-
具有对称结构的姜黄素有抗氧化、保肝护肝、抑制肿瘤生长等功能。它的一种合成路线如图所示：
已知：①E、G能发生银镜反应；
②R—CHO＋R′—CH2—CHO
(R、R′表示烃基或氢原子)。请回答下列问题：
（1）G的名称是________；D中所含官能团的名称是________。
（2）Y的结构简式为________；A生成B的反应类型是________。
（3）据最新报道，乙烯在催化剂作用下与双氧水反应生成B，产率较高。写出该反应的化学方程式：_________________________________
（4）姜黄素的结构简式为____________________________________。
（5）在J的同分异构体中，同时满足下列条件的同分异构体有________种。
a．既能发生水解反应，又能发生银镜反应；b.遇氯化铁溶液发生显色反应。
（6）参照上述流程，以苯乙烯为原料，设计路线制备某药物中间体
_________________________________难度: 中等查看答案及解析
-
聚合物F的合成路线图如下：
请据此回答：
（1）A中含氧官能团名称是_______，C的系统命名为_________。
（2）检验B中所含官能团所用的试剂有______；E→F的反应类型是___________。
（3）C生成D的反应化学方程式为_____________________________，如果C与NaOH的醇溶液反应，则生成的有机物的结构简式为________（同一个碳原子上连两个碳碳双键的除外）。
（4）G物质与
互为同系物，且G物质的相对分子质量比大14，则符合下列条件的G的同分异构体有____种。① 分子中含有苯环，且苯环上有两个取代基 ② 遇氯化铁溶液变紫色
③ 能与溴水发生加成反应
（5） 参照上述合成路线，设计一条由甲醛、乙醛和甲醇为主要原料制备
的合成路线__________________。难度: 中等查看答案及解析
-
具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如下图所示：
已知：
（以上R、R'、R''代表氢、烷基或芳基等）
（1）A属于芳香烃，其名称是__________。
（2）B的结构简式是__________。
（3）由C生成D的化学方程式是______________________________________________。
（4）由E与I2在一定条件下反应生成F的化学方程式是__________；此反应同时生成另外一个有机副产物且与F互为同分异构体，此有机副产物的结构简式是__________。
（5）试剂b是___________。
（6）下列说法正确的是___________（选填字母序号）。
a. G存在顺反异构体
b. 由G生成H的反应是加成反应
c. 1 mol G最多可以与1 mol H2发生加成反应
d. 1 mol F或1 mol H与足量NaOH溶液反应，均消耗2 molNaOH
（7）以乙烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成，写出合成
的路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）__________。难度: 困难查看答案及解析
-
N元素有多种化合物，它们之间可以发生转化，如：N2H4＋HNO2=2H2O＋HN3。请回答下列问题：
（1）N与C第一电离能较大的是________。
（2）NaN3的晶体类型是________。
（3）N的基态原子的电子排布中，有________个运动状态不同的未成对电子。
（4）纯叠氮酸HN3在常温下是一种液体，沸点较高，为308.8 K，主要原因是____________。
（5）HNO2中的N原子的杂化类型是________。
（6）NO2-离子是一种很好的配位体，能提供孤电子对的是________。
A．氧原子 B．氮原子 C．两者都可以
NO2-与钴盐通过配位键形成的[Co(NO2)6]3－能与K＋离子结合生成黄色K3[Co(NO2)6]沉淀，此方法可用于检验溶液中的K＋离子，写出该配合物中钴离子的电子排布式：______________。
（7）N2H4分子中________(填“含”或“不含”)π键。
难度: 中等查看答案及解析
-
第四周期的元素镓(Ga)、锗(Ge).、砷(As)、硒(Se)都在高科技尖端科学特别是信息领域有着广泛的用途。试回答下列问题：
（1）基态锗原子的价电子排布式为______________________。
（2）沸点：NH3_______AsH3（填“＞”、“＜”或“=”），原因是_____________________。
（3）某砷的氧化物俗称“砒霜”，其分子结构如图甲所示，该化合物的分子式为___________________，As原子采取_____________杂化。
（4）H2SeO4和H2SeO3是硒的两种含氧酸，请根据结构与性质的关系，解释H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因________________________________________。
（5）砷化镓可由(CH3)2Ga和AsH3在700℃下反应制得，反应的方程式为__________________________；砷化镓的晶胞结构如图乙所示，其晶胞边长为apm，则每立方厘米该晶体中所含砷元素的质量为_____g(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
难度: 困难查看答案及解析
-
已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素，它们原子序数的大小关系为A<C<B<D<E。又知A原子的p轨道为半充满，其形成的简单氢化物的沸点是同主族非金属元素的氢化物中最高的。D原子得到一个电子后其3p轨道将全充满。B＋离子比D原子形成的离子少一个电子层。C与B可形成BC型的离子化合物。E的原子序数为29。
请回答下列问题：
(1) 元素A简单氢化物中A原子的杂化类型是________，B、C、D的电负性由小到大的顺序为______(用所对应的元素符号表示)。C的气态氢化物易溶于水的原因是____________________。
(2)E原子的基态电子排布式为________。元素E的单质晶体在不同温度下可有两种堆积方式，晶胞分别如图a和b所示，则其面心立方堆积的晶胞与体心立方堆积的晶胞中实际含有的E原子的个数之比为____________。
(3)实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图所示)，其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：
离子晶体
NaCl
KCl
CaO
晶格能/kJ·mol－1
786
715
3401
则该4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是：________。
(4)金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是________。
(5)温室效应，科学家设计反应：CO2＋4H2—→CH4＋2H2O以减小空气中CO2。若有1 mol CH4生成，则有________mol σ键和________mol π键断裂。
难度: 中等查看答案及解析
-
以镁橄榄石2MgO·SiO2(简写为M2Si)为主晶相制作的镁橄榄石砖是一种弱碱性耐火材料。可用于有色金属熔炼炉、炼钢平炉蓄热室和水泥回转窑等的内衬。
（1）基态硅原子的价电子排布式为_____________。
（2）与镁和硅都相邻的元素是铝，则3种元素的第一电离能从大到小的顺序为______________(用元素符号表示)。
（3）高纯硅一般通过SiCl4还原得到，晶体硅中硅原子的杂化方式为________，写出与SiCl4互为等电子体的一种阴离子的化学式________。
（4）已知氧化镁与氯化钠具有相同的晶胞结构(如图)，与镁离子最近的氧离子所构成的几何结构为________，与镁离子最近的镁离子有________个；已知氧化镁的密度为3.58 g/cm3，则氧化镁的晶胞边长为________cm(列出表达式即可)。
（5）某镁的化合物结构简式如图，其分子不含有________。
A．离子键 B．极性键 C．金属键 D．配位键 E．氢键 F．非极性键
难度: 中等查看答案及解析
互为同系物，且G物质的相对分子质量比
的合成路线__________________。
的路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）__________。