四川省2019-2020学年九年级下学期入学考试化学试卷

中国古代通过“丝绸之路”与其他国家、地区进行文化和技术交流。下列古代生产工艺不包含化学变化的是（　　）

A. 谷物酿酒 B. 蚕丝织布 C. 稻草造纸 D. 瓷器烧制

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下列实验操作正确的是

A.读出体积 B.过滤

C.测溶液pH D.稀释浓疏酸

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下列事实与解释不相符的是

A.浓氨水挥发--------分子不断运动

B.体温计中汞柱上升------汞原子的体积变大

C.CO、CO2性质不同--分子构成不同

D.金刚石和石墨的物理性质不同--碳原子的排列方式不同

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稀土是不可再生的重要战略资源，铈（Ce）是一种常见的稀土元素，铈元素在元素周期表中的信息如图所示。下列叙述错误的是（　　）

A.铈属于金属元素

B.铈原子中的质子数为58

C.铈的相对原子质量是140.1g

D.铈原子中的核外电子数是58

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下列化学用语错误的是

A.三个氮分子-----2N B.氦气-----He C.锌离子------Zn2+ D.二硫化碳-----CS2

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下列对所学内容的归纳、总结完全正确的是

A.A B.B C.C D.D

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根据下列粒子结构示意图，有关说法正确的是

A.它们属于同一种元素

B.第③种粒子的符号为Na+

C.它们的性质完全相同

D.他们都是同一种粒子

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在“宏观一微观一符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。下图是某化学反应的微示意图，从中获取的相关信息正确的是（）

A.该反应中有2种氧化物

B.甲、乙两物质的质量比为1：2

C.甲物质的化学式是CH2

D.该反应中原子的数目发生改变

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下列有关水的说法错误的是

A.活性炭可以吸附掉水中溶解的部分杂质，除去异味

B.生活污水、工业污水等污水经处理达标后才可排放

C.经沉降、过滤、吸附及杀菌消毒的水应该是干净、卫生的纯净物

D.沉淀、过滤、吸附、蒸馏等净化水的方式中，其中蒸馏的净化程度最高

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绿茶中的单宁酸具有清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46，下列关于单宁酸的说法正确的是（　　）

A.单宁酸属于氧化物

B.单宁酸是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成的

C.单宁酸中C、H、O三种元素的质量比为76：52：46

D.单宁酸中碳元素的质量分数为最大

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下表列出了生活中一些常见的物质的pH，其中显碱性的是(　　 )

A.鸡蛋清 B.牛奶 C.葡萄汁 D.食醋

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用盐酸与金属单质反应,探究锌、镁、铜的金属活动性。下列有关现象,分析或结论正确的是

A.铜片表面可以观察到气泡

B.锌片的试管比镁片的试管更热

C.金属活动性由强到刺顺序为:镁>锌>铜

D.三支试管中盐酸溶液的质量分数可以不同

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下列物质的鉴别，所选试剂或方法正确的是

A.CuO和MnO2---观察颜色

B.CO2和N2---燃着的木条

C.NaOH 溶液和Na2CO溶液----酚酞试液

D.Ca(OH)2溶液和稀盐酸---碳酸钠溶液

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如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

A. t1℃时a的饱和溶液，升温到t2℃时仍为饱和溶液

B. 降温可以使c的不饱和溶液变为饱和溶液

C. t1℃时,a和c的溶解度相等

D. t2℃时,在100g水中加入80gb能形成180g溶液

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分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列正确的推理有几个

①中和反应有盐和水生成，所以生成盐和水的反应一定是中和反应

②燃烧都伴随着发光、放着现象，所以有发光、放热现象的变化就是燃烧

③化合物由不同种元素组成，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物

④碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐

⑤有机化合物都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机化合物

⑥碱溶液可以电离出金属离子和氢氧根离子，所以碱中一定含有金属元素

A.1个 B.2个 C.3个 D.4个

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下列图象能正确反应对应关系的是

A.①向氢氧化钠溶液中不断的加水

B.②向两份完全相同的稀盐酸中分别加入足量的锌粉和镁粉

C.③温度不变时，向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰

D.④向氯化铜和稀盐酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液

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将一定质量的锌粉放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，完全反应后，过滤得滤液和滤渣，王浩同学对所得滤液和滤渣组成作出如下判断，其中判断正确的有几个

①反应后所得的溶液一定是无色溶液；

②滤渣中一定有银

③滤液中一定含有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银

④若向滤渣中加入稀盐酸有气体生成，则滤液中只有硝酸锌

⑤若向滤液中加入盐酸有沉淀生成，则滤渣中只有银

⑥若向滤渣加入稀盐酸有气体生成，则滤渣中一定有锌、铜、银

A.3个 B.4个 C.5个 D.6个

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某固体粉末可能含有碳酸钙、氧化铜、氧化铁、木炭中的几种，取mg该固体粉末按下列流程进行实验（本流程涉及的反应均为初中科学常见的反应，且各步均恰好反应）。下列说法中错误的是

A.溶液N中只含一种溶质

B.原固体粉末中可能含有碳酸钙

C.白色沉淀Y一定是碳酸钙，气体w一定是氢气

D.原固体粉末中一定有氧化铁和木炭粉，一定没有氧化铜

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取一定量经粉碎的铜锌合金，先加足量稀硫酸，完全反应(酸溶)后过滤，再将洗净后滤渣在O2中充分灼烧。固体质量(g)与各实验时间关系如图示。下列说法正确的是

