江西省2019-2020学年高二上学期期末考试化学（A卷）试卷

下列有关溶液组成的描述合理的是

A.无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl‾、S2‾

B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO42‾、I‾

C.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl‾、HCO3‾

D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl‾、SO42‾

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化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（　　　 ）

A.海水淡化可以解决淡水危机，用光催化分解代替电解水制氢气可实现节能环保

B.我国油品从国IV汽油升级到国V汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量

C.普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液

D.用于3D打印材料的光敏树脂是纯净物

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设NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（　　　 ）

A.含NA个CO32-的Na2CO3溶液中，Na+数目小于2 NA

B.100g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为4NA

C.常温下，1L pH=3的醋酸溶液稀释到10 L时，溶液中H+的数目大于0.01NA

D.用惰性电极电解KOH溶液，若阳极产生5.6 L气体，则电路中通过0.5NA电子

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聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘，其结构表示如图，下列说法不正确的是（ 　　  ）

A.聚维酮的单体是 B.聚维酮分子由(m+n）个单体聚合而成

C.聚维酮碘是一种水溶性物质 D.聚维酮在一定条件下能发生水解反应

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下列图示与对应的叙述相符的是（　　　 ）

A.图1中在b点对应温度下，将pH＝2的H2SO4溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性

B.用0.0100 mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000 mol/L Cl－、Br－及I－的混合溶液，由图2曲线，可确定首先沉淀的是Cl－

C.图3表示在N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到平衡后，减小NH3浓度时速率的变化

D.图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则等物质的量浓度的NaA和NaB混合溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)

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下列事实中，不能应用化学平衡移动原理来解释的是

①可用浓氨水和NaOH固体快速制氨气　　 ②700K左右比室温更有利于合成氨反应

③开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 ④温度升高水的KW增大

⑤对于反应2HI(g) H2(g)+I2(g)达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深

A.①②③ B.②④⑤ C.②⑤ D.④⑤

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三位分别来自法国、美国、荷兰的科学家，因研究“分子机器的设计与合成”而获得2016年诺贝尔化学奖。纳米分子机器日益受到关注，机器的“车轮”常用组件如下，下列说法正确的是

A. ①④互为同分异构体　　 B. ①②③④均属于烃

C. ①③均能发生加成反应　　 D. ①②③④的一氯代物均只有1种

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在体积均为1.0 L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同温度下反应CO2(g)＋C(s)2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是

A.反应CO2(g)＋C(s) 2CO(g)的ΔS＞0、ΔH＜0

B.体系的总压强p总：p总(状态Ⅱ)＜2p总(状态Ⅰ)

C.体系中c(CO)：c(CO，状态Ⅱ)＜2c(CO，状态Ⅲ)

D.逆反应速率：v逆(状态Ⅰ)＞v逆(状态Ⅲ)

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下列说法正确的是(　 　)

A.向0.1 mol·L-1氨水中加入少量水，pH减小， 减小

B.同浓度的下列溶液中，① NH4HSO4　 ②NH4Cl　　 ③NH3·H2O　　 ④CH3COONH4 ⑤NH4ClO，c(NH4＋)由大到小的顺序是：①＞②＞④＞⑤＞③

C.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中：c(HCO3－)＝2c(H2CO3)＋c(H＋)-c(OH－)

D.常温下，浓度均为0.1 mol·L-1L NaA和HA溶液中pH=9，则c (HA)>c(A－)>c（Na+）>c(OH－)>c(H+)

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红色基B(2-氨基-5-硝基苯甲醚)的结构简式如图所示，它主要用于棉纤维织物的染色，也用于制一些有机颜料，则分子式与红色基B相同，且氨基(—NH2)与硝基(—NO2)直接连在苯环上并呈对位关系的同分异构体的数目(包括红色基B)为

A.7种 B.8种 C.9种 D.10种

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T0℃时，在2 L的密闭容器中发生反应：X(g)＋Y(g)Z(g)(未配平)，各物质的物质的量随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1℃、T2℃时发生反应，X的物质的量随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是(　　)

