明矾可用于制取钾肥和冶炼铝，具体工艺流程如下图所示：
（1）“浸出”反应的离子方程式为__________________________________。“浸出”所用稀氨水浓度为6mol/L，则配制100mL 该氨水需12mol/L 的浓氨水的体积为______mL，若量取该浓氨水时俯视刻度线，会导致配制的稀氨水浓度________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（2）检验“过滤1”所得沉淀是否洗净的实验方法是_______________________________。
（3）请写出“电解”熔融氧化铝制取金属铝的化学方程式________________________。
高一化学工业流程中等难度题
明矾可用于制取钾肥和冶炼铝，具体工艺流程如下图所示：
（1）“浸出”反应的离子方程式为__________________________________。“浸出”所用稀氨水浓度为6mol/L，则配制100mL 该氨水需12mol/L 的浓氨水的体积为______mL，若量取该浓氨水时俯视刻度线，会导致配制的稀氨水浓度________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（2）检验“过滤1”所得沉淀是否洗净的实验方法是_______________________________。
（3）请写出“电解”熔融氧化铝制取金属铝的化学方程式________________________。
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明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料。明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示：
根据上述图示，完成下列填空。
（1）明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500 mL稀氨水（每升含有39.20 g氨）需要取浓氨水（每升含有250.28 g氨）__________mL，用规格为__________mL量筒量取。
（2）写出沉淀物中所有物质的化学式：____________________。
（3）滤液Ⅰ的成分是水和________________________________。
（4）为测定混合肥料 K2SO4、（NH4）2SO4中钾的含量，完善下列步骤：
①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量__________溶液，产生白色沉淀。
②__________、__________、__________（依次填写实验操作名称）。
③冷却、称重。
④若试样为m g，沉淀的物质的量为n mol，则试样中K2SO4的物质的量为___________mol（用含m、n的代数式表示）。
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明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示：
根据上述图示，完成下列填空：
（1）明矾石焙烧后用稀氨水浸出。需用到480mL稀氨水（每升含有39g氨），需要取浓氨水（每升含有210g氨）_________mL来配制（数值取整数），用规格为_________mL量筒量取。氨水浸出后过滤所用到的玻璃仪器的名称是______________________________。
（2）氨水浸出后得固体混合体系，过滤，滤液中除含K＋、SO42－外，还含有大量的NH4＋。检验NH4＋的方法是____________________________________________。
（3）沉淀物中所有物质的化学式_______________________。
（4）写出通入过量CO2生成氢氧化铝的离子方程式________________________________________。
（5）为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量，请完善下列步骤：
①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量__________溶液，产生白色沉淀。
②________、洗涤、_________。其中洗涤沉淀的方法为_______________。
③冷却、称重。
（6）若试样为m g，沉淀的物质的量为n mol，则试样中K2SO4的物质的量为：____________mol（用含有m、n的代数式表示）。
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明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示：
根据上述图示，完成下列填空：
（1）明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取浓氨水（每升含有251.28g氨）__________mL，用规格为_______mL量筒量取。
（2）写出溶解步骤中反应得到的溶质为_________________（写化学式）
（3）为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量，请完善下列步骤：
①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量______溶液，产生白色沉淀。
②___________、__________、_________(依次填写实验操作名称)。
③冷却、称重。
（4）若试样为mg，沉淀的物质的量为nmol，则试样中K2SO4的物质的量为：___________mol（用含有m、n的代数式表示）。
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明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料。明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如图所示：
根据上述图示，完成下列填空。
（1）明矾石焙烧后用稀氨水浸出。实验需要500mL稀氨水(每升含有19.60g氨)需要取浓氨水(每升含有250.28g氨)___mL，用规格为___mL量筒量取。
