铁是生活中的一种常见金属，用途非常广泛。（1）FeCl3溶液用于腐蚀铜制印刷电路板,发生反...

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铁是生活中的一种常见金属，用途非常广泛。

（1）FeCl3溶液用于腐蚀铜制印刷电路板,发生反应的离子方程式为___________。

（2）废铁皮制取铁红粉的局部流程图如下:

①步骤1温度不能太高的原因是____________________________。

②步骤Ⅱ中发生反应：

4Fe(NO3)2+O2+(2n+4)H2O=2Fe2O3·nH2O+8HNO3

4Fe+10HNO3==4Fe( NO3)2+NH4NO3+3H20

第一个反应的氧化剂是___________，氧化产物是____________。第二个反应每生成1 molNH4NO3，转移的电子数是_________。

③铁红可用于焊接钢轨,其反应的化学方程式为_______________。

④上述生产结束后,流程中氮元素最主要的存在形式为__________（填字母)。

A.氮氧化物　　　　　 B.硝酸铵　　　　 C.硝酸亚铁　　　　 D.硝酸

高一化学综合题中等难度题

少年，再来一题如何？

试题答案

试题解析

相关试题

铁是生活中的一种常见金属，用途非常广泛。
（1）FeCl3溶液用于腐蚀铜制印刷电路板,发生反应的离子方程式为___________。
（2）废铁皮制取铁红粉的局部流程图如下:
①步骤1温度不能太高的原因是____________________________。
②步骤Ⅱ中发生反应：
4Fe(NO3)2+O2+(2n+4)H2O=2Fe2O3·nH2O+8HNO3
4Fe+10HNO3==4Fe( NO3)2+NH4NO3+3H20
第一个反应的氧化剂是___________，氧化产物是____________。第二个反应每生成1 molNH4NO3，转移的电子数是_________。
③铁红可用于焊接钢轨,其反应的化学方程式为_______________。
④上述生产结束后,流程中氮元素最主要的存在形式为__________（填字母)。
A.氮氧化物　　　　　 B.硝酸铵　　　　 C.硝酸亚铁　　　　 D.硝酸

高一化学综合题中等难度题查看答案及解析
下列有关物质的性质与用途不对应的是(　　　 )
A. 铝合金的密度小，硬度大，可用作建筑材料
B. 食品工业中用Na2CO3作焙制糕点的膨松剂
C. FeCl3溶液能与Cu反应，可用于腐蚀铜制印刷电路板
D. 二氧化硅是制造光导纤维的材料

高一化学单选题简单题查看答案及解析
下列有关物质的性质与用途不对应的是(　　)
A. 铝合金的密度小，硬度大，可用作建筑材料
B. 食品工业中用Na2CO3作焙制糕点的膨松剂
C. FeCl3溶液能与Cu反应，可用于腐蚀铜制印刷电路板
D. 明矾能生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂

高一化学单选题简单题查看答案及解析
铁、铝、铜都是中学化学常见的金属．
（1）FeCl3溶液用于腐蚀印刷铜板，反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）把SO2气体通入FeCl3溶液中，发生反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。Fe(OH)3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（4）用废铁皮制取铁红（Fe2O3）的部分流程示意图如下：
①过量的铁会与稀硝酸反应生成硝酸亚铁，请写出该反应的化学方程式：
②步骤Ⅱ中发生反应：4 Fe(NO3)2+O2+（2n+4）H2O=2Fe2O3•nH2O+8HNO3，
4Fe+10HNO3=4 Fe(NO3)2+NH4NO3+3H2O，
第一个反应的还原剂是　　　　　，第二个反应每生成1molNH4NO3，被还原的硝酸的物质的量是　　　　　　。
③如何检验NH4NO3溶液中的NH4+离子，请描述操作　　　　　　　　　　　　　　，写出相关的离子反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
④Fe(NO3)2在保存过程中容易被氧化，为防止被氧化常加入　　　　　　　　。
⑤上述生产结束后，流程中氮元素最主要的存在形式为（填字母）　　　　　　　　　　。
a、氮氧化物　　　 b、硝酸铵　　　　 c、硝酸亚铁　　　 d、硝酸

高一化学填空题困难题查看答案及解析
下列说法正确的是
A. Na2CO3俗称小苏打
B. 生石灰和水混合的过程中只发生物理变化
C. FeCl3溶液能与Cu反应，可用于腐蚀铜制印刷电路板
D. 常温下，可采用Fe与浓硫酸反应快速制氢气

高一化学单选题简单题查看答案及解析
FeCl₃是一种用途比较广泛的盐。
（1）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成。刻制印刷电路时，要用FeCl₃溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl₂和FeCl₂。请写出反应的离子方程式。
（2）FeCl₃在天然水中可生成氢氧化铁胶体，其沉降水中悬浮物的速度高于铝盐（如硫酸铝等），是城市污水及工业废水处理的高效絮凝剂。实验室制取氢氧化铁胶体的方法是________（填字母序号）。
A．将饱和的FeCl₃溶液滴入沸水中，生成棕黄色液体即可。
B．在FeCl₃溶液中加入足量的NaOH溶液
C．将饱和的FeCl₃溶液滴入沸水，并继续煮沸至生成红褐色液体
D．将饱和的FeCl₃溶液滴入沸水，并继续煮沸至生成红褐色沉淀
证明此胶体已经制成的最简单方法为。
（3）FeCl₃可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式如下：2FeCl₃ ＋ 2KI ＝ 2FeCl₂ ＋ I₂ ＋2KI，在上式上用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目。向反应后的溶液中加入CCl₄溶液，振荡、静置后会发现下层液体的颜色为________色，再将混合液倒入________（填仪器名称）中，将两层液体分离。

