（12分）（1）已知反应Ⅰ：4NH3(g)+3O2(g)==2N2(g)+6H2O(g) ...

（12分）（1）已知反应Ⅰ：4NH3(g)+3O2(g)==2N2(g)+6H2O(g)　 　 △H=－1266.8kJ/mol

反应Ⅱ：N2(g) + O2(g)== 2NO(g) 　 △=＋180.5kJ/mol

它们的平衡常数依次为K1、K2

①写出氨高温催化氧化生成NO的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，该反应的化学平衡常数的表达式K=　　　　　　　　 (用含K1、K2的代数式表示)。

②反应Ⅰ可设计成燃料电池，若该电池以KOH溶液作电解质溶液，则负极的电极反应式为：　　　　　　　　　　　　　　　　 。该电池使用过程中，正极附近溶液的pH将　　　 （填“升高”、“降低”或“不变”）。

（2）已知：N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)　 △H=－92kJ/mol。

①为提高H2的转化率，宜采取的措施有　　　　　　　　 （填字母）

A．及时移出氨　 　　　　　　　　 B．升高温度　　

C．使用催化剂　　 　　　　　　 　 D．循环利用和不断补充N2

②在一定温度、压强下，将N2和H2按体积比1:3在密闭容器中混合，当反应达平衡时，测得平衡混合气体中NH3的体积分数为25%，此时H2的转化率为　　　　　　　　　　　 。

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氨催化分解既可防治氨气污染，又能得到氢能源，得到广泛研究。

(1)已知：①反应I：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)　 ΔH1=-1266.6 kJ·mol-1

②H2(g)+O2(g)=H2O(l)　 △H2=-285.8 kJ·mol-1

③H2O(l)═H2O(g)　 ΔH3=+44.0 kJ·mol-1

则反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的反应热△H=___。

(2)合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　　 △H2，在10 L恒容密闭容器中加入4 mol CO和8 mol H2，测得CO的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示，200℃时n(H2)随时间的变化如下表所示：

①△H2_____(填“＞”“＜”或“＝”)0。

②下列说法正确的是_______(填标号）。

a.温度越高，该反应的平衡常数越大

b.达平衡后再充入稀有气体，CO的转化率提高

c.容器内气体压强不再变化时，反应达到最大限度

d.图中压强p1<p2

③0〜3min内用CH3OH表示的反应速率v(CH3OH)=___(保留三位小数)。

④200℃时，该反应的平衡常数K=__。向上述200℃达到平衡的恒容密闭容器中再加入2 mol CO、2 mol H2、2 mol CH3OH，保持温度不变，则化学平衡__(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

(3)体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡，在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（______________）

A. 等于p%　　　 B. 大于p%　　 C. 小于p%　　　 D. 无法判断

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硝酸工业的基础是氨的催化氧化，在催化剂作用下发生如下反应：

① 4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)    △H = —905 kJ/mol     ①主反应

② 4NH₃(g)+3O₂(g)2N₂(g)+6H₂O(g)      △H = —1268 kJ/mol    ②副反应

有关物质产率与温度的关系如甲图。

（1）由反应①②可知反应③N₂(g) + O₂(g)2NO(g)的反应热ΔH=________。

（2）由图甲可知工业上氨催化氧化生成 NO时，反应温度最好控制在________。

（3）用Fe₃O₄制备Fe（NO₃）₃溶液时，需加过量的稀硝酸，原因一：将Fe₄O₃中的Fe²⁺全部转化为Fe³⁺，

原因二：________（用文字和离子方程式说明）。

（4）将NH₃通入NaClO溶液中，可生成N₂H₄，则反应的离子方程式为________。

（5）依据反应②可以设计成直接供氨式碱性燃料电池（如乙图所示），则图中A为________（填“正极”或“负极”），电极方程式为________。

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（1）已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH=﹣92.4 kJ•，

2H2（g）+O2（g）====2H2O（l）ΔH=﹣571.6 kJ•，

则2N2（g）+6H2O（l）4NH3（g）+3O2（g）　 ΔH=_______。

（2）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。分析图中信息，回答下列问题：

上图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出CO2和NO反应生成NO2和CO的热化学方程式：__________________________________。在反应体系中加入催化剂，E1和E2的变化是：E1__，E2__（填“增大”“减小”或“不变”），对反应热是否有影响？__(填“是”或“否”），原因是________________________________________。

