研究燃料的燃烧和对污染气体产物的无害化处理,对于防止大气污染有重要意义。
(1)将煤转化为清洁气体燃料:已知:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)H= −241.8kJ/mol;C(s)+1/2O2(g)=CO(g)H= −110.5kJ/mol;写出焦炭与水蒸气反应制H2和CO的热化学方程式________________________。
(2)一定条件下,在密闭容器内,SO2被氧化成SO3的热化学方程式为:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H=−a kJ/mo1,在相同条件下要想得到2akJ热量,加入各物质的物质的量可能是____________
A.4mo1 SO2和2mol O2 B.4mol SO2、2mo1 O2和2mol SO3
C.4mol SO2和4mo1 O2 D.6mo1 SO2和4mo1 O2
(3)汽车尾气中NOx和CO的生成及转化:
①已知气缸中生成NO的反应为:N2(g)+O2(g)2NO(g)H>0,在一定温度下的定容密闭容器中,能说明此反应已达平衡的是__________
A.压强不变 B.混合气体平均相对分子质量不变
C.2v正(N2)=v逆(NO) D. N2的体积分数不再改变
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO,有人设想按下列反应除去CO:2CO(g)=2C(s)+O2(g)H>0,简述该设想能否实现的依据_______________________________________________。
(4)燃料CO、H2在一定条件下可以相互转化:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。在420℃时,平衡常数K=9。若反应开始时,CO、H2O的浓度均为0.1mol/L,则CO在此反应条件下的转化率为______________。
高二化学综合题中等难度题
(10分)研究燃料的燃烧和对污染气体产物的无害化处理,对于防止大气污染有重要意义.
(1)将煤转化为清洁气体燃料.已知:
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=﹣242.0kJ/mol
C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H=﹣110.0kJ/mol
①写出焦炭与水蒸气反应制H2和CO的热化学方程式 ___________________.
②已知在101kPa时,CO、H2和CH4的燃烧热分别为283kJ/mol、286kJ/mol和892kJ/mol.则反应CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g) △H= kJ/mol.
(2)已知一定温度和压强下,由H2和CO反应合成优质燃料甲醇:
CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) △H=﹣91kJ/mo1
①在相同条件下要想得到182kJ热量,加入各物质的物质的量可能是 .
A.2mo1CO和4mol H2
B.2mo1CO、4mol H2和1mol CH3OH(g)
C.4mo1CO和4mol H2
D.4mo1CO和6mol H2
②将1mol CO和2mol H2充入一密闭容器中,保持恒温恒压时进行反应,达到平衡时,测得CO的转化率为20%.若在相同条件下,起始时在该容器中充入1mol CH3OH(g),反应达到平衡时的热量变化是 (填“吸收”或“放出”) kJ热量.
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(11分)研究燃料的燃烧和对污染气体产物的无害化处理,对于防止大气污染有重要意义。
(1)将煤转化为清洁气体燃料:
已知:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H= −241.8kJ/mol
C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H= −110.5kJ/mol
写出焦炭与水蒸气反应制H2和CO的热化学方程式 ________。
(2)一定条件下,在密闭容器内,SO2被氧化成SO3的热化学方程式为:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);
△H=−a kJ/mo1,在相同条件下要想得到2akJ热量,加入各物质的物质的量可能是________
A.4mo1 SO2和2mol O2 B.4mol SO2、2mo1 O2和2mol SO3
C.4mol SO2和4mo1 O2 D.6mo1 SO2和4mo1 O2
(3)汽车尾气中NOx和CO的生成及转化:
①已知气缸中生成NO的反应为:N2(g)+O2(g) 2NO(g) H>0
在一定温度下的定容密闭容器中,能说明此反应已达平衡的是________
A.压强不变 B.混合气体平均相对分子质量不变
C.2v正(N2)=v逆(NO) D. N2的体积分数不再改变
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO,有人设想按下列反应除去CO:2CO(g)=2C(s)+O2(g) H>0,