图a图b

A.该反应的正反应是吸热反应

B.T1℃时，若该反应的平衡常数K ＝50，则T1＜T0

C.图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%

D.T0℃，从反应开始到平衡时：v(X)＝0.083 mol·L－1·min－1

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以下实验操作方法以及结论错误的是（　　　 ）

①用燃烧的方法鉴别乙醇、四氯化碳、苯

②欲证明CH2＝CHCHO中含有碳碳双键，滴入酸性KMnO4溶液，看紫红色是否褪去

③欲粗略测定某未知浓度的醋酸溶液中醋酸的电离常数Ka，应做的实验和所需的试剂（或试纸）为：中和滴定实验、pH试纸、氢氧化钠、酸碱指示剂。

④向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则 Ksp(BaCO3)﹤Ksp(BaSO4)

⑤油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油分离

⑥检验溴乙烷中的溴元素，将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后，再滴加AgNO3溶液

⑦用足量的NaOH溶液与矿物油和地沟油加热，可鉴别出地沟油。

A.②③④⑤⑥ B.①②⑥⑦ C.③④⑤⑥ D.②④⑤⑥

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钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na2Sx)分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷(可传导Na＋)为电解质，其反应原理如图所示。下列说法正确的是

A.电子流向：A电极→用电器→B电极→电解质→A 电极

B.充电时，电极B与外接电源正极相连，电极反应式为 Sx2-－2e－=xS

C.若用该电池在铁器上镀锌，则铁器应与B电极相连接

D.若用该电池电解精炼铜，电路中转移1mol电子时，阳极质量减少32 g

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阿司匹林是日常生活中应用广泛的医药之一。它可由下列方法合成：

下列说法正确的是(　　 　)

A.与邻羟基苯甲酸互为同分异构体，苯环上一氯代物仅有2种且能发生银镜反应的酚类化合物共有4种

B.邻羟基苯甲醛分子中所有的原子不可能在同一平面

C.用酸性KMnO4溶液直接氧化邻羟基苯甲醛可实现反应①

D.反应②中加入适量的NaHCO3可提高阿司匹林的产率

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2L甲醛气体与xL的氧气混合点燃，反应后氧气无剩余，生成的混合气体的体积为aL(气体体积均在120°C,101kPa时测定),并将此aL混合气体通过足量的碱石灰后，测得剩余气体的体积为bL。若a－b＝3.5，则x的值为

A.2 B.4 C.1.75 D.3.5

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25℃时，向某二元弱酸H2X的钠盐溶液中滴加盐酸，混合溶液中离子浓度与pH的关系如图所示，其中lgX =lgc(X2-)/ c(HX-) 或lgc(HX-)/c(H2X)。下列叙述不正确的是

A. 当溶液呈中性时， c(HX-)＞c(X2-)＞c(H2X)

B. 曲线m表示lgc(X2-)/c(HX-)与pH的变化关系

C. Ka1(H2X)的数量级为10-7

D. 25℃时，NaHX溶液中：c(OH-)＞c(H+)

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(1)已知：①CO燃烧热为283.0kJ·mol-l，②N2(g)+O2(g) =2NO(g)   △H=+180.5kJ·mol-1，汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂条件下可发生反应，能消除污染，写出该反应的热化学方程式______________。

(2)某温度下，等物质的量的碘和环戊烯（）在刚性容器内发生反应：(g)+ I2(g)(g)+2HI(g)　 ΔH=+89.3 kJ·mol −1，起始总压为105Pa，平衡时总压增加了20%，环戊烯的转化率为____，该反应的平衡常数Kp=____Pa（用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数）。达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有____（填标号）。

A.通入惰性气体　　　　　　 B.提高温度　　 C.增加环戊烯浓度　　　　 D.增加碘浓度

(3)室温下，烟气中的SO2可用某浓度的NaOH溶液吸收得到pH=7的溶液，试计算所得溶液中＝_____(已知:常温下H2SO3的电离平衡常数Ka1=1.0×10-2，Ka2=6.0×10-8)。

