已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素,它们原子序数的大小关系为A<C<B<D<E。又知A原子的p轨道为半充满,其形成的简单氢化物的沸点是同主族非金属元素的氢化物中最高的。D原子得到一个电子后其3p轨道将全充满。B+离子比D原子形成的离子少一个电子层。C与B可形成BC型的离子化合物。E的原子序数为29。
请回答下列问题:
(1) 元素A简单氢化物中A原子的杂化类型是________,B、C、D的电负性由小到大的顺序为______(用所对应的元素符号表示)。C的气态氢化物易溶于水的原因是____________________。
(2)E原子的基态电子排布式为________。元素E的单质晶体在不同温度下可有两种堆积方式,晶胞分别如图a和b所示,则其面心立方堆积的晶胞与体心立方堆积的晶胞中实际含有的E原子的个数之比为____________。
(3)实验证明:KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图所示),其中3种离子晶体的晶格能数据如下表:
离子晶体 | NaCl | KCl | CaO |
晶格能/kJ·mol-1 | 786 | 715 | 3401 |
则该4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是:________。
(4)金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越大,磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中,适合作录音带磁粉原料的是________。
(5)温室效应,科学家设计反应:CO2+4H2—→CH4+2H2O以减小空气中CO2。若有1 mol CH4生成,则有________mol σ键和________mol π键断裂。
高二化学综合题中等难度题
已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素,它们原子序数的大小关系为A<C<B<D<E。又知A原子的p轨道为半充满,其形成的简单氢化物的沸点是同主族非金属元素的氢化物中最高的。D原子得到一个电子后其3p轨道将全充满。B+离子比D原子形成的离子少一个电子层。C与B可形成BC型的离子化合物。E的原子序数为29。
请回答下列问题:
(1) 元素A简单氢化物中A原子的杂化类型是________,B、C、D的电负性由小到大的顺序为______(用所对应的元素符号表示)。C的气态氢化物易溶于水的原因是____________________。
(2)E原子的基态电子排布式为________。元素E的单质晶体在不同温度下可有两种堆积方式,晶胞分别如图a和b所示,则其面心立方堆积的晶胞与体心立方堆积的晶胞中实际含有的E原子的个数之比为____________。
(3)实验证明:KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图所示),其中3种离子晶体的晶格能数据如下表:
离子晶体 | NaCl | KCl | CaO |
晶格能/kJ·mol-1 | 786 | 715 | 3401 |
则该4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是:________。
(4)金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越大,磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中,适合作录音带磁粉原料的是________。
(5)温室效应,科学家设计反应:CO2+4H2—→CH4+2H2O以减小空气中CO2。若有1 mol CH4生成,则有________mol σ键和________mol π键断裂。
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
下图为周期表中部分元素的某种性质(X值)随原子序数变化的关系。
(1)短周期中原子核外p轨道上电子数与s轨道上电子总数相等的元素是________(写元素符号)。
(2)同主族内不同元素的X值变化的特点是 ________________,同周期内,随着原子序数的增大,X值变化的总趋势是________。周期表中X值的这种变化特点体现了元素性质的____________变化规律。
(3)X值较小的元素集中在元素周期表的________。
a.左下角 b.右上角 c.分界线附近
(4)下列关于元素该性质的说法中正确的是________(选填代号)。
a.X值可反映元素最高正化合价的变化规律
b.X值可反映原子在分子中吸引电子的能力
c.X值大小可用来衡量元素金属性和非金属性的强弱
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
已知X、Y、Z、W、K五种元素均位于周期表的前四周期,且原子序数依次增大。元素X是周期表中原子半径最小的元素;Y的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道,且这三种轨道中的电子数相同;W位于第2周期,其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍;K位于ds区且原子的最外层电子数与X的相同。
请回答下列问题:(答题时,X、Y、Z、W、K用所对应的元素符号表示)
(1)Y、Z、W元素的第一电离能由大到小的顺序是 。
(2)K的电子排布式是 。
