜0

D. 平衡后向上还容器中再充入0.10molCOCl2,平衡正向移动，COCl2的转化率增大

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对于反应COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) ΔH=－QkJ·mol－1(Q>0)化学平衡常数为K 则下列叙述正确的是：

A、一定条件下，该反应在任何温度下均能自发进行

B、反应CO(g)+Cl2(g) COCl2(g) ΔH= +Q kJ·mol－1 化学平衡常数为K

C、反应2COCl2(g)2CO(g)+2Cl2(g) 化学平衡常数为2K

D、将1mol COCl2 (g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量

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一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu₂O/ZnO):CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，甲醇生成量与时间的关系如下图所示。

下列有关说法正确的是(　　)

A．在300 ℃条件下，t₁时刻该反应达到化学平衡

B．在500 ℃条件下，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)为n_B/(3t₁) mol/L

C．在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，则氢气的浓度减小

D．由图像说明该反应的正反应为放热反应

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