A.合金中Zn的质量为3.2g

B.a-b段反应得蓝色溶液

C.合金中铜、锌质量比为32:65

D.c-d段固体为CuO，m点对应的质量为4g

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“砂锅鱼头”汤鲜汁浓，其烹饪方法为：将鱼头下油锅煎黄后，放入砂锅中加适量食盐、葱段、生姜、香菜、矿泉水等，在火上煨煮数小时即成。

（1）“砂锅鱼头”中几乎不含有的营养素是_______（填字母序号）：

A 无机盐　　 B 油脂　　 C 糖类　　　　　　 D 水

（2）用洗洁剂清洗油腻的砂锅是利用洗洁精的___________作用。

（3）用液化气灶煨制砂锅鱼头时，砂锅外壁出现黑灰，此时可将灶具的进风口______（填“调大”或“调小”）；液化气的主要成分之一是丙烧（C3H8），丙烷完全燃烧的化学方程式为____________ ；煨制完后，关闭阀门熄火，利用了____的原理。

（4）若不小心被砂锅烫伤，可用冷敷袋（如图）进行冰敷。揉搓冷敷袋，水袋破裂，盐溶解吸热。这种盐是_______（填“氯化钠”或“硝酸铵”）：塑料膜属于_____（填“合成”或“复合”）材料。

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盐酸、氢氧化钠是常见的酸碱。

（1）盐酸溶液中阳离子符号是 　　　　　　 ，氢氧化钠的俗称是　　 （写一种）。

（2）向稀氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液。当滴入稀盐酸至完全中和时，溶液的 颜色变化是 　　　　　　　　　　　　　 。取少量中和后的溶液加热蒸干，现象是　　　　　　　　　　　　　 。

（3）根据化学方程式计算，含 HCl7.3g 的稀盐酸可中和氢氧化钠的质量为多少？

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漂白粉的主要成分有Ca（C1O）2、CaCl2，有人提出可以利用海水（含氯NaCl）和石灰石为原料制取漂白粉，该方法流程如下

（1）步骤①的蒸发操作中需使用到的玻璃仪器是_______，步骤④需进行的一个操作是_______。

（2）已知单质A是一种可燃性气体，则电解氯化钠溶液的化学方程式为____________。

（3）澄清溶液D的溶质是_______（写化学式）：不使用澄清溶液D直接来制取漂白粉，而需使用石灰浆，其原因是_____________________。

（4）制取漂白粉的化学反应为2Ca(OH)2+Cl2=CaCl2+Ca(C1O)2+2H2O，制取“84消毒液”是将氯气（Cl2）通入NaOH溶液中，反应原理与漂白粉的制取相似，请写出该反应的化学方程式：____________。

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下面的实验仪器省去了固定装置，请根据要求回答问题：

（1）甲图中仪器①的名称为______　　 ____。

（2）乙图中的微型装置H可用于实验室制备CO2，此微型装置在操作上的优点是　　　　　　　　　　　　　　 ；在甲图中可选择________________（填序号）装配与装置H功能相同的装置。

（3）装配KClO3制备O2的发生装置，甲图中除固定装置外还差的仪器是　　　　　　　　　　　　　 （写名称）；该反应的化学方程式为_______________________________；

（4）用铁片和稀硫酸在微型装置H中制取氢气，其化学方程式为______________________________；

I是医用输液观察滴夜快慢的滴壶，若用它作微型洗气装置，则气体应从_________(填“a”或“b”)进入，其中所装洗气的液体不能装满的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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有些食品袋里装有小袋铁粉作保鲜剂，化学兴趣小组对一包使用过且已生锈的保鲜剂进行探究。

（提出猜想）保鲜剂可能的组成：①只有Fe2O3；②Fe 和Fe2O3的混合物。

（实验探究1）保鲜剂的成份探究

（1）取保鲜剂样品少量于试管中，加入过量稀盐酸，小组同学根据观察到的现象一致认为猜想②成立，他们观察到的现象是_________________。

（实验探究2）保鲜剂中Fe2O3含量的探究

称取保鲜剂样品1.0g装入硬质玻璃管中，按图1所示的装置进行实验。开始时缓缓通入CO气体，过一段时间后再加热使其充分反应，待反应完全后，继续通CO气体直至玻璃管冷却。

（2）先通入CO气体一段时间后再加热的目的是___________________。

（3）反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如下表：

①A装置中发生反应的化学方程式为____________________。

②分析装中的数据，可计算得出保鲜剂中Fe2O3的质量分数为_______。

（4）实验结束后，是否要先断开A与B的连接以防止B中的石灰水倒吸？为什么？_______。

（反思评价）上述装置未进行尾气处理。于是对上地装量进行如图2改进。

（5）装置B的作用是__________和_______________。

（实验探究3）在如图3所示，保鲜袋中装有保鲜剂，将O2、CO2、湿度（测水蒸气）传感器探头放入保鲜袋中（有少量空气），然后快速向袋内呼出气体直到吹满，再打开仪器开始采集数据。采集的数据如图4所示，纵坐标均为某气体体积分数（%），横坐标均为时间（s）据图回答下列问题：

（6）表示O2体积分数变化的曲线是____（选填“M”或“N”或“Q”），指出曲线N在0~50s内下降的原因___________________。

（7）查阅文献得知其他人员使用铁的缓慢氧化原理来测量封闭容器内的氧气含量时；可以将氧气消耗至大约1%，但此处氧气剩余含量明显偏高，试解释原因___（写出一条即可）.

（8）实验中，没有生成二氧化碳，但它的含量仍然发生了变化，请根据图象作出解释________。

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