(3)Y、Z元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子,则Y的这种氢化物的化学式是 ;Y、Z的这些氢化物的沸点相差较大的主要原因是 。
(4)若X、Y、W形成的某化合物(相对分子质量为46)呈酸性,则该化合物分子中Y原子轨道的杂化类型是 ;1 mol该分子中含有σ键的数目是 。
(5)Z、K两元素形成的某化合物的晶胞结构如右图所示,则该化合物的化学式是 ,Z原子的配位数是 。
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
(15分)
Q、R、X、Y、Z为周期表前四周期元素,原子序数依次递增。已知:
①Q为元素周期表中原子半径最小的元素;
②R的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同;
③Y的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍;
④Q、R、Y三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体,Q、R两种元素组成的原子个数比为1:1的化合物N是中学化学中常见的有机溶剂;
⑤Z有“生物金属”之称,Z4+离子和氩原子的核外电子排布相同。
请回答下列问题(答题时,Q、R、X、Y、Z用所对应的元素符号表示)
(1)化合物M的空间构型为________ ,其中心原子采取________杂化;化合物N在固态时的晶体类型为________。
(2)R、X、Y三种元素的第一电离能由小到大的顺序为________;
(3)由上述一种或多种元素组成的与RY2互为等电子体的分子为________(写分子式)
(4)由R、X、Y三种元素组成的RXY-离子在酸性条件下可与NaClO溶液反应,生成X2、RY2等物质。该反应的离子方程式为________。
(5)Z原子基态时的外围电子排布式为________;Z的一种含氧酸钡盐的晶胞结构如图所示,晶体内与每个Z原子等距离且最近的氧原子数为________
高二化学填空题简单题查看答案及解析
已知A、B、C、D、E、F、G七种元素的原子序数依次递增,前四种元素为短周期元素位于元素周期表s区,电子层数与未成对电子数相等;B基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每轨道中的电子总数相同;D原子核外成对电子数为未成对电子数的3倍;F位于第四周期d区,最高能级的原子轨道内只有2个未成对电子;E的一种氧化物具有磁性;C与G同主族。
(1)基态原子的价电子轨道排图为______,B2A2的电子式为_______,CD3-的空间构型为______ .
(2)F(BD)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18(1个BD分子可提供的电子数为2),则______ 根据等电子原理,B、D 分子内键与键的个数之比为______ .
(3)FXO晶体晶胞结构为NaCl型,由于晶体缺陷,x值为,若晶体中的F分别为F2+、F3+,此晶体中F2+与F3+的最简整数比为______ .
(4)G元素与Ga可形成原子晶体GaG,其晶胞结构如图所示,密度为,Ga和G的摩尔质量分别为M1g·mol-1和M2g·mol-1原子半径分别为r1pm和r2pm,阿伏伽德罗常数值为,则该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为______.(写出用M1、和M2、r1、r2、ρ表示的计算式)
高二化学综合题困难题查看答案及解析
前四周期六种元素 Q、R、X、Y、Z、W 的原子序数依次递增。已知:①Z 的 d 轨道和 s 轨道都是半充满,W 的 d 轨道和 s 轨道都是全满,其余元素均为短周期主族元素;Y 原子的价电子(外围电子)排布为 msnmpn;②R 原子核外 L 层电子数为奇数;③Q、X 原子 p 轨道的电子数分别为 2 和 4。请回答下列问题:
(1)第一电离能:I1(R)_______________I1(X)(填“>”或“<”或“=”),原因是__________________________
(2)在[W(NH3)4]2+离子中,配体是_____________,1 mol 该配离子中含有 σ 键的物质的量为_______________mol。
(3) Q 与 Y 形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙,下列判断正确的是_______________。
a.稳定性:甲>乙,沸点:甲>乙 b.稳定性:甲>乙,沸点:甲<乙
c.稳定性:甲<乙,沸点:甲<乙 d.稳定性:甲<乙,沸点:甲>乙
(4)Q 的一种氢化物相对分子质量为 26,下列叙述正确的是_______________
a.中心原子是 sp1 杂化 b.该分子既含极性键又含非极性键
c.该分子只含σ键 d.该分子极易溶于水
(5)元素 Z 属于_______________区元素,电子排布式是_______________。
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数依次递增。B原子的P轨道半充满,形成氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的。D原子得到一个电子后3P轨道全充满。A+比D原子形成的离子少一个电子层。C与A形成A2C型离子化合物。E的原子序数为31,F与B属同一主族,E与F形成的化合物常用于制造半导体。根据以上信息,回答下列问题:
(1)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为 (用元素符号表示)。
(2)化合物BD3的分子空间构型是 。
