氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
(1)已知:反应i:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol
反应ii:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol
则氨气完全燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式_____。
(2)已知反应i断开1mol化学键所需的能量见下表:
N≡N | H—H | N—H | |
键能/kJ·mol-1 | 945 | 436 | ? |
则断开1molN-H键所需的能量是_______kJ
(3)如图表示反应i在500℃、60.0MPa条件下,原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中M点数据计算N2的平衡体积分数______;该反应的化学平衡常数K的表达式______。
(4)如图是合成氨反应平衡混合气中NH3的体积分数随温度或压强变化的曲线,图中L(L1、L2)、X分别代表温度或压强。其中X代表的是______(填“温度”或“压强”);判断L1、L2的大小关系并说明理由_______。
(5)电化学气敏传感器可用于检测环境中NH3的含量,其工作原理如图所示:
①反应消耗NH3和O2的物质的量之比为____。
②a极的电极反应式为______。
高二化学综合题中等难度题
氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
(1)已知:反应i:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol
反应ii:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol
则氨气完全燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式_____。
(2)已知反应i断开1mol化学键所需的能量见下表:
N≡N | H—H | N—H | |
键能/kJ·mol-1 | 945 | 436 | ? |
则断开1molN-H键所需的能量是_______kJ
(3)如图表示反应i在500℃、60.0MPa条件下,原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中M点数据计算N2的平衡体积分数______;该反应的化学平衡常数K的表达式______。
(4)如图是合成氨反应平衡混合气中NH3的体积分数随温度或压强变化的曲线,图中L(L1、L2)、X分别代表温度或压强。其中X代表的是______(填“温度”或“压强”);判断L1、L2的大小关系并说明理由_______。
(5)电化学气敏传感器可用于检测环境中NH3的含量,其工作原理如图所示:
①反应消耗NH3和O2的物质的量之比为____。
②a极的电极反应式为______。
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
(1)已知:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) =-92.4kJ·mol-1;相关键能数据如下表:
NN | H—H | N—H | |
键能/kJ·mol-1 | 945 | 436 | a |
则a=__________。
(2)如图表示500℃、60.0MPa条件下,原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。则图中M点所表示的平衡体系中,N2的转化率为_____________。
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
(11分)氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用,氨是最重要的氮肥,是产量最大的化工产品之一.其工业合成原理为:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=﹣92.4kJ•mol﹣1.在密闭容器中,使2mol N2和6mol H2混合发生以上反应。
(1)当反应达到平衡时,N2和H2的浓度比是 ,N2和H2的转化率比是
(2)升高平衡体系的温度(保持体积不变),混合气体的平均相对分子质量 (填“变大”“变小”或“不变”)
(3)当达到平衡时,充入氩气并保持压强不变,平衡将 (填“正向”“逆向”或“不”)移动
(4)若容器恒容、绝热,加热使容器内温度迅速升至原来的2倍,平衡将 (填“向左移动”“向右移动”或“不移动”).达到新平衡后,容器内温度 (填“大于”“小于”或“等于”)原来的2倍.
(5)下图表示工业500℃、60.0MPa条件下合成氨,原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系.根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数:___ ___。
(6)在25 ℃下,将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH)=c(Cl-);用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=_________________。
高二化学填空题困难题查看答案及解析
氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答:
(1)在一定体积的恒容密闭容器中,进行如下化学反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0;其化学平衡常数K与温度t的关系如下表,根据下表完成下列问题:
t/K | 298 | 398 | 498 | … |
K/(mol·L-1)2 | 4.1×106 | K1 | K2 | … |
①比较K1、K2的大小:K1___________ K2(填“>”、“=”或“<”)。
②判断该反应达到化学平衡状态的依据是____________(填序号)。
A.2v(H2)(正)=3v(NH3)(逆) B.混合气体中氢气的质量不变
C.容器内压强保持不变 D.混合气体的密度保持不变
③某温度下,在一个10L的固定容器中充入2molN2和4molH2进行如下反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g);H<0一段时间达平衡后,N2的转化率为50%,求该温度下的平衡常数K=_______________(mol/L)-2 ,平衡时NH3的体积分数为_______。
(2)肼(N2H4)高效清洁的火箭燃料。8g气态肼在氧气中完全燃烧生成氮气和气态水,放出133.5kJ热量,则肼燃烧的热化学方程式为_____________________。
高二化学综合题简单题查看答案及解析
氮是地球上含量最丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。回答下列问题:
(1)在0.5L的密闭容器中,一定量的氮气和氢气进行如下化学反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0,其化学平衡常数K与温度t的关系如下表:
t/℃ | 200 | 300 | 400 |
K | K1 | K2 | 0.5 |
在200℃时,当测得NH3和N2、H2的物质的量分别为1mol和0.5mol、1mol时,则该反应的v(N2)正____v(N2)逆(填写“>”、“=”或“<”)。
(2)结合表中给出的电离常数回答下列问题:
酸或碱 | CH3COOH | HNO2 | HCN | HClO |
电离平衡常数(Ka或Kb) | 1.8×10-5 | 4.6×10-4 | 5×10-10 | 3×10-8 |
①上述四种酸中,酸性最弱、最强的酸分别是_______、____(用化学式表示)。
②下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大,而电离平衡常数不变的操作是____(填序号)。
A.升高温度 B.加水稀释 C.加少量的CH3COONa固体 D.加少量冰醋酸 E.加氢氧化钠固体
③依上表数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应,如果不能反应说出理由,如果能发生反应请写出相应的离子方程式_______。
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
(14分)氮是地球上含量丰富的一种元素,氮元素的
单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
(1)根据右侧能量变化示意图,请写出NO2和CO反应
的热化学方程式。
(2)在固定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H < 0 ,
其平衡常数K与温度T的关系如下表:
T/K | 298 | 398 | 498 |
平衡常数K | 4.1×106 | K1 | K2 |
①该反应的平衡常数表达式:K= ________
②试判断K1 ________K2(填写“>”,“=”或“<”)
③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是 ________(填字母)
a.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2 b.v(N2)正 = 3v(H2)逆
c.容器内压强保持不变 d.混合气体的密度保持不变
(3)对反应N2O4(g)2NO2(g) △H > 0 ,在温度分别为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示,下列说法正确的是。
a.A、C两点的反应速率:A>C
b.A、C两点的化学平衡常数:A>C
c.A、C两点N2O4的转化率:A>C
d.由状态B到状态A,可以用加热的方法
(4)一定温度下,在1L密闭容器中充入1molN2和3molH2并发生反应。若容器容积恒定,10min达到平衡时,气体的总物质的量为原来的7/8,则N2的转化率a(N2)=________, 以NH3表示该过程的反应速率v(NH3)= ________。
高二化学填空题简单题查看答案及解析
氮是地球上含量丰富的一种元素,氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
(1)根据下列能量变化示意图,请写出和CO反应的热化学方程式______。
(2)在固定体积的密闭容器中,进行如下化学反应: H<0,其平衡常数K与温度T的关系如下表:
T/K | 298 | 398 | 498 |
平衡常数K |
①试判断______(填写>、=,<)
②下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填字母)
a. 容器内、、的浓度之比为1:3:2
b.
