(1)已知：①CO燃烧热为283.0kJ·mol-l，②N2(g)+O2(g) =2NO(...

(1)已知：①CO燃烧热为283.0kJ·mol-l，②N2(g)+O2(g) =2NO(g)   △H=+180.5kJ·mol-1，汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂条件下可发生反应，能消除污染，写出该反应的热化学方程式______________。

(2)某温度下，等物质的量的碘和环戊烯（）在刚性容器内发生反应：(g)+ I2(g)(g)+2HI(g)　 ΔH=+89.3 kJ·mol −1，起始总压为105Pa，平衡时总压增加了20%，环戊烯的转化率为____，该反应的平衡常数Kp=____Pa（用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数）。达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有____（填标号）。

A.通入惰性气体　　　　　　 B.提高温度　　 C.增加环戊烯浓度　　　　 D.增加碘浓度

(3)室温下，烟气中的SO2可用某浓度的NaOH溶液吸收得到pH=7的溶液，试计算所得溶液中＝_____(已知:常温下H2SO3的电离平衡常数Ka1=1.0×10-2，Ka2=6.0×10-8)。

(4)烟气中的SO2也可用Na2SO3溶液吸收，吸收过程中，pH随n(SO32-):n(HSO3-)变化关系如下表：

当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度由小到大的顺序为___________。

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工业废气、汽车尾气排放出的NOx、SO2等，是形成雾霾的主要物质，其综合治理是当前重要的研究课题。

（1）已知：①CO燃烧热的△H1=－283.0kJ·mol-l，②N2(g)+O2(g) 2NO(g)　　 △H2=+180.5kJ·mol-1，汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂条件下可发生如下反应：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)； △H=___。

（2）将0．20mol NO和0．10molCO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生上述反应，反应过程中部分物质的浓度变化如下图所示．

①该反应第一次达到平衡时的平衡常数为________。

②第12min时改变的条件是________。

③在第24min时，若保持温度不变，再向容器中充入CO和N2各0．060mol，平衡将________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)．

(3)SNCR-SCR脱硝技术是一种新型的除去烟气中氮氧化物的脱硝技术，一般采用氨气或尿素。

①SNCR脱硝技术中：在催化剂作用下用NH3作还原剂还原NO，其主要反应为：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)，△H<0。体系温度直接影响SNCR技术的脱硝效率，如图所示。当体系温度约为925℃时，SNCR脱硝效率最高，其可能的原因是________。

②SCR脱硝技术中则用尿素[CO(NH2)2]作还原剂还原NO2的化学方程式为____________。

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研究氮的氧化物、碳的氧化物等大气污染物的处理具有重要意义。

I.已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g)　 △H=+180.5 kJ·mol-1

②CO的燃烧热△H=-283 kJ·mol-1。

(1)汽车排气管内安装的催化转化器，可使尾气中主要污染物(NO和CO)转化为无毒的大气循环物质，该反应的热化学方程式为________________________________。

(2)一定温度下，在恒容密闭容器中充入1 mol NO和2 mol CO进行该反应，下列不能判断反应达到化学平衡状态的是___________(用序号填空)

①单位时间内消耗a mol CO的同时生成2a mol NO

②混合气体的平均相对分子质量不再改变

③混合气体中NO和CO的物质的量之比保持不变

④混合气体的密度不再改变

II.臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，向甲、乙两个体积都为1.0 L的恒容密闭容器中分别充入2.0 mol NO2和1.0 mol O3，分别在T1、T2温度下，经过一段时间后达到平衡。反应过程中n(O2)随时间(t)变化情况见下表：

(3)T1______T2(填>、<或=，下同)，该反应△H________0。

(4)甲容器中，0～3s内的平均反应速率v(NO2)=________。

(5)甲容器中NO2平衡转化率为__________，T1时该反应的平衡常数为__________。

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研究氮的氧化物、碳的氧化物等大气污染物的处理具有重要意义。

I. 已知：①N2(g)＋O2(g)=2NO(g)  ΔH＝＋180.5 kJ·mol－1 ②CO的燃烧热△H= - 283 kJ·mol－1

（1）汽车排气管内安装的催化转化器，可使尾气中主要污染物（NO和CO）转化为无毒的大气循环物质，该反应的热化学方程式为_________________________________________________。