(3)上海世博会场馆,大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管(LED),其材料是E与F形成的化合物甲(属于第三代半导体),用它制造的灯泡寿命是普通灯泡的100倍,而耗能只有其10%。化合物甲的晶胞结构如右图(白球代表F,黑球代表E)。试回答:
①该晶胞中所包含的F原子(白色球)个数为 。
②与同一个E原子相连的F原子构成的空间构型为 。
③下列说法正确的是 。
A.该晶胞结构与NaCl相同 B.半导体EB与EF互为等电子体
C.电负性:F>E D.EF晶体中含有配位键
④ (CH3)3E中E原子的杂化方式为 。
⑤该晶体中紧邻的F原子之间与紧邻的F、E两原子之间距离的比值为 (写出计算过程)
高二化学填空题极难题查看答案及解析
已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数依次递增。B原子的P轨道半充满,形成氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的。D原子得到一个电子后3P轨道全充满。A+比D原子形成的离子少一个电子层。C与A形成A2C型离子化合物。E的原子序数为31,F与B属同一主族,E与F形成的化合物常用于制造半导体。根据以上信息,回答下列问题:
(1)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为________(用元素符号表示)。
(2)化合物BD3的分子空间构型是________。
(3)上海世博会场馆,大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管(LED),其材料是E与F形成的化合物甲(属于第三代半导体),用它制造的灯泡寿命是普通灯泡的100倍,而耗能只有其10%。化合物甲的晶胞结构如右图(白球代表F,黑球代表E)。试回答:
①该晶胞中所包含的F原子(白色球)个数为________。
②与同一个E原子相连的F原子构成的空间构型为 ________。
③下列说法正确的是________。
A.该晶胞结构与NaCl相同 B.半导体EB与EF互为等电子体
C.电负性:F>E D.EF晶体中含有配位键
④ (CH3)3E中E原子的杂化方式为________。
⑤该晶体中紧邻的F原子之间与紧邻的F、E两原子之间距离的比值为________
(写出计算过程)
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数位次递增。B原子的p轨道半充满,形成氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的是。D原子得到一个电子后3p轨道全充满。A+比D原子形成的离子少一个电子层.C与A形成A2C型离子 化合物.E的原子序数为31,F与B属同一主族,E与F形成的化合物常用于制造半导体. 请根据以上信息,回答下列问题:
(1)B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为_______________________(用元素符号表示);
(2)写出比D的原子序数大7的Q原子的电子排布式_______________;
(3)化合物BD3的空间构型是_______________;
(4)上海世博会场馆,大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管(LED),其材料是E与F形成的化合物甲(属于第三代半导体),用它制造的灯泡寿命是普通灯泡的100倍,而耗能只有其10%。化合物甲的晶胞结构如图(白球代表F,黑球代表E)。试回答:
①该晶胞中所包含的F原子个数为___________;
②与同一个E原子相连的F原子构成的空间构型为___________;
③下列说法正确的是___________;
a.E、F处于同一周期
b.该晶胞结构与NaCl相同
c.电负性:F>E
d.EF晶体中含有配位键
④(CH3)3E中E原子的杂化方式为___________;
高二化学填空题困难题查看答案及解析
A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素。已知A原子的p轨道中有3个未成对电子,其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大。B 的基态原子占据两种形状的原子轨道,且两种形状轨道中的电子总数均相同,B位于元素周期表的s区。C元素原子的外围电子层排布式为nsn—1npn—1。 D原子M能层为全充满状态,且最外层无成对电子,E为第四周期未成对电子数最多的元素。请回答下列问题:
(1)写出E基态原子的电子排布式________;E在周期表中的位置是________ ,其基态原子有________种能量不同的电子。
(2)某同学根据上述信息,推断B的核外电子排布如右图所示,
该同学所画的电子排布图违背了________。
(3)已知A和C形成的化合物X中每个原子的最外层均为8电子稳定结构,则X的化学式为 ________,X是一种超硬物质,耐磨损、抗腐蚀能力强,推测X的晶体类型为________ 。
(4)B的单质与A的最高价含氧酸的稀溶液反应,能将A还原至最低价态,写出该反应的化学方程式 ________。
(5) 已知D晶体的粒子堆积方式为面心立方最密堆积,若该晶体中一个晶胞的边长为a cm,则D晶体的密度为________g/cm3(写出含a的表达式,用NA表示阿伏加德罗常数的值)。若D的原子半径为r ,则在D晶胞中用r表示出这种堆积模型的空间利用率为________。(列式表示,不需化简)
高二化学填空题困难题查看答案及解析