A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素。已知A原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态...

A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素。已知A原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大。B 的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同，B位于元素周期表的s区。C元素原子的外围电子层排布式为ns^n—1np^n—1。 D原子M能层为全充满状态，且最外层无成对电子，E为第四周期未成对电子数最多的元素。请回答下列问题：

（1）写出E基态原子的电子排布式________；E在周期表中的位置是________ ，其基态原子有________种能量不同的电子。

（2）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右图所示，

该同学所画的电子排布图违背了________。

（3）已知A和C形成的化合物X中每个原子的最外层均为8电子稳定结构，则X的化学式为 ________，X是一种超硬物质，耐磨损、抗腐蚀能力强，推测X的晶体类型为________ 。

（4）B的单质与A的最高价含氧酸的稀溶液反应，能将A还原至最低价态，写出该反应的化学方程式 ________。

（5） 已知D晶体的粒子堆积方式为面心立方最密堆积，若该晶体中一个晶胞的边长为a cm，则D晶体的密度为________g/cm³（写出含a的表达式，用N_A表示阿伏加德罗常数的值）。若D的原子半径为r ，则在D晶胞中用r表示出这种堆积模型的空间利用率为________。（列式表示，不需化简）

高二化学填空题困难题查看答案及解析

有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A^＋比

B^－少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为序40%，且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A与D离子的数目之比为2∶1。请回答下列问题。

(1)A单质、B单质、化合物R的熔点大小顺为下列的________(填序号)。

①A单质>B单质>R  ②R>A单质>B单质

③B单质>R>A单质  ④A单质>R>B单质

(2)CB₃分子的空间构型是________，其固体时的晶体类型为______________。

(3)写出D原子的核外电子排布式：________________________，C的氢化物比D的氢化物在水中的溶解度大得多的原因是__________________________________________。

(4)B元素和D元素的电负性大小关系为____________。

(5)A与B形成的离子化合物的晶胞中，每个A^＋周围与它距离相等且最近的B^－有______个，这些B^－围成的空间几何构型为____________。

高二化学填空题极难题查看答案及解析

有主族元素A，B，C，D四种元素，原子序数依次递增，A元素原子2p轨道上有2个未成对电子。B原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大。C的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含C的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数。D原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道为全充满。

请回答下列问题：

（1）AC2分子中含有______个π键，属于________分子(填“极性”或“非极性”)。

（2）B的氢化物的立体构型为____________，B原子的原子轨道采用________杂化。

（3）写出A的常见氧化物与B的氧化物中互为等电子体的一组物质：_______________________________。

（4）C元素的电负性________D元素的电负性(填“>”、“<”或“＝”)；用一个化学方程式表示：_________________________________。

高二化学综合题中等难度题查看答案及解析

（11分）A、 X、Y、Z、R、W均为周期表中前四周期的元素，其中原子序数依次增大；A原子价电子排布式nsnnpn+1， X2－和Y＋有相同的核外电子排布；Z的气态氢化物的沸点比其上一周期同族元素气态氢化物的沸点低；R的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多；W为金属元素，X与W形成的某种化合物与Z的氢化物的浓溶液加热时反应可用于实验室制取Z的气体单质。回答下列问题(相关回答均用元素符号表示)：

（1）R基态原子的核外电子排布式是______________________。W在周期表中的位置是　　　　　　　　　　　

（2）NH4Cl晶体中含有多种化学键，其中一定不含有的化学键是　　　　　　　 （填字母）。

A．离子键 　　 B．极性键　 　　 C．配位键　　 D．金属键

（3）A原子的第一电离能　　　　　　　　　　　　 (填“大于”、“小于”或“等于”)X原子的第一电离能；A元素的氢化物是一种易液化的气体，该气体易液化的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）X与Y形成的化合物Y2X2的电子式　　　　　　　　 ，其晶体类型　　　　　　 。X与Y形成的化合物的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为________（请用推断出的元素符号表示）。

（5）Z的某种含氧酸盐常用于实验室制取X形成的单质，此酸根离子的空间构型为___________ 。

高二化学填空题困难题查看答案及解析

A、B、C、D、E、F为前四周期的元素．其中，A元素和B元素的原子都有一个未成对电子，A3+比B-少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解性在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价与最低化合价代数和为4，其最高价氧化物对应的水化物可以用于制取炸药和制作铅蓄电池；E元素的基态原子核外有六种运动状态的电子；F元素的单质为紫红色固体，可通过“湿法冶金”而得．请回答下列问题：