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FeCl₃是一种用途比较广泛的盐．
（1）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成．刻制印刷电路时，要用FeCl₃溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl₂和FeCl₂．请写出反应的离子方程式______．
（2）FeCl₃在天然水中可生成氢氧化铁胶体，其沉降水中悬浮物的速度高于铝盐（如硫酸铝等），是城市污水及工业废水处理的高效絮凝剂．实验室制取氢氧化铁胶体的方法是______（填字母序号）．
A．将饱和的FeCl₃溶液滴入沸水中，生成棕黄色液体即可．
B．在FeCl₃溶液中加入足量的NaOH溶液
C．将饱和的FeCl₃溶液滴入沸水，并继续煮沸至生成红褐色液体
D．将饱和的FeCl₃溶液滴入沸水，并继续煮沸至生成红褐色沉淀
证明此胶体已经制成的最简单方法为______．
（3）FeCl₃可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式如下：2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+I₂+2KI
在上式上用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目______．向反应后的溶液中加入CCl₄溶液，振荡、静置后会发现下层液体的颜色为______色，再将混合液倒入______（填仪器名称）中，将两层液体分离．
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（12分）FeCl₃是一种用途比较广泛的盐。
（1）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成。刻制印刷电路时，要用FeCl₃溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl₂和FeCl₂。请写出反应的离子方程式________。
（2）FeCl₃在天然水中可生成氢氧化铁胶体，其沉降水中悬浮物的速度高于铝盐（如硫酸铝等），是城市污水及工业废水处理的高效絮凝剂。实验室制取氢氧化铁胶体的方法是________（填字母序号）。
A．将饱和的FeCl₃溶液滴入沸水中，生成棕黄色液体即可。
B．在FeCl₃溶液中加入足量的NaOH溶液
C．将饱和的FeCl₃溶液滴入沸水，并继续煮沸至生成红褐色液体
D．将饱和的FeCl₃溶液滴入沸水，并继续煮沸至生成红褐色沉淀
证明此胶体已经制成的最简单方法为________。
（3）FeCl₃可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式如下：
2FeCl₃＋ 2KI ＝ 2FeCl₂＋ I₂＋2KI
在上式上用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目。向反应后的溶液中加入CCl₄溶液，振荡、静置后会发现下层液体的颜色为________色，再将混合液倒入________（填仪器名称）中，将两层液体分离。

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（12分）FeCl₃是一种用途比较广泛的盐。
（1）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成。刻制印刷电路时，要用FeCl₃溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl₂和FeCl₂。请写出反应的离子方程式________。
（2）FeCl₃在天然水中可生成氢氧化铁胶体，其沉降水中悬浮物的速度高于铝盐（如硫酸铝等），是城市污水及工业废水处理的高效絮凝剂。实验室制取氢氧化铁胶体的方法是________（填字母序号）。
A．将饱和的FeCl₃溶液滴入沸水中，生成棕黄色液体即可。
B．在FeCl₃溶液中加入足量的NaOH溶液
C．将饱和的FeCl₃溶液滴入沸水，并继续煮沸至生成红褐色液体
D．将饱和的FeCl₃溶液滴入沸水，并继续煮沸至生成红褐色沉淀
证明此胶体已经制成的最简单方法为________。
（3）FeCl₃可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式如下：
2FeCl₃＋ 2KI ＝ 2FeCl₂＋ I₂＋2KI
在上式上用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目。向反应后的溶液中加入CCl₄溶液，振荡、静置后会发现下层液体的颜色为________色，再将混合液倒入________（填仪器名称）中，将两层液体分离。

高一化学填空题中等难度题查看答案及解析
FeCl₃是一种用途比较广泛的盐．
（1）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成．刻制印刷电路时，要用FeCl₃溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl₂和FeCl₂．请写出反应的离子方程式______．
（2）FeCl₃在天然水中可生成氢氧化铁胶体，其沉降水中悬浮物的速度高于铝盐（如硫酸铝等），是城市污水及工业废水处理的高效絮凝剂．实验室制取氢氧化铁胶体的方法是______（填字母序号）．
A．将饱和的FeCl₃溶液滴入沸水中，生成棕黄色液体即可．
B．在FeCl₃溶液中加入足量的NaOH溶液
C．将饱和的FeCl₃溶液滴入沸水，并继续煮沸至生成红褐色液体
D．将饱和的FeCl₃溶液滴入沸水，并继续煮沸至生成红褐色沉淀
证明此胶体已经制成的最简单方法为______．
（3）FeCl₃可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式如下：2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+I₂+2KI
在上式上用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目______．向反应后的溶液中加入CCl₄溶液，振荡、静置后会发现下层液体的颜色为______色，再将混合液倒入______（填仪器名称）中，将两层液体分离．
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