广西南宁市2019-2020学年高一上学期期末考试化学试卷

化学与生活密切相关，下列说法不正确的是

A.Na2CO3属于盐类，但其溶液显碱性，可用作食用碱

B.Al(OH)3可用于中和过多的胃酸

C.人体摄入大量铝盐易患“老年性痴呆”，明矾不宜大量作净水剂

D.PM2.5是指粒径不大于2.5μm 的可吸入颗粒物，其分散于大气后一定形成胶体

难度: 中等查看答案及解析

下列实验中，所采取的分离方法与原理都正确的是

A.A B.B C.C D.D

难度: 中等查看答案及解析

下列实验操作、现象或结论不正确的是

A.A B.B C.C D.D

难度: 中等查看答案及解析

NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A.0.5 mol NO2与11.2 L O3所含的分子数均为0.5 NA

B.同温同压下，相同体积的氢气和氦气所含原子数均为NA

C.7.8 g Na2O2与足量水反应，转移电子数目为0.1NA

D.0.5 mol Fe与足量盐酸或足量水蒸气反应，转移电子数目均为NA

难度: 中等查看答案及解析

下列反应的离子方程式正确的是

A.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－

B.用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

C.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42－沉淀完全：3Ba2++6OH-+2Al3++ 3SO42-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

D.FeI2溶液中通入过量氯气：2Fe2++4I－+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl－

难度: 中等查看答案及解析

下列说法正确的是

A.蒸馏结束后，应先停止通冷却水，再停止加热，待装置冷却后，再拆卸蒸馏装置

B.制备Fe(OH)3胶体，可向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸

C.配制0.1 mol·L-1CuSO4溶液100 mL，称取1.6g硫酸铜晶体

D.向饱和Ca(OH)2溶液中加入少量无水CaO固体，恢复原温度，溶液中Ca(OH)2的物质的量浓度不变

难度: 中等查看答案及解析

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.0.1 mol·L-1 NaAlO2溶液：OH－、Na＋、Cl－、SO42－

B.使紫色石蕊变红的溶液中：CO32－、Fe3+、NO3－、S2－

C.加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、K+、SO42－

D.澄清透明的溶液中：Fe2+、MnO4－、NO3－、SO42－

难度: 中等查看答案及解析

下列有关钠及其化合物性质的说法正确的是

A.等质量的NaHCO3与Na2CO3分别与等浓度的盐酸完全反应时，产生CO2的物质的量相等

B.将1 mol甲醇(CH4O)完全燃烧生成的CO2和水蒸气通过足量的Na2O2固体，充分反应后固体增重32 g

C.取ag Na2CO3和NaHCO3混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg，能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数

D.鉴别NaHCO3与Na2CO3溶液，可用Ca(OH)2溶液

难度: 中等查看答案及解析

下列各组物质不能实现直接转化的是(　　)

A.C→CO2→NaHCO3→Na2CO3

B.Al→Al(OH)3→Al2O3→NaAlO2

C.Na→NaOH→Na2CO3→NaHCO3

D.Na→Na2O2→Na2CO3→NaCl

难度: 中等查看答案及解析

某同学设计如下装置进行铁与水反应的实验，虚线框处的装置用来检验生成的气体。下列说法正确的是（已知：Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+）

A.实验后，装置B中生成红棕色固体

B.虚线框C处应该选择装置甲

C.实验时将螺旋状铜丝加热变黑后再趁热迅速伸入试管中，可观察到铜丝由黑变红

D.实验后，将装置B中的固体溶于足量稀硫酸，所得溶液中一定含有Fe3+

难度: 中等查看答案及解析

有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g,放入500 mL某浓度的盐酸溶液中,混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。上述盐酸溶液的浓度为（　　 ）

A. 1mol/L　　 B. 2 mol/L　　 C. 0.5 mol/L　　 D. 1.5 mol/L

难度: 困难查看答案及解析

向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是

A.滴加KI溶液时，转移2 mol e-时生成1mol白色沉淀

B.上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+>I2>SO2

C.通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂

D.通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性

难度: 困难查看答案及解析

向体积相同的甲、乙两容器中分别通入一定量的CO2和N2O，下列说法不正确的是（　　 ）

A.标准状况下，当两容器气体密度相同，则气体的物质的量相同

B.相同温度下，向甲容器中通入一定的N2，使得两容器中氮原子和氧原子数均相同，此时甲、乙两容器的压强之比为2:3

C.0.5 mol CO2和N2O的混合气体，所含电子数一定为11NA

D.同温同压下，两容器中气体质量相同

难度: 中等查看答案及解析

下列微粒在溶液中的还原性和氧化性强弱如下：还原性HSO3－＞I－，氧化性IO3－＞I2＞SO42－。向含有x mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3溶液和生成物的物质的量关系曲线如图所示，则x的值为

A.3mol

B.4mol

C.3.5mol

D.5mol

难度: 中等查看答案及解析

有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H+、OH-）：H+、NH4+、K＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3+、NO3－、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：