（2）一定温度下，在恒容密闭容器中充入1 molNO和2 molCO进行该反应，下列能判断反应达到化学平衡状态的是_______。

①单位时间内消耗a mo1 CO的同时生成2a mol NO

②混合气体的平均相对分子质量不再改变

③混合气体中NO和CO的物质的量之比保持不变　　　　　　

④混合气体的密度不再改变

II. 臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)＋O3(g) N2O5(g)＋O2(g)，向甲、乙两个体积都为1.0 L的恒容密闭容器中分别充入2.0 mol NO2和1.0 mol O3，分别在T1、T2温度下，经过一段时间后达到平衡。反应过程中n(O2)随时间（t）变化情况见下表：

（3）T1___T2（填>、<或=，下同），该反应ΔH___0 。简述理由________________________________。

（4）甲容器中，0~3s内的平均反应速率v(NO2)=______________________。

（5）甲容器中NO2平衡转化率为________，T1时该反应的平衡常数为_______________________。

III. 将NO2(g)转化为N2O4(g)，再以N2O4、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如图所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y。

（6）石墨I为______极（选填正、负），Y化学式为_________。

（7）II电极反应式为_________________________________________。

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研究氮的氧化物、碳的氧化物等大气污染物的处理具有重要意义。

I. 已知：①N2(g)＋O2(g)=2NO(g)  ΔH＝＋180.5 kJ·mol－1 ②CO的燃烧热△H=－283 kJ·mol－1。

（1）汽车排气管内安装的催化转化器，可使尾气中主要污染物（NO和CO）转化为无毒的大气循环物质，该反应的热化学方程式为_________________________________________________。

（2）一定温度下，在恒容密闭容器中充入1 molNO和2 molCO进行该反应，下列不能判断反应达到化学平衡状态的是_______（用序号填空））

①单位时间内消耗a mo1 CO的同时生成2a mol NO

②混合气体的平均相对分子质量不再改变

③混合气体中NO和CO的物质的量之比保持不变

④混合气体的密度不再改变

II. 臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)，向甲、乙两个体积都为1.0 L的恒容密闭容器中分别充入2.0 mol NO2和1.0 mol O3，分别在T1、T2温度下，经过一段时间后达到平衡。反应过程中n(O2)随时间（t）变化情况见下表：

（3）T1_____________T2（填>、<或=，下同），该反应ΔH______________0。

（4）甲容器中，0~3s内的平均反应速率υ(NO2)=______________________。

（5）甲容器中NO2平衡转化率为___________，T1时该反应的平衡常数为_______________________。

III. 将NO2(g)转化为N2O4(g)，再以N2O4、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如下图所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y。

（6）石墨I为__________极（选填正、负），Y化学式为____________。

（7）II电极反应式为_________________________________________。

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研究氮的氧化物、碳的氧化物等大气污染物的处理具有重要意义。

I. 已知：①N2(g)＋O2(g)=2NO(g)  ΔH＝＋180.5 kJ·mol－1 ②CO的燃烧热△H=－283 kJ·mol－1。

（1）汽车排气管内安装的催化转化器，可使尾气中主要污染物（NO和CO）转化为无毒的大气循环物质，该反应的热化学方程式为_________________________________________________。

（2）一定温度下，在恒容密闭容器中充入1 molNO和2 molCO进行该反应，下列不能判断反应达到化学平衡状态的是_______（用序号填空））

①单位时间内消耗a mo1 CO的同时生成2a mol NO

②混合气体的平均相对分子质量不再改变

③混合气体中NO和CO的物质的量之比保持不变

④混合气体的密度不再改变

II. 臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)，向甲、乙两个体积都为1.0 L的恒容密闭容器中分别充入2.0 mol NO2和1.0 mol O3，分别在T1、T2温度下，经过一段时间后达到平衡。反应过程中n(O2)随时间（t）变化情况见下表：

（3）T1_____________T2（填>、<或=，下同），该反应ΔH______________0。

（4）甲容器中，0~3s内的平均反应速率υ(NO2)=______________________。

（5）甲容器中NO2平衡转化率为___________，T1时该反应的平衡常数为_______________________。

III. 将NO2(g)转化为N2O4(g)，再以N2O4、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如下图所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y。

（6）石墨I为__________极（选填正、负），Y化学式为____________。

（7）II电极反应式为_________________________________________。

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汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)，请回答下列问题：

(1)已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ·mol-l

C(s)+O2(g)=CO2(g)　 △H=-393.5kJ·mol-l

2C(s)+O2(g)=2CO(g)　 △H=-221kJ·mol-l

则2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)的△H=____kJ·mol-l。

(2)一定温度下，向体积为 1 L的密闭容器中充入一定量的NO和CO。在t1时刻达到平衡状态，此时n(CO)=0.1 mol，n(NO)=0.2 mol，n(N2)= a mol，且N2占平衡总体积的。