（3）常温常压下断裂1 mol气体分子化学键所吸收的能量或形成1 mol气体分子化学键所放出的能量称为键能(单位为kJ·mol－1)。下表是一些键能数据(kJ·mol－1)：请完成下列问题。

热化学方程式2H2(g)＋S2(g)===2H2S(g)　ΔH＝－229 kJ·mol－1，则X＝________。

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在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂表面与水发生下列反应：

2N₂ (g)+6H₂O (l)4NH₃ (g)+3O₂ (g)     ΔH＝ a kJ·mol^－1

上述反应NH₃生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：

（1）此合成反应的a________0 (填“＞”、“＜”或“＝”)。

（2）用水稀释0.1 mol·L^－1氨水（设稀释时溶液温度不变），则溶液中随着水量的增加而减小的是下列的________（填序号）：

A．c(NH₃·H₂O)     B．     C．c(H⁺)·c(OH^－)     D．

（3）工业用氨制取硝酸的氧化反应为：4NH₃(g)+5O₂(g) 4NO(g)+6H₂O(g)  ΔH＜0，若起始的物质的量相同，则下列关系图正确的是________(填序号)：

A                      B                C            D

（4）在1L容积固定的密闭容器中发生上述反应，部分物质的物质的量浓度如下表：

反应在第6 min到8min时改变了条件，改变的条件可能是___________________；在该条件下，平衡向_______移动(填“左”或“右”)。

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氨催化分解既可防治氨气污染，又能得到氢能源，得到广泛研究。

（1）已知：

①4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)　　 △H=－1266.6kJ·mol－1，

②H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l)　　 △H2=－285.8 kJ·mol－1

③H2O(l)===H2O(g)　　 △H3=+44.0kJ·mol－1

反应①在任何温度下都能自发进行的原因为___________；NH3分解为N2和H2的热化学方程式______________________。

（2）在Co-Al催化剂体系中，压强P0下氨气以一定流速通过反应器，在相同时间下测转化率。得到不同催化剂下氨气转化率随温度变化曲线如下图。使反应的活化能最小的催化剂为___________。同一催化剂下，温度高时NH3的转化率接近平衡转化率的原因_______________________________。如果增大氨气浓度(其它条件不变)，则b点对应的点可能为___________。(填“a”、“c”或“d”)

（3）T℃时，体积为2L的密闭容器中加入1.0molNH3和0.2molH2，20min达到平衡时，N2体积分数为20%，则T℃时平衡常数K=___________；0～20min时段，反应平均速率v(NH3)= _______；达到平衡后再加入1.0molNH3和0.2molH2，此时体系中v正___________v逆(填“>“<”或“=”)。

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已知：①4NH3（g）+3O2（g）2N2（g）+6H2O（g）ΔH=−1269kJ/mol

②

下列说正确的是

A．断开1 mol O=O键比断开1 mol N≡N键所需能量多448 kJ

B．断开1 mol H―O键比断开1 mol H―N键所需能量相差约72.6 kJ

C．由以上键能的信息可知H2O的沸点比NH3高

D．由元素非金属性的强弱可知 H―O键比H―N键弱

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目前工业合成氨的原理是：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　 △H=-93.0kJ/mol

(1)己知一定条件下：2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)　 △H=+1530.0kJ/mol。则表示氢气燃烧热的热化学方程式为____________________。

(2)在恒温恒容装置中进行合成氨反应，各组分浓度-时间图像如下。

① 表示N2浓度变化的曲线是　　　　　 (填序号)。

② 前25min 内，用H2浓度变化表示的化学反应速率是　　　　　　　　　　 。

③ 在25min时，采取下列措施，能使N2的转化率提高的是__________(填序号)。

a. 通入1molN2

b. 通入1molH2

c. 通入1molHe气

d. 通入1molHCl

e. 通入1molN2和3molH2

(3)在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应，下列说法错误的是__________(填序号)。

a．气体体积不再变化，则已平衡

b．气体密度不再变化，则已平衡

c．平衡后，压缩容器，会生成更多NH3

d．平衡后，往装置中通入一定量Ar，平衡不移动

(4)电厂烟气脱氮：主反应为：①4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)　　 △H<0

副反应为：②2NH3(g)+8NO(g)5N2O(g)+3H2O(g)　　 △H>0

平衡混合气中N2与N2O含量与温度的关系如图所示。

请回答：在400～600K时，随温度的升高，平衡混合气中N2含量_____________(填“升高”、“降低”或“不变”)，导致这种规律的原因是_______________________。

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