（1）已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH=﹣92.4 kJ•，2H2（g）+...

已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g)　　 △H1＝+180kJ·mol－1

②N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　　 △H2＝－92.4 kJ·mol－1

③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　 △H3＝－483.6 kJ·mol－1

下列说法正确的是

A．反应②中的能量变化如图所示，则△H2=E1－E3

B．N2的燃烧热为180 kJ·mol－1

C．由反应②知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1molN2和3molH2，反应后放出的热量为Q1kJ，则Q1=92.4

D．氨的催化氧化反应为4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)　 △H＝－906 kJ·mol－1

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已知：①N₂(g)＋O₂(g)=2NO(g)　ΔH₁＝＋180 kJ·mol^－1

②N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)　ΔH₂＝－92.4 kJ·mol^－1

③2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)　ΔH₃＝－483.6 kJ·mol^－1

下列说法正确的是(  　)

A．反应②中的能量变化如图所示，则ΔH₂＝E₁－E₃

B．H₂的燃烧热为241.8 kJ·mol^－1

C．由反应②知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1 mol N₂和3 mol H₂，反应后放出的热量为Q₁ kJ，若通入2 mol N₂和6 mol H₂充分反应后放出的热量为Q₂ kJ，则184.8>Q₂>2Q₁

D．氨的催化氧化反应为4NH₃(g)＋5O₂(g)=4NO(g)＋6H₂O(g)  ΔH＝＋906 kJ·mol^－1

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氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

(1)已知：反应i：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)　　 △H＝－92.4kJ/mol

反应ii：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　　 △H＝－483.6kJ/mol

则氨气完全燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式_____。

(2)已知反应i断开1mol化学键所需的能量见下表：

则断开1molN－H键所需的能量是_______kJ

(3)如图表示反应i在500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中M点数据计算N2的平衡体积分数______；该反应的化学平衡常数K的表达式______。

(4)如图是合成氨反应平衡混合气中NH3的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L(L1、L2)、X分别代表温度或压强。其中X代表的是______(填“温度”或“压强”)；判断L1、L2的大小关系并说明理由_______。

(5)电化学气敏传感器可用于检测环境中NH3的含量，其工作原理如图所示：

①反应消耗NH3和O2的物质的量之比为____。

②a极的电极反应式为______。

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已知：

①N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH1＝＋180 kJ·mol－1

②N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH2＝－92.4 kJ·mol－1

③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH3＝－483.6 kJ·mol－1

下列说法正确的是

A．反应②中的能量变化如图所示，则ΔH2＝E1－E3

B．H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1

C．氨的催化氧化反应为4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝＋906 kJ·mol－1

D．由反应②知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2，反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184.8>Q2>2Q1

高二化学选择题困难题查看答案及解析

已知：① N2 (g) + 3H2 (g)2NH3 (g)　　 ΔH＝－92.4 kJ/mol

② 2H2(g)+SO2 (g)S(g)+2H2O (g)　　 ΔH ＝+90.4 kJ/mol

③ 2H2(g)+CO(g)CH3OH (g)　　 ΔH＝－90.8 kJ/mol

请回答：

（1）上述变化过程中放出热量的是____________（填序号，下同）。

（2）4 g H2 (g) 完全反应生成甲醇气体时，ΔH =____________kJ/mol。

（3）生成1 mol NH3 (g) 的放出的热量为____________kJ。

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已知一定温度下：①N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH1＝＋180 kJ·mol－1　②N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH2＝－92.4 kJ·mol－1　③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH3＝－483.6 kJ·mol－1下列说法正确的是(　　)

A. 反应②中的能量变化如上图所示，则ΔH＝E1－E3

B. 2 mol H2(g)完全燃烧生成液态水时放出的热量小于483.6 kJ

C. 由反应②知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2，反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184.8>Q2>2Q1

D. 氨催化氧化反应为4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝＋906 kJ·mol－1

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已知：① N₂ (g) + 3H₂ (g)  2NH₃ (g)     ΔH ＝－92.4 kJ/mol

② 2H₂ (g) + SO₂ (g)  S (g) + 2H₂O (g)    ΔH ＝+90.4 kJ/mol

③ 2H₂ (g) + CO (g)  CH₃OH (g)        ΔH ＝－90.8 kJ/mol

请回答：

（1）上述变化过程中放出热量的是________（填序号，下同），吸收热量的是________。

（2）4 g H₂ (g) 完全反应生成甲醇气体时，ΔH =________ kJ/mol。

（3）生成1 mol NH₃ (g) 的放出的热量为________ kJ。

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（1）已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH=﹣92.4 kJ•，

2H2（g）+O2（g）====2H2O（l）ΔH=﹣571.6 kJ•，

则2N2（g）+6H2O（l）4NH3（g）+3O2（g）　 ΔH=_______。

（2）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。分析图中信息，回答下列问题：

上图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出CO2和NO反应生成NO2和CO的热化学方程式：__________________________________。在反应体系中加入催化剂，E1和E2的变化是：E1__，E2__（填“增大”“减小”或“不变”），对反应热是否有影响？__(填“是”或“否”），原因是________________________________________。

（3）常温常压下断裂1 mol气体分子化学键所吸收的能量或形成1 mol气体分子化学键所放出的能量称为键能(单位为kJ·mol－1)。下表是一些键能数据(kJ·mol－1)：请完成下列问题。

热化学方程式2H2(g)＋S2(g)===2H2S(g)　ΔH＝－229 kJ·mol－1，则X＝________。

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下列叙述正确的是（　　）

A. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-480.4kJ/mol ，则H2的燃烧热为ΔH=-240.2kJ/mol

B. 已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.0kJ/mol，则将1molN2(g))和3molH2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出的热量小于92.0kJ

C. 已知甲烷氧化：CH4(g)+O2(g)=CO2(g) +2H2(g)ΔH=-322.0kJ/mol，则反应物的键能总和大于生成物的键能总和

D. 测量中和热的实验时，应选用的试剂为50ml 0.5mol/L的盐酸与50ml 0.5mol/L的NaOH溶液

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在同温同压下，下列各组热化学方程式中△H1＞△H2的是

A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1；　 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2

B．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H1；　 CaCO3（s）═CaO（s）+CO2 （g）△H2

C．C（s）+O2（g）═CO（g）△H1；　　 C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2

D．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H1；　　 H2（g）+Cl2（g）═HCl（g）△H2

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