c. 容器内压强保持不变
d. 混合气体的密度保持不变
(3)对反应 H>0,在温度分别为、时,平衡体系中的体积分数随压强变化曲线如下图所示。
①A、C两点的反应速率:A_________C(填>、=、<)
②A、C两点的转化率:A_________C(填>、=、<)
③由状态B到状态A,可以采用的方法是__________。
(4)一定温度下
①若在1L的密闭容器中,充入1 mol和3 mol发生反应,并维持容积恒定,10min达到平衡时,气体的总物质的量为原来的7/8,则的转化率a()=______,以表示该过程的反应速率v()=_________.
②若在1L的密闭容器中,充入2mol和6mol发生反应,并维持压强恒定,达到平衡时, 平衡浓度比①中平衡浓度的2倍________。(填>、=、<)
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
氮是地球上含量丰富的一种元素,氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
(1)根据下列能量变化示意图,请写出和CO反应的热化学方程式______。
(2)在固定体积的密闭容器中,进行如下化学反应: H<0,其平衡常数K与温度T的关系如下表:
T/K | 298 | 398 | 498 |
平衡常数K |
①试判断______(填写>、=,<)
②下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填字母)
a. 容器内、、的浓度之比为1:3:2
b.
c. 容器内压强保持不变
d. 混合气体的密度保持不变
(3)对反应 H>0,在温度分别为、时,平衡体系中的体积分数随压强变化曲线如下图所示。
①A、C两点的反应速率:A_________C(填>、=、<)
②A、C两点的转化率:A_________C(填>、=、<)
③由状态B到状态A,可以采用的方法是__________。
(4)一定温度下
①若在1L的密闭容器中,充入1 mol和3 mol发生反应,并维持容积恒定,10min达到平衡时,气体的总物质的量为原来的7/8,则的转化率a()=______,以表示该过程的反应速率v()=_________.
②若在1L的密闭容器中,充入2mol和6mol发生反应,并维持压强恒定,达到平衡时, 平衡浓度比①中平衡浓度的2倍________。(填>、=、<)
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
(7分)氮是地球上含量丰富的一种元素,氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
(1)根据右侧能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式________。
(2)在固定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H < 0 ,其平衡常数K与温度T的关系如下表:
T/K | 298 | 398 | 498 |
平衡常数K | 4.1×106 | K1 | K2 |
①该反应的平衡常数表达式:K= ________
②试判断K1 ________K2(填写“>”,“=”或“<”)
③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是 ________(填字母)
a.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2
b.v(N2)正 = 3v(H2)逆
c.容器内压强保持不变
d.混合气体的密度保持不变
(3)对反应N2O4(g)2NO2(g) △H > 0 ,在温度分别为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示,下列说法正确的是________。
a.A、C两点的反应速率:A>C
b.A、C两点的化学平衡常数:A>C
c.A、C两点N2O4的转化率:A>C
d.由状态B到状态A,可以用加热的方法
高二化学填空题简单题查看答案及解析
(14分)氮是地球上含量丰富的一种元素,氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
(1)根据下面的能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式________。
(2)在固定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H < 0 ,
其平衡常数K与温度T的关系如下表:
T/K | 298 | 398 | 498 |
平衡常数K | 4.1×106 | K1 | K2 |
①该反应的平衡常数表达式:K= ________
②试判断K1 ________K2(填写“>”,“=”或“<”)
③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是 ________(填字母)
a.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2 b.v(N2)正 = 3v(H2)逆
c.容器内压强保持不变 d.混合气体的密度保持不变
(3)对反应N2O4(g)2NO2(g) △H > 0 ,在温度分别为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示,下列说法正确的是________。
a.A、C两点的反应速率:A>C
b.A、C两点的化学平衡常数:A>C
c.A、C两点N2O4的转化率:A>C
d.由状态B到状态A,可以用加热的方法
(4)一定温度下,在1L密闭容器中充入1molN2和3molH2并发生反应。若容器容积恒定,10min达到平衡时,气体的总物质的量为原来的7/8,则N2的转化率a(N2)=________, 以NH3表示该过程的反应速率v(NH3)= ________。
高二化学填空题简单题查看答案及解析