①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生。

②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99 g。[

③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。根据上述实验，以下推测不正确的是

A.原溶液一定不存在H+、Cu2＋、CO32－

B.不能确定原溶液是否含有K＋、NO3－

C.原溶液确定含Mg2＋、Al3＋、NH4＋，且n(Mg2＋):n(Al3＋):n( NH4＋)＝1:1:2

D.实验所加的NaOH的浓度为2mol·L－1

难度: 困难查看答案及解析

下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（　　 ）

A.化学反应中电子转移的表示方法

B.离子M2O7x－与S2-能在酸性溶液中发生如下反应：M2O7x－+3S2－+14H+=2M3+ +3S +7H2O，则M2O7x－中M的化合价为+7

C.在常温下发生以下几个反应：①16H＋＋10Z－＋2XO4－=2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－③2B－＋Z2 =B2＋2Z－根据上述反应，可知道氧化性强弱顺序为：XO4－＞Z2＞B2＞A3＋

D.已知硝酸铵在一定温度下分解为5NH4NO3=4N2↑＋2HNO3＋9H2O↑，被氧化的元素和被还原的元素的质量之比为1：1

难度: 中等查看答案及解析

现有下列几种物质：①盐酸；②Na2O；③Na2O2；④Al(OH)3；⑤Na2CO3；⑥H2O；⑦CO2；⑧乙醇；⑨Cu；⑩NaOH溶液。

（1）其中属于电解质的有___________（填写序号，下同），属于碱性氧化物的有_______。

（2）④与⑩反应的离子方程式为______________________________________。

（3）Na2O2因能发生下列反应被用作供氧剂：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为：______。

（4）如用超氧化钾（KO2）作供氧剂，写出它和CO2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目______________________________________________________。

难度: 中等查看答案及解析

.某兴趣小组采用10.0 g废易拉罐（含90%的Al，还含有少量的Fe、Mg等杂质）制备明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的实验流程如图：

（1）试剂①应选用________（填字母）。

a.盐酸　　 b.H2SO4溶液　　 c.氨水　　 d.NaOH溶液

（2）易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为__________________________。

（3）从溶液C中得到明矾的实验操作为________、________、过滤，如用图所示装置进行该操作，其中的一处主要错误是______________。

难度: 中等查看答案及解析

明矾可用于制取钾肥和冶炼铝，具体工艺流程如下图所示：

（1）“浸出”反应的离子方程式为__________________________________。“浸出”所用稀氨水浓度为6mol/L，则配制100mL 该氨水需12mol/L 的浓氨水的体积为______mL，若量取该浓氨水时俯视刻度线，会导致配制的稀氨水浓度________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

（2）检验“过滤1”所得沉淀是否洗净的实验方法是_______________________________。

（3）请写出“电解”熔融氧化铝制取金属铝的化学方程式________________________。

难度: 中等查看答案及解析

一种用铝土矿和硫铁矿烧渣（配料中含Al2O3、Fe2O3、FeO及SiO2等）为原料制备无机高分子絮凝剂聚合碱式氯化铝铁的流程如下：

（提示：SiO2为难溶于盐酸的固体）

（1）配料中属于两性氧化物的是_________________，步骤Ⅱ酸溶时，Al2O3被溶解的离子方程式为___________________________________。

（2）“滤渣1”的主要成分为________（填化学式）。

（3）步骤Ⅳ加入H2O2溶液的目的是__________，发生反应的离子方程式为____________。

（4）步骤Ⅴ加入适量NaOH溶液发生反应生成聚合碱式氯化铝铁，若NaOH过量，可能造成的影响是_________；步骤Ⅵ包含的操作有________、洗涤、干燥。

（5）测定聚合碱式氯化铝铁[FeaAlb(OH)xCly]n中n(Fe)/n(Al)的比值的步骤如下：

步骤1：准确称取产品5.7100g溶于水，加入足量的稀氨水，过滤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到3.3500g固体。

步骤2：另准确称取相同质量样品，溶于足量NaOH溶液，过滤，充分洗涤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到固体0.8000g。

计算产品中的比值为____________。

难度: 中等查看答案及解析

为探究Na与CO2反应的产物，某化学兴趣小组按如图所示装置进行实验。

己知：CO+2Ag(NH3)2OH=2Ag↓+ (NH4)2CO3+2NH3

回答下列问题：

（1）B中的溶液为______________。

（2）先称量硬质玻璃管的质量为ml g，将样品装入硬质玻璃管中，称得样品和硬质玻璃管的总质量是m2 g。再进行下列实验操作，其正确顺序是____________（填标号）；重复上述操作步骤，直至硬质玻璃管恒重，称得质量为m3 g。

a．点燃酒精灯，加热　　　　　　 b．熄灭酒精灯　　　　　　 c．称量硬质玻璃管

d．打开K1和K2，通入CO2至E中出现浑浊　 e．关闭K1和K2 f．冷却到室温

（3）加热硬质玻璃管一段时间，观察到以下现象：

①钠块表面变暗，熔融成金属小球；

②继续加热，钠迅速燃烧，产生黄色火焰。反应完全后，管中有大量黑色物质；

③F中试管内壁有银白物质产生。

产生上述②现象的原因是____________________________________________________；

（4）探究固体产物中钠元素的存在形式

假设一：只有Na2CO3；　　　 假设二：只有Na2O；　　　　　 假设三：Na2O和Na2CO3均有；

完成下列实验设计，验证上述假设：

（5）根据上述实验现象及下表实验数据，写出Na与CO2反应的总化学方程式_____________。

难度: 中等查看答案及解析