（2）写出沉淀物中所有物质的化学式：___。
（3）操作Ⅰ的名称是___，所用的玻璃仪器有___。
（4）为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量(以K2O计)，完善下列步骤：
①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量BaCl2溶液，产生___。
②___、___、___(依次填写实验操作名称)。
③冷却、称重。
④若试样为mg，沉淀的物质的量为nmol，则试样中钾的含量(以K2O计)为___%（质量分数）(用含m、n的代数式表示)。
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近年来，硫化铜矿的湿法冶炼技术已经取得了很大的发展。现有一种催化氧化酸浸硫化铜矿的冶炼法，其工艺流程如图所示：
反应温度、固液比、反应时间、氯离子浓度都对铜的浸出率有较大的影响，下面是实验得出的这几种因素对铜的浸出率影响的变化曲线图(如图2～如图5所示)。
回答下列问题：
（1）火法炼铜的主要反应：①2CuFeS2＋4O2
Cu2S＋3SO2＋2FeO(炉渣)； ②2Cu2S＋3O2
2Cu2O＋2SO2；③2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑；则在反应①、②、③中被氧化的元素为_______（填元素符号）；若生成的SO2在标准状况下体积为4.48L，则发生转移的电子数目为________NA；由amolCuFeS2生成a molCu，共消耗________ mol O2。
（2）写出反应1的化学方程式：________________。经查，硫黄、FeSO4·7H2O均可入药，用途广泛，湿法炼铜与火法炼铜相比，优点是_____________________。
（3）从溶液中得到FeSO4·7H2O晶体的操作是_______________________________。
（4）根据实验以及工业生产的实验要求，从下表中得出的最佳工艺条件为________(填字母代号)。
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钾长石(K2Al2Si6O16)通常也称正长石，主要用于生产玻璃、陶瓷制品，还可用于制取钾肥。某学习小组以钾长石为主要原料，从中提取氧化铝、碳酸钾等物质，工艺流程如下：
回答以下问题：
(1)请以氧化物组成的形式表示钾长石的化学式为_____________
(2)煅烧过程后，钾长石中的硅元素以______________(填化学式)的形式存在于浸出渣中；已知钾元素和铝元素在Na2CO3作用下转化为可溶性的KAlO2和NaAlO2，写出Al2O3与Na2CO3反应生成NaAlO2 的化学方程式______________________________。
(3)“浸取”过程中，需要将钾长石由块状固体粉碎为较小颗粒，其目的是___________
(4)“转化”时加入NaOH溶液的作用是_________________________ (用离子方程式表示)
(5)此工艺中可以循环利用的主要物质是___________、___________和水。
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铁是生活中的一种常见金属，用途非常广泛。
（1）FeCl3溶液用于腐蚀铜制印刷电路板,发生反应的离子方程式为___________。
（2）废铁皮制取铁红粉的局部流程图如下:
①步骤1温度不能太高的原因是____________________________。
②步骤Ⅱ中发生反应：
4Fe(NO3)2+O2+(2n+4)H2O=2Fe2O3·nH2O+8HNO3
4Fe+10HNO3==4Fe( NO3)2+NH4NO3+3H20
第一个反应的氧化剂是___________，氧化产物是____________。第二个反应每生成1 molNH4NO3，转移的电子数是_________。
③铁红可用于焊接钢轨,其反应的化学方程式为_______________。
④上述生产结束后,流程中氮元素最主要的存在形式为__________（填字母)。
A.氮氧化物 B.硝酸铵 C.硝酸亚铁 D.硝酸
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工业上用软锰矿(主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al等) 制备MnSO4·H2O 的一种工艺流程如下：
已知：
1．浸出过程中发生的主要反应化学方程式为：MnO2＋SO2 =MnSO4
2．浸出液中阳离子主要有Mn2+、Fe2+、Al3+等
回答下列问题：
（1）物质X最好选用
a．盐酸 b．硫酸 c．硝酸
（2）酸浸时SO2的吸收效率与pH、温度的关系如下图所示，为提高SO2的吸收效率，酸浸适宜的条件是 。
（3） 流程中“氧化”步骤主要反应的离子方程式是 。
（4） 加入石灰浆调节pH，可将氧化后的浸出液中Fe3+、Al3+形成氢氧化物除去。检验Fe3+是否除尽的最佳方法是 。
（5） 用MnSO4可测定水中溶解氧，方法是：取100 mL 水样，迅速加入足量MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞上塞子、振荡，使之充分反应；打开塞子，迅速加入适量的稀硫酸，此时有I2生成；再用5.00×10-3 mol·L－1 Na2S2O3溶液和I2反应，当消耗Na2S2O3溶液 12.0 mL时反应完全。有关化学反应方程式如下：
① 2Mn2＋＋O2＋4OH－＝2MnO(OH)2（反应很快）；
② MnO(OH)2＋2I－＋4H＋＝Mn2＋＋I2＋3H2O；
③ I2＋2S2O32－＝S4O62－＋2I－。
计算水样中溶解氧的浓度（以mg·L－1为单位），写出计算过程。
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一种以海水晒盐后所得苦卤（溶质主要含MgCl2，还有NaCl等）为原料制取金属镁的流程如图：
（1）“沉淀”反应的化学方程式为___。
（2）“溶解”反应的离子方程式为___。
（3）工业上冶炼镁时采用的方法是___（填字母）。
a.电解熔融MgCl2
b.用氢气还原MgCl2
c.加热分解MgCl2
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