（1）CB3分子中心原子的杂化类型是_________ ；

（2）如图所示为F与Au以3：1形成的合金晶胞图，在图中的括号内写出对应的元素符号．

（3）B、D元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：_________（填化学式）．

（4）用导线将A和F的单质做成的电极连接起来，插入到盛有C的最高价氧化物的水化物的浓溶液中构成原电池，试写出在单质A表面发生反应的电极反应式：_________；

（5）分子R是由C元素与氢元素形成的18电子分子，R的电子式为_________；

（6）24g E的单质在33．6L氧气（标准状况）中燃烧，至反应物全部耗尽，放出x kJ热量．则1mol E与O2反应生成E的低价氧化物时的热化学方程式为_________（已知：E的燃烧热为y kJ/mol）

高二化学填空题简单题查看答案及解析

【化学——选修3物质结构与性质】已知R、W、X、Y、Z是周期表中前四周期元素，它们的原子序数依次递增. R的基态原子中占据哑铃形原子轨道的电子数为1; W的氢化物的沸点比同族其它元素氢化物的沸点高;X2 +与W2－具有相同的电子层结构;Y元素原子的3P能级处于半充满状态;Z+的电子层都充满电子。请回答下列问题：

（1）写出Z的基态原子的外围电子排布式_____。

（ 2）R的某种钠盐晶体,其阴离子Am- （含R、W、氢三种元素）的球棍模型如上图所示:　　 在Am- 中，R原子轨道杂化类型有_____ ;m=_____。（填数字）

（3）经X射线探明，X与W形成化合物的晶体结构与NaCl的晶体结构相似,X2+的配位原　　 子 所构成的立体几何构型为_____。

（4）往Z的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成[Z（NH3）4]S04，下列说法正确的是_____

A. [Z（NH3）4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键

B. 在[Z（NH3）4 ]2+中Z2+给出孤对电子,NH3提供空轨道

C. [Z（NH3）4]SO4的组成元素中第一电离能最大的是氧元素

D. SO42-与PO43-互为等电子体，空间构型均为四面体

（5）固体YCl5的结构实际上是YCl4+和YCl6－ 构成的离子晶体，其晶体结构与CsCl相似。若晶胞边长为a pm，则晶胞的密度为_____g•cm-3．

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（14分）A、B、C、D四种元素处于同一周期。在同族元素中，A的气态氢化物沸点最高，B的最高价氧化物对应水化物的酸性在同周期中最强，C的电负性介于A、B之间，D与B相邻。（1）C原子的价电子排布式为___________________

（2）A、B、C三种原子的第一电离能由大到小的顺序是（写元素符号）_____________。

（3）B的单质分子中存在①________个键；D的最简单气态氢化物分子中的中心原子轨道采用②________杂化。B和D形成一种超硬、耐磨、耐高温的化合物，该化合物属于③_______晶体，其硬度比金刚石

④ ________（填“大”或“小”）。

（4）A的气态氢化物的沸点在同族中最高的原因____________________________________。

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短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲位于第VA族，乙原子的核外电子数比甲原子多1，乙与丁同族，丙原子最外层电子数与电子层数相等，则

A．原子半径：丙＞丁＞乙

B．甲的气态氢化物的水溶液呈酸性

C．丙与乙形成的化合物具有两性

D．同周期元素中丁的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强

高二化学选择题困难题查看答案及解析

A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前四周期的常见元素。己知:

(1)写出E原子基态核外电子排布式_____________。比较B、C、D电负性的大小顺序______ (按由小到大) 。

(2)与C2互为等电子体的分子有_______，离子有_________。

(3)E2+离子与氨基乙酸根离子(H2NCH2COO-)结合得到电中性的配合物(如图)，画出其中E2+离子与N、O原子间的化学键。________。

(4)E和金(Au)形成的合金的晶胞结构如图，则该合金的化学式可表示为________________。

高二化学综合题中等难度题查看答案及解析

（14分）有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A⁺比B^-少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度是同族元素所形成的氢化物中最大的；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40％，且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A与D离子数之比为2∶1。请回答下列问题：

⑴A单质、B单质、化合物R的熔点大小顺序为下列的 ________（填序号）：

①A单质>B单质>R；            ②R>A单质>B单质；

③B单质>R >A单质；            ④A单质>R>B单质。

⑵在CB₃分子中C元素原子的原子轨道发生的是________杂化，其固体的晶体类型为________；

⑶写出D原子的核外价电子排布式_，C的氢化物比D的氢化物在水中溶解度大得多的可能原因________

________；

⑷右图是D和Fe形成的晶体FeD₂最小单元“晶胞”，FeD₂晶体

中阴、阳离子数之比为________，FeD₂物质中具有的化

学键类型为________。

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