下列图示与对应的叙述相符的是( )
A.图1中在b点对应温度下,将pH=2的H2SO4溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液显中性
B.用0.0100 mol/L硝酸银标准溶液,滴定浓度均为0.1000 mol/L Cl-、Br-及I-的混合溶液,由图2曲线,可确定首先沉淀的是Cl-
C.图3表示在N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到平衡后,减小NH3浓度时速率的变化
D.图4表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则等物质的量浓度的NaA和NaB混合溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)
高二化学单选题中等难度题
下列图示与对应的叙述相符的是
A.图甲中纯水仅升高温度,就可以从a点变到c点
B.图甲中在b点对应温度下,将pH=2的H2SO4溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液显中性
C.图乙表相同温度下pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线,其中曲线Ⅱ为盐酸,且b点溶液的导电性比a点强
D.图丙表示20oC时用0.100mol/L氢氧化钠溶液分别滴定20.00mL0.100mol/L的盐酸和醋酸,V(NaOH)=20.00mL时,两份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)
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下列图示与对应的叙述相符的是
甲 乙 丙
A. 图甲中纯水仅升高温度,就可以从a点变到c点
B. 图甲中在b点对应温度下,将pH=2的H2SO4溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液显中性
C. 图乙表相同温度下pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线,其中曲线Ⅱ为盐酸,且b点溶液的导电性比a点强
D. 用0.0100mol/L硝酸银标准溶液,滴定浓度均为0.1000mol/L,C1-、Br-及I-的混合溶液,由图丙曲线,可确定首先沉淀的是Cl-
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下列图示与对应的叙述相符的是( )
A.图1中在b点对应温度下,将pH=2的H2SO4溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液显中性
B.用0.0100 mol/L硝酸银标准溶液,滴定浓度均为0.1000 mol/L Cl-、Br-及I-的混合溶液,由图2曲线,可确定首先沉淀的是Cl-
C.图3表示在N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到平衡后,减小NH3浓度时速率的变化
D.图4表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则等物质的量浓度的NaA和NaB混合溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)
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下列图示与对应的叙述相符的是( )
A.图1表示反应过程中,a曲线对应的温度高于b曲线对应的温度
B.图2表示常温下,向100ml0.1mol/LH2R(二元酸)溶液中逐滴加入0.2mol/L NaOH溶液,混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略),M点对应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(R2-)>c(OH-)>c(H+)
C.图3表示向乙酸溶液中通入NH3过程中溶液导电性的变化
D.图4表明可用蒸馏法分离X和Y
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下列图示与对应叙述相符的是
A.甲反应达到平衡后,升高温度,平衡向生成氨气的方向移动
B.乙表示镁条放入盐酸中生成氢气的速率受温度和浓度的影响
C.丙表示向Ca(HCO3)2溶液中滴入NaOH溶液所得沉淀的质量变化
D.丁表示向氨水中通入HCl气体,溶液的导电能力变化
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下列图示与对应的叙述相符的是
A. 图1表示常温下,将SO2气体通入溴水中,所得溶液pH的变化
B. 图2表示向NH4A1(SO4)2溶液中逐滴滴入NaOH溶液,沉淀总物质的量(n)随NaOH溶液体积(V)的变化
C. 图3表示T °C时,对于可逆反应:A(g)+B(g)2C(g) +D(g)ΔH>0,正、逆反应速率与压强的关系
D. 图4表示常温下,几种难溶氢氧化物的饱和溶液中金属离子浓度的负对数与溶液PH的关系,则在pH = 7的溶液中,Fe3+、A13+、Fe2+能大量共存
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下列图示与对应的叙述相符的是( )
A. 图①表示25℃时,用0.1 mol·L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液,溶液的pH随加入酸体积的变化
B. 图②中曲线表示反应2A(g) + B(g)2C(g) ΔH > 0,正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C. 图③表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响,乙压强比甲压强大
D. 据图④若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右。
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下列图示与对应的叙述相符的是( )
A.由 图甲可知,a点Kw的数值比b点Kw的数值大
B.乙表示在相同的密闭容器中,不同温度下的反应,该反应的ΔH<0
C.丙表示0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1醋酸溶液的滴定曲线
D.根据图丁,除去CuSO4溶液中的Fe3+,可加入CuO调节pH至3~5
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下列图示与对应的叙述相符的是
A. 图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B. 图2表示0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线
C. 图3表示KNO3的溶解度曲线,图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液
D. 图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线,由图知t时反应物转化率最大
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