简述该设想能否实现的依据 ________。
(4)燃料CO、H2在一定条件下可以相互转化:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)。在420℃时,平衡常数K=9。若反应开始时,CO、H2O的浓度均为0.1mol/L,则CO在此反应条件下的转化率为________。
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研究燃料的燃烧和对污染气体产物的无害化处理,对于防止大气污染有重要意义。
(1)将煤转化为清洁气体燃料:已知:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)H= −241.8kJ/mol;C(s)+1/2O2(g)=CO(g)H= −110.5kJ/mol;写出焦炭与水蒸气反应制H2和CO的热化学方程式________________________。
(2)一定条件下,在密闭容器内,SO2被氧化成SO3的热化学方程式为:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H=−a kJ/mo1,在相同条件下要想得到2akJ热量,加入各物质的物质的量可能是____________
A.4mo1 SO2和2mol O2 B.4mol SO2、2mo1 O2和2mol SO3
C.4mol SO2和4mo1 O2 D.6mo1 SO2和4mo1 O2
(3)汽车尾气中NOx和CO的生成及转化:
①已知气缸中生成NO的反应为:N2(g)+O2(g)2NO(g)H>0,在一定温度下的定容密闭容器中,能说明此反应已达平衡的是__________
A.压强不变 B.混合气体平均相对分子质量不变
C.2v正(N2)=v逆(NO) D. N2的体积分数不再改变
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO,有人设想按下列反应除去CO:2CO(g)=2C(s)+O2(g)H>0,简述该设想能否实现的依据_______________________________________________。
(4)燃料CO、H2在一定条件下可以相互转化:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。在420℃时,平衡常数K=9。若反应开始时,CO、H2O的浓度均为0.1mol/L,则CO在此反应条件下的转化率为______________。
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环境监测显示,某地市的主要气体污染物为SO2,NOx,CO等,其主要来源为燃煤、机动车尾气。进行如下研究:
(1)为减少燃煤对SO2的排放,可将煤转化为清洁燃料水煤气(CO和H2)。
已知:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/mol
C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ/mol
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式______;
(2)汽车尾气中NO是在发动机气缸中生成的,反成为:N 2(g)+O 2(g) 2NO(g) △H>0
①将含0.8 mol N2和0.2molO2(近似空气组成)的混合气体充入某密闭容器中,保持1300℃反应达到平衡,测得生成8×10-4molNO 。计算该温度下此反应的化学平衡常数K=_______(填近似计算结果)。
②汽车启动后,汽缸内温度越高,单位时问内NO排放最越大,原因是______________。
(3)利用如图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2,并利用阴极排出的溶液吸收NO2。
①电极A的电极反应式为________________;电极B的电极反应式为_____________。
②碱性条件下,用阴极排出的溶液吸收NO2,使其转化为无害气体,同时生成SO32-。该反应的离子方程式为_______________。
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环境监测显示,某地市的主要气体污染物为SO2、NOx、CO等,其主要来源为燃煤、机动车尾气。进行如下研究:
(1)为减少燃煤对SO2的排放,可将煤转化为清洁燃料水煤气(CO和H2)。
已知: ΔH=241.8kJ·mol-1,
ΔH=-110.5kJmol-1
写出焦炭与1mol水蒸气反应生成水煤气的热化学方程式:________。
(2)汽车尾气中NO是在发动机汽缸中生成的,反应为N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH>0。
①将含0.8molN2和0.2molO2(近似空气组成)的混合气体充入某密闭容器中,保持1300℃反应达到平衡,测得生成8×10-4molNO。计算该温度下此反应的化学平衡常数K=________(填近似计算结果)。
②汽车启动后,汽缸内温度越高,单位时间内NO排放量越大,原因是________.
