已知:①N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH1=+180 kJ·mol-1
②N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH2=-92.4 kJ·mol-1
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH3=-483.6 kJ·mol-1
下列说法正确的是( )
A.反应②中的能量变化如图所示,则ΔH2=E1-E3
B.H2的燃烧热为241.8 kJ·mol-1
C.由反应②知在温度一定的条件下,在一恒容密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2,反应后放出的热量为Q1 kJ,若通入2 mol N2和6 mol H2充分反应后放出的热量为Q2 kJ,则184.8>Q2>2Q1
D.氨的催化氧化反应为4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ΔH=+906 kJ·mol-1
高二化学选择题中等难度题
已知:①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+180kJ·mol-1
②N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H2=-92.4 kJ·mol-1
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3=-483.6 kJ·mol-1
下列说法正确的是
A.反应②中的能量变化如图所示,则△H2=E1-E3
B.N2的燃烧热为180 kJ·mol-1
C.由反应②知在温度一定的条件下,在一恒容密闭容器中通入1molN2和3molH2,反应后放出的热量为Q1kJ,则Q1=92.4
D.氨的催化氧化反应为4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H=-906 kJ·mol-1
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
已知:
①N2(g)+O2(g)===2NO(g) ΔH1=+180 kJ·mol-1
②N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH2=-92.4 kJ·mol-1
③2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH3=-483.6 kJ·mol-1
下列说法正确的是
A.反应②中的能量变化如图所示,则ΔH2=E1-E3
B.H2的燃烧热为241.8 kJ·mol-1
C.氨的催化氧化反应为4NH3(g)+5O2(g)===4NO(g)+6H2O(g) ΔH=+906 kJ·mol-1
D.由反应②知在温度一定的条件下,在一恒容密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2,反应后放出的热量为Q1 kJ,若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ,则184.8>Q2>2Q1
高二化学选择题困难题查看答案及解析
已知一定温度下:①N2(g)+O2(g)===2NO(g) ΔH1=+180 kJ·mol-1 ②N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH2=-92.4 kJ·mol-1 ③2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH3=-483.6 kJ·mol-1下列说法正确的是( )
A. 反应②中的能量变化如上图所示,则ΔH=E1-E3
B. 2 mol H2(g)完全燃烧生成液态水时放出的热量小于483.6 kJ
C. 由反应②知在温度一定的条件下,在一恒容密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2,反应后放出的热量为Q1 kJ,若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ,则184.8>Q2>2Q1
D. 氨催化氧化反应为4NH3(g)+5O2(g)===4NO(g)+6H2O(g) ΔH=+906 kJ·mol-1
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
已知:①N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH1=+180 kJ·mol-1
②N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH2=-92.4 kJ·mol-1
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH3=-483.6 kJ·mol-1
下列说法正确的是( )
A.反应②中的能量变化如图所示,则ΔH2=E1-E3
B.H2的燃烧热为241.8 kJ·mol-1
C.由反应②知在温度一定的条件下,在一恒容密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2,反应后放出的热量为Q1 kJ,若通入2 mol N2和6 mol H2充分反应后放出的热量为Q2 kJ,则184.8>Q2>2Q1
D.氨的催化氧化反应为4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ΔH=+906 kJ·mol-1
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
(1)利用N2和H2可以实现NH3的工业和成,而氨又可以进一步制备硝酸。已知:
①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ/mol
②N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol
氨催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式为 。
(2)研究在其他条件不变时,改变起始物氢气的物质的量对N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应的影响实验结果如图所示(图中T表示温度,n表示物质的量):
图像中T2和T1的关系是:T2 T1(填“高于”“低于”“等于”“无法确定”)。
a、b、c三点中,N2转化率最高的是 (填字母)。
若容器容积为1L,T2℃在起始体系中加入1molN2,n(H2)=3mol,经过5min反应达到平衡时H2的转化率为60%,则v(NH3)= 。
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下列平衡体系中,升温或减压都能使平衡向正反应方向移动的是
A. N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH < 0
B. N2(g) + 2O2 (g)2NO2 (g) ΔH > 0
C. C(s) + 2H2O(g) CO2(g) + 2H2(g) ΔH > 0
D. 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH < 0
高二化学单选题简单题查看答案及解析
已知:2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol,N2(g)+O2(g)===2NO(g) ΔH=+180 kJ/mol,则2CO(g)+2NO(g)===N2(g)+2CO2(g)的ΔH是( )
A.-386 kJ/mol B.+386 kJ/mol C.-746 kJ/mol D.+746 kJ/mol
高二化学选择题简单题查看答案及解析
已知:2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=﹣566kJ•mol﹣1
N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180kJ•mol﹣1
则2CO(g)+2NO(g)═N2(g)+2CO2(g)的△H是( )
A.﹣386 kJ•mol﹣1 B.+386 kJ•mol﹣1 C.﹣746 kJ•mol﹣1 D. +746 kJ•mol﹣1
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
已知:2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=﹣566kJ•mol﹣1
N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180kJ•mol﹣1
则2CO(g)+2NO(g)═N2(g)+2CO2(g)的△H是( )
A.﹣386 kJ•mol﹣1 B.+386 kJ•mol﹣1 C.﹣746 kJ•mol﹣1 D. +746 kJ•mol﹣1
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请回答下列问题:
(1)已知:N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ/moL、497kJ/mol。N2 (g)+ O2 (g)=2NO(g) ∆H=+180.0kJ/moL。则相同条件下破坏1molNO中化学键需要吸收的能量为_____ kJ.
(2)25℃时,pH=5的CH3COOH溶液中,由水电离出的氢离子浓度c(H+)=_____ mol/L。
若加入少量NaOH固体,则溶液中_____ (填"增大”、“减小”或“不变”)。
(3)25℃下,向某Na2CO3溶液中加入稀盐酸,其含碳元素的微粒物质的量分数(ψ)随溶液pH变化的部分情况如图所示。
①在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32- ____ (填“能”或“不能”) 大量共存。
②pH=12时,Na2CO3溶液中物料守恒关系为______。当pH=7时,溶液中含碳元素的微粒主要为_________。
③反应的CO32-+H2OHCO3-+OH-的平衡常数Kh=_____。
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