氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生如下①主反应和②副反应：①4NH3（g）...

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硝酸工业的基础是氨的催化氧化，在催化剂作用下发生如下反应：

① 4NH₃(g)+5O₂(g) 4NO(g)+6H₂O(g)     △H = —905 kJ/mol     ①主反应

② 4NH₃(g)+3O₂(g) 2N₂(g)+6H₂O(g)      △H = —1268 kJ/mol    ②副反应

有关物质产率与温度的关系如甲图。

（1）由反应①②可知反应⑤N₂(g) + O₂(g) 2NO(g)的反应热ΔH=________________________

（2）由图甲可知工业上氨催化氧化生成 NO时，反应温度最好控制在________________________

（3）用Fe₃O₄制备Fe（NO₃）₃溶液时，需加过量的稀硝酸，原因一：将Fe₄O₃中的Fe²⁺全部转化为Fe³⁺，

原因二：________________________（用文字和离子方程式说明）。

（4）将NH₃通入NaClO溶液中，可生成N₂H₄，则反应的离子方程式为________________________。

（5）依据反应②可以设计成直接供氨式碱性燃料电池（如乙图所示），则图中A为________________________（填“正极”或“负极”），电极方程式为________________________

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硝酸工业的基础是氨的催化氧化，在催化剂作用下发生如下反应：

① 4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)    △H = —905 kJ/mol     ①主反应

② 4NH₃(g)+3O₂(g)2N₂(g)+6H₂O(g)      △H = —1268 kJ/mol    ②副反应

有关物质产率与温度的关系如甲图。

（1）由反应①②可知反应③N₂(g) + O₂(g)2NO(g)的反应热ΔH=________。

（2）由图甲可知工业上氨催化氧化生成 NO时，反应温度最好控制在________。

（3）用Fe₃O₄制备Fe（NO₃）₃溶液时，需加过量的稀硝酸，原因一：将Fe₄O₃中的Fe²⁺全部转化为Fe³⁺，

原因二：________（用文字和离子方程式说明）。

（4）将NH₃通入NaClO溶液中，可生成N₂H₄，则反应的离子方程式为________。

（5）依据反应②可以设计成直接供氨式碱性燃料电池（如乙图所示），则图中A为________（填“正极”或“负极”），电极方程式为________。

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工业上氨气的催化氧化是制取硝酸的基础.在一定温度下将4mol NH₃和4mol O₂两种气体混合于2L密闭容器中,发生如下反应:4NH₃(g)+5O₂(g)   4NO(g)+6H₂O(g)；

△H<0,2分钟末生成了1.2molH₂O,则:

(1)用H₂O表示的反应速率为________mol/(L•min).

(2)O₂在2分钟末的浓度为_______mol /L.

(3)判断该反应达到平衡状态的标志是______(填字母).

a.NH₃和NO浓度相等               b.NO百分含量保持不变

c.容器中气体的压强不变            d.NO的生成速率与NH₃的消耗速率相等

e.容器中混合气体的密度保持不变    f.O₂的质量不再改变

(4)欲提高NH₃的转化率,下列措施可行的是________(填字母).

a.向装置中再充入O₂               b.改变催化剂

c.增大压强                       d.提高温度

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氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应①和副反应②，4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；△H=-905k/mol，4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)；△H=-1268kj/mol。下列说法正确的是

A. 工业上进行氨催化氧化生成NO时，温度应控制在780～840℃之间

B. 工业上采用物料比n(O2)/n(NH3)在1.7～2.0，主要是为了提高反应速率

C. 在加压条件下生产能力可提高5～6倍，是因为加压可提高转化率

D. 氮气氧化为NO的热化学方程式为:N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=-181.5kJ/mol

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NH3的催化氧化是工业制取硝酸的关键步骤之一，该反应的化学方程式为：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，△H＜0。

请回答下列问题：

（1）在恒温恒容下判断该反应达到平衡状态的标志是______（填字母）。

a．NH3和NO浓度相等　　　　　　 b．NO百分含量保持不变

c．容器中气体的压强不变　　　　 d．NH3的生成速率与NO的消耗速率相等

（2）当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高NH3平衡转化率的是_____________。（填字母）

a．向装置中再充入N2　　　　 b．向装置中再充入O2　　

c．改变反应的催化剂　　　　 d．降低温度

（3）将0.050 mol NH3 (g)和0.060 mol O2(g)放入容积为1L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得c(NO)＝0.040 mol/L。计算该条件下反应的NH3的转化率。平衡时，NH3的转化率α(NH3 )=_________。

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NH3的催化氧化是工业制取硝酸的关键步骤之一，该反应的化学方程式为：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，△H＜0。

请回答下列问题：

（1）在恒温恒容下判断该反应达到平衡状态的标志是______（填字母）。

a．NH3和NO浓度相等　　　　　　 b．NO百分含量保持不变

c．容器中气体的压强不变　　　　 d．NH3的生成速率与NO的消耗速率相等

（2）当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高NH3平衡转化率的是_____________。（填字母）

a．向装置中再充入N2　　　　 b．向装置中再充入O2　　

c．改变反应的催化剂　　　　 d．降低温度

（3）将0.050 mol NH3 (g)和0.060 mol O2(g)放入容积为1L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得c(NO)＝0.040 mol/L。计算该条件下反应的NH3的转化率。平衡时，NH3的转化率α(NH3 )=_________。

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NH3的催化氧化是工业制取硝酸的关键步骤之一，该反应的化学方程式为：

4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，△H＜0。

请回答下列问题：

（1）在恒温恒容下判断该反应达到平衡状态的标志是________（填字母）。

a．NH3和NO浓度相等

b．NO百分含量保持不变

c．容器中气体的压强不变

d．NH3的生成速率与NO的消耗速率相等

（2）当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高NH3平衡转化率的是_____________。（填字母）

a．向装置中再充入N2　　　　 b．向装置中再充入O2　　 c．改变反应的催化剂　　　　 d．降低温度

（3）将0.050 mol NH3 (g)和0.060 mol O2(g)放入容积为1L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得c(NO)＝0.040 mol/L。计算该条件下反应的NH3的转化率和写出平衡常数K 的表达式(不必写出计算过程)。

①平衡常数的表达式K=________________；

②平衡时，NH3的转化率α(NH3 )=________________。

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