(3)利用如图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2,并利用阴极排出的溶液吸收NO2。
①电极A的电极反应式为________;
电极B的电极反应式为________。
②碱性条件下,用阴极排出的溶液吸收NO2,使其转化为无害气体,同时生成SO32-。该反应的离子方程式为________。
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环境监测显示,某地市的主要气体污染物为SO2、NOx、CO等,其主要来源为燃煤、机动车尾气。进行如下研究:
(1)为减少燃煤对SO2的排放,可将煤转化为清洁燃料水煤气(CO和H2)。
已知: ΔH=-241.8kJ·mol-1
ΔH=-110.5kJmol-1
写出焦炭与1mol水蒸气反应生成水煤气的热化学方程式:________。
(2)①在101 kPa时,H2(g)在 1.00 mol O2(g)中完全燃烧生成2.00 mol H2O(l)放出571.6 kJ的热量,表示H2燃烧热的热化学方程式为________________________________。
②1.00 L 1.00 mol·L−1 H2SO4溶液与2.00 L 1.00 mol·L−1 NaOH溶液完全反应,放出114.6 kJ热量,表示其中和热的热化学方程式为____________________________。
(3)利用如图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2,并利用阴极排出的溶液吸收NO2。
电极A的电极反应式为________;
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研究 NOx、SO2、CO 等大气污染气体的处理方法具有重要意义。
(1)处理含 CO、SO2 烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质 S。
已知:①CO(g)+ 1/2O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.0kJ·mol-1
②S(s)+ O2(g)=SO2(g) ΔH=-296.0kJ·mol-1
此反应的热化学方程式是___________________。
(2)氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知:
① CO(g)+NO2(g)=NO(g)+CO2(g) ΔH=-akJ·mol-1 (a>0)
② 2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH=-bkJ·mol-1 (b>0)
若用标准状况下 3.36LCO 还原 NO2 至 N2(CO 完全反应)的整个过程中转移电子的物质的量为_______mol,放出的热量为_______ kJ(用含有 a 和 b 的代数式表示)。
(3)用 CH4 催化还原 NOx 也可以消除氮氧化物的污染。例如:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-574kJ·mol-1 ①
CH4(g)+4NO (g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=?②
若 1molCH4 还原 NO2 至 N2 整个过程中放出的热量为 867kJ,则 ΔH2=_______ 。
(4)工业上一般用碱溶液来吸收 NO2,SO2。写出用氨水吸收过量 SO2 的离子方程式__________________ 。
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研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
(1)处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知:
①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.0kJ·mol-1
②S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-296.0kJ·mol-1
此反应的热化学方程式是___________________________。
(2)氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知:
CO(g)+NO2(g) =NO(g)+CO2(g) ΔH=-akJ·mol-1(a>0)
2CO(g)+2NO(g) =N2(g)+2CO2(g) ΔH=-bkJ·mol-1(b>0)
若用标准状况下3.36LCO还原NO2至N2(CO完全反应)的整个过程中转移电子的物质的量为________mol,放出的热量为________kJ(用含有a和b的代数式表示)
(3)用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-574kJ·mol-1①
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=?②
若1molCH4还原NO2至N2,整个过程中放出的热量为867kJ,则ΔH2=________
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(12分)为应对环境污染,使得对如何减少煤燃烧和汽车尾气中各种含碳、氮、硫等气体的排放,及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。
(1)为减少煤燃烧中废气的排放,常将煤转化为清洁气体燃料。请写出焦炭与水蒸气高温下反应的化学方程式: 。
(2)选择适当的催化剂在高温下可将汽车尾气中的 CO、NO转化为无毒气体。
已知:①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ∆H1=-566 kJ∙mol-1
②2NO(g)+2CO(g) ⇋ N2(g)+ 2CO2(g) ∆H2=-746 kJ∙mol-1
则反应N2(g)+ O2(g)= 2NO(g)的∆H= kJ∙mol-1。
(3)在一定温度下,向1L密闭容器中充入0.5 mol NO、2 mol CO,发生上述反应②,20s反应达平衡,此时CO的物质的量为1.6 mol。在该温度下反应的平衡常数K= 。
(4)将燃煤产生的二氧化碳回收利用,可达到低碳排放的目的。如图是通过人工光合作用以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图。催化剂b表面发生的电极反应式为_______________。
(5)氮氧化物进入水体可转化为NO3─,电化学降解法可用于治理水中NO3─的污染。原理如图所示。
电源正极为 (填“A”或“B”),若电解过程中转移了0.4mol电子,则处理掉的NO3─为 g。
高二化学填空题极难题查看答案及解析
研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
(1)处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知:1molCO(g)与适量的SO2(g)反应生成S(s)和CO2(g)时,放出135kJ的热量,则此反应的热化学方程式为______________。
(2)氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体,用CO(g)处理NO2(g)的能量转化关系如图所示。
标准状况下,22.4LCO和NO2发生上述反应。整个过程中,转移电子的物质的量为___________mol,放出的热量为___________kJ(用含有a的代数式表示)。
(3)用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如:
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574kJ/mol
② CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2
若1molCH4(g)直接将NO2(g)还原至N2(g),整个过程中放出的热量为867kJ,则△H2=_____________。
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