(4)烟气中的SO2也可用Na2SO3溶液吸收，吸收过程中，pH随n(SO32-):n(HSO3-)变化关系如下表：

当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度由小到大的顺序为___________。

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电化学在生产生活中都具有重要的作用和意义。

(1)图1为绿色电源“二甲醚(CH3OCH3)燃料电池”的工作原理示意图，该电池的负极反应式为_________。

(2)制备焦亚硫酸钠（Na2S2O5）可采用三室膜电解技术，装置如图2所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。阳极的电极反应式为_______。电解后，____室的NaHSO3浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5。

(3)二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问题：

实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2，电解时发生反应的化学方程式为________________。溶液X中大量存在的阴离子有________________。

(4)测定混合气中ClO2的含量：

Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入3 mL稀硫酸。将一定量的混合气体通入混合溶液中充分吸收。

Ⅱ.用0.1000 mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-)，以淀粉溶液为指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。

①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为__________________。

②测得混合气中ClO2的质量为______。

③测定混合气中ClO2的含量的操作中可能使测定结果偏低的是____(填字母)。

a.滴定管未润洗就直接注入硫代硫酸钠标准液

b.滴定管读取标准液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

c.锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

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乙酰乙酸乙酯是有机合成中非常重要的原料，实验室制备乙酰乙酸乙酯的反应原理、装置示意图和有关数据如下所示：

实验步骤：

Ⅰ.合成：向三颈烧瓶中加入9.8ml无水乙酸乙酯，迅速加入0.1g切细的金属钠。水浴加热反应液，缓慢回流约2h至金属钠全部反应完。停止加热，冷却后向反应混合物中加入50%乙酸至反应液呈弱酸性。

Ⅱ.分离与提纯：

①向反应混合物中加入等体积的饱和食盐水，分离得到有机层。

②水层用5mL无水乙酸乙酯萃取，分液。

③将①②所得有机层合并，洗涤、干燥、蒸馏得到乙酰乙酸乙酯粗产品。

④蒸馏粗产品得到乙酰乙酸乙酯3.9g。

(1)球形冷凝管中冷却水从______（填“上”或“下”）口进入，上方干燥管中盛无水CaCl2，其作用是________。

(2)实验室制备乙酰乙酸乙酯时，通常在无水乙酸乙酯中加入微量的无水乙醇，其作用是___。

(3)分离与提纯操作①中使用的分离仪器是________。加入饱和食盐水的作用是 _______。

(4)分离与提纯操作③用饱和NaHCO3溶液洗涤的目的是 _______。

(5)本实验的产率为_______　 %（结果保留两位有效数字）。

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已知草酸镍晶体(NiC2O4·2H2O)难溶于水，工业上从废镍催化剂(主要成分为Ni，含有一定量的Al2O3、FeO、SiO2、CaO等)制备草酸镍晶体的流程如图所示：

已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据：

②Ksp(CaF2)＝1.46×10-10；

③当某物质浓度小于1.0×10-5 mol·L-1时，视为完全沉淀。

请回答下列问题：

(1)请写出一种能提高“酸浸”速率的措施：______________。

(2)试剂a是一种绿色氧化剂，写出“氧化”时反应的离子方程式：_____________。

(3)“调pH”时pH的调控范围为__________________。

(4)写出“沉镍”时发生反应的离子方程式：__________，当Ca2＋沉淀完全时，溶液中 c(F-)>________mol·L-1(写出计算式即可)。

(5)操作a的内容是____________________。

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某研究小组按下列路线合成抗抑郁药物吗氯贝胺

已知：

请回答:

(1)化合物B的官能团名称___________，→A的反应试剂和条件是__________

(2)化合物F的结构简式是______________________

(3)写出C+D→E的化学方程式____________________________________________

(4) 为探索新的合成路线，发现用化合物C与X(C6H14N2O)一步反应即可合成吗氯贝胺。请结合相关信息及知识，设计以环氧乙烷( )为原料合成X的合成路线_______________(用流程图表示，无机试剂任选)。

(5)符合以下条件的化合物X(C6H14N2O)可能的同分异构体有___________种。其中只有一条侧链的同分异构体的结构简式为________________

①分子中有一个六元环，且成环原子中最多含一个非碳原子。

②1H-NMR谱显示分子中有5种氢原子；IR谱表明分子中有N-N键，无O-H键。

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