①则该反应的平衡常数K=______。若保持温度及容器体积不变，平衡后在此基础上再向容器中充入3a mol的N2、0.2 mol的NO，平衡将______移动(填“向左”、“向右”或“不”)。

②下列各种情况，可说明该反应已经达到平衡的是______。

A．v生成(CO2)= v消耗(CO)　　

B．混合气体的密度不再改变

C．混合气体的平均相对分子质量不再改变

D．NO、CO、N2、CO2的浓度均不再变化

E．单位时间内生成2n mol碳氧双键的同时消耗n molN≡N

③在t2时刻，将容器迅速压缩到原容积的，在其它条件不变的情况下， t3时刻达到新的平衡状态。请在图中补充画出t2－t3－t4时段，正反应速率的变化曲线_________。

(3)为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示。写出上述变化中的总化学反应方程式_________。

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（12分）（1）已知反应Ⅰ：4NH3(g)+3O2(g)==2N2(g)+6H2O(g)　 　 △H=－1266.8kJ/mol

反应Ⅱ：N2(g) + O2(g)== 2NO(g) 　 △=＋180.5kJ/mol

它们的平衡常数依次为K1、K2

①写出氨高温催化氧化生成NO的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，该反应的化学平衡常数的表达式K=　　　　　　　　 (用含K1、K2的代数式表示)。

②反应Ⅰ可设计成燃料电池，若该电池以KOH溶液作电解质溶液，则负极的电极反应式为：　　　　　　　　　　　　　　　　 。该电池使用过程中，正极附近溶液的pH将　　　 （填“升高”、“降低”或“不变”）。

（2）已知：N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)　 △H=－92kJ/mol。

①为提高H2的转化率，宜采取的措施有　　　　　　　　 （填字母）

A．及时移出氨　 　　　　　　　　 B．升高温度　　

C．使用催化剂　　 　　　　　　 　 D．循环利用和不断补充N2

②在一定温度、压强下，将N2和H2按体积比1:3在密闭容器中混合，当反应达平衡时，测得平衡混合气体中NH3的体积分数为25%，此时H2的转化率为　　　　　　　　　　　 。

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氨气是重要的化工原料

（1）已知： N2（g）+O2（g）= 2NO（g）　　 △H = +180.5kJ·mol-1

4NH3（g）+5O2（g）= 4NO（g）+6H2O（g）　　 △H = －905kJ·mol-1

2H2（g）+O2（g）= 2H2O（g）　　 △H = －483.6kJ·mol-1

写出氨气在高温高压催化剂条件下生成氮气和氢气的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　

；如果在1L密闭容器中，3mol NH3 在等温条件下充分反应，2min后达到平衡，平衡时的反应热为92.4kJ ，则在这段时间内v(H2)=　　　　 　　 　　 ；保持温度不变，将起始NH3的物质的量调整为8mol，平衡时NH3的转化率为　　 　　 　　　　　 　 。

（2）一定条件下，某密闭容器中发生反应：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）。在一定体积的密闭容器中，为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动，下列措施中可采用的是　　 　　　　　 （填字母代号）。

A．增大压强　　 B．适当升高温度 　 C．增大O2的浓度 　　 D．选择高效催化剂

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目前，对CO、NOx的综合利用是科学家研究的热点。回答下列问题：

（1）已知：N2(g)＋O2(g)=2NO(g)　　 ∆H1＝＋180.5kJ·mol－1

2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　　 ∆H2＝－566kJ·mol－1

2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)　　 ∆H3＝－116.2kJ·mol－1

写出CO和NO2反应生成N2的热化学方程式：____。

（2）制备AlCl3的实际生产过程中，常加入足量的碳粉，反应后生成CO(g)。T℃时，向恒容密闭容器中加入3mol Al2O3(s)、8mol C(s)和3.3mol Cl2(g)，发生反应。Cl2的浓度变化如图1所示；图2为20min后改变容器中条件，平衡体系的反应速率(v)随时间(t)的变化关系，且四个阶段都各改变一种不同的条件。

①容器中发生反应的化学方程式为___。

②0～15min内，该反应的平均速率v(CO)=___mol·L-1·min-1。

③T℃时，该反应的平衡常数K=___。

④15min时的平衡常数K(15)、44 min时的平衡常数K(44)与55min时的平衡常数K(55)的大小关系为____。

（3）N2O5在一定条件下可发生分【解析】
2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)。一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是___(填标号)。

A．容器中气体的密度不发生变化

B．NO2和O2的体积比保持不变

C．v正(NO2)=2v逆(N2O5)

D．气体的平均相对分子质量为43